2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第2讲 物质的量浓度及溶液配制

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考点一　物质的量浓度及其计算
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
1.物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成)
2.溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成)
3.计算物质的量浓度的两要素(1)正确判断溶质
4.溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变,即_____________________,溶液的质量m稀=m浓+m水。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即________________,但溶液的体积V稀≠V浓+V水。 (2)溶液的混合(溶质相同)物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液:混合前后溶质的物质的量保持不变,即____________________=c混V混。 
实验室利用18 ml·L-1 H2SO4溶液配制240 mL 1.0 ml·L-1 H2SO4溶液,选取容量瓶的规格为__________mL,需要18 ml·L-1 H2SO4溶液的体积约为__________mL。 
命题角度1　物质的量浓度及其计算1.现有0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液,其体积为100 mL。下列说法不正确的是(　　)A.CuCl2的物质的量为0.2 mlB.溶液中c(Cu2+)=2.0 ml·L-1C.溶液中c(Cl-)=2.0 ml·L-1D.该溶液最多溶解铁粉的质量为11.2 g
2.(2024·上海卷节选)已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L-1,CaCl2含量为1.11 g·L-1,现用方案:向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+,再加入碳酸钠溶液除去Ca2+,提纯10 L该粗盐水,求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量分别为____________________。 
0.04 ml;0.14 ml
命题角度2　溶液的稀释和混合3.(双选)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子的浓度大小如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是(　　)
A.该混合溶液中NaCl的物质的量为0.1 mlB.该混合溶液中MgCl2的质量为9.5 gC.若将该溶液与0.1 L 0.5 ml·L-1 AlCl3溶液混合,所得混合溶液中c(Cl-)= 2.25 ml·L-1(忽略混合时溶液体积的变化)D.将该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.5 ml·L-1
1.容量瓶的构造及使用(1)构造及用途
(3)使用容量瓶时要注意以下几点。①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失。②在使用前,首先要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。③容量瓶使用完毕,应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞,应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连)
2.配制过程及规范操作(称量时选用托盘天平)
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析误差分析中变量是m和V,一般情况要固定其一,分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响:
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。
(1)(2024·江苏卷)配制NaOH溶液。(　　)
(2)(2024·北京卷)配制一定物质的量浓度的KCl溶液。(　　)
(3)(2025·云南卷)配制100 mL 1.00 ml·L-1 KCl溶液。(　　)
(4)(2023·浙江6月选考卷)俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大。(　　)
命题角度1　配制一定物质的量浓度的溶液1.(2025·山东卷)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 ml·L-1的NaOH溶液,下列仪器中不需要的是(　　)A.100 mL烧杯B.500 mL容量瓶C.500 mL量筒D.500 mL细口瓶(带橡胶塞)
解析:本题应是粗略配制NaOH溶液,400 mL浓度约为0.1 ml·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的质量约为0.4 L×0.1 ml·L-1×40 g·ml-1=1.6 g;用500 mL量筒量取400 mL蒸馏水,用少量蒸馏水溶解1.6 g固体NaOH,再转移到500 mL细口瓶中,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到细口瓶中,最后将剩余蒸馏水加入500 mL细口瓶中,塞紧橡胶塞,摇匀即可。
2.(2025·甘肃卷节选)如图所示玻璃仪器中,配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为_______________。 
3.(2024·全国甲卷节选)如图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是______________,定容后还需要的操作为_______________________。
盖上瓶塞,反复上下颠倒摇匀
命题角度2　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析4.下列有关配制溶液的操作及误差分析,不正确的是(　　)A.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线,使所配溶液浓度偏小B.定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出部分液体,使所配溶液浓度偏大C.将烧杯内的溶液转移至容量瓶时,未洗涤烧杯,使所配溶液浓度偏小D.容量瓶使用前瓶底有少量水,未干燥就开始配制溶液,对所配溶液浓度没有影响
解析:定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线,使所得溶液体积偏大,则使所配溶液浓度偏小,A正确;定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出部分液体,溶质减少,所以使所配溶液浓度偏小,B错误;将烧杯内的溶液转移至容量瓶时,未洗涤烧杯,使得溶液中的溶质的物质的量偏小,则所配溶液浓度偏小,C正确;容量瓶使用前瓶底有少量水,未干燥就开始配制溶液,对所配溶液浓度没有影响,D正确。
5.(2025·江苏南通名校联考)实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液,在配制时下列实验操作会造成所得溶液浓度偏高的是(　　)A.用蒸馏水洗净容量瓶未干燥,直接配制新溶液B.溶解后未将溶液冷却直接进行后续操作C.溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中D.转移烧杯中溶液时,不小心将少量液体洒落到容量瓶外
解析:用蒸馏水洗净容量瓶未干燥,直接配制新溶液,对结果没有影响,A不符合题意;由于热胀冷缩,溶解后未将溶液冷却直接进行后续操作,导致定容时所加水的体积偏小,故所配制溶液的浓度偏高,B符合题意;溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中,导致溶质物质的量偏小,故所配制溶液的浓度偏低,C不符合题意;不小心将少量液体洒落到容量瓶外,损失了溶质,故所得溶液的浓度偏低,D不符合题意。
题组　前沿模拟演练1.(2026·山东烟台二中检测)关于溶液配制,下列说法正确的是(　　)A.配制0.9%NaCl注射液时所需的250 mL容量瓶不可烘干B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次D.配制0.1 ml·L-1 NaCl溶液定容后应上下反复颠倒摇匀
解析:配制0.9%NaCl注射液时不需要容量瓶,A错误;量筒的精确度是0.1 mL,因此不能用量筒量取9.82 mL浓盐酸,B错误;量筒为量出式仪器,不需要洗涤,C错误;配制0.1 ml·L-1 NaCl溶液定容后,盖紧瓶塞,上下反复颠倒摇匀溶液,D正确。
2.某种胃药的有效成分为碳酸钙,测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应):①配制0.10 ml·L-1稀盐酸和0.10 ml·L-1 NaOH溶液;②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水;③用0.10 ml·L-1 NaOH溶液滴定过量的稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积;④加入25.00 mL 0.10 ml·L-1稀盐酸。下列有关说法不正确的是(　　)A.上述实验中正确的操作顺序为①→②→④→③B.该测定实验共进行了4次,则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为100 mLC.若四次滴定平均消耗13.00 mL NaOH溶液,则这种药片中碳酸钙的质量分数为60.0%D.若配制NaOH溶液定容时仰视刻度线,会导致测得药片中碳酸钙的质量分数偏小
3.(2026·山东德州联考)某实验需用90 mL 1 ml·L-1NaOH溶液,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是(　　)
A.用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体B.NaOH在烧杯中完全溶解后,立即转移到容量瓶中C.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤D.操作①时,若仰视容量瓶的刻度线,则所配的NaOH溶液浓度偏高
解析:需要90 mL 1 ml·L-1NaOH溶液,配制溶液时应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量为0.1 L×1 ml·L-1×40 g·ml-1=4.0 g,且称量氢氧化钠时不能使用滤纸,A错误;NaOH在烧杯中完全溶解后,要冷却至室温,再转移到容量瓶中,B错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,正确的操作顺序为③②④⑥①⑤,C正确;操作①时,若仰视容量瓶的刻度线,则所加的水体积偏大,则所配的NaOH溶液浓度偏低,D错误。