物质的量浓度及溶液配制 课件-2027届高考高三化学一轮复习

这是一份物质的量浓度及溶液配制 课件-2027届高考高三化学一轮复习，共29页。PPT课件主要包含了高考题型，填空题为主，物质的量浓度，CONTENT，操作误差分析，cB·V，mol·L-1，物质的量，4特点，溶质的质量分数等内容，欢迎下载使用。
物质的量浓度的计算一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。
物质的量浓度、质量分数
2. 一定物质的量浓度溶液的配制
对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、溶质质量分数均不变，但所含溶质的______、__________因体积不同而改变。
单位体积溶液里所含溶质B
(1)概念：表示__________________________的物质的量。
(2)表达式：cB＝________，变形：nB＝__________，V＝ ________。
(3)常用单位：ml/L或________。
1. 物质的量浓度 cB
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(1) 溶液体积和溶剂体积关系① 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
(2) 同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算① 混合后溶液总体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。② 混合后溶液总体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。③ 两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。
② 两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。
3. 物质的量浓度计算的三种类型
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式： c为溶质的物质的量浓度，单位 ml·L-1， ρ为溶液密度，单位 g·cm-3， w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·ml-1。
1)若ρ(溶液)>1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越大
大多数酸、碱、盐溶液如NaCl溶液，硫酸溶液等.
2)若ρ(溶液)