2027届鲁科版高三化学一轮复习试题规范练24元素周期表和元素周期律（Word版附解析）

这是一份2027届鲁科版高三化学一轮复习试题规范练24元素周期表和元素周期律（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，以下有关元素性质的说法错误的是，银系抗菌剂结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
命题角度1 元素周期表和元素周期律的简单应用
1.(2025·山东泰安质检)下列有关说法正确的是( )
A.某元素基态原子的最外层有2个电子,则该元素一定处于s区
B.短周期中基态原子最外层有2个未成对电子,该元素一定处于第ⅣA族
C.基态原子的价层电子排布式为4s24p2,则该元素处于第4周期第ⅣA族,属于p区元素
D.两种短周期元素的原子序数相差8,则两种元素一定处于不同主族
2.(2025·浙江温州模拟改编)根据元素周期表,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:B>C>N
B.与水反应的剧烈程度:LiNa+
命题角度2 基于文字描述关键信息推断元素
4.(2025·河北唐山一模)W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素,原子序数依次增大,W的原子半径最小,X基态原子核外有3个未成对电子,Z元素的焰色试验呈黄色,QY2可用于自来水消毒。下列说法一定正确的是( )
A.简单离子半径:YY>X>Q
B.最简单氢化物的沸点:Y>Z
C.离子半径:Z>Q>Y>X
D.ZY2与ZY3的VSEPR模型相同
7.(2026·湖南衡阳一模)LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素,X原子的价层电子排布为2s22p1,Y是形成化合物种类最多的元素。[Y2Z4XW2]-的结构如图,图中各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是( )
A.[Y2Z4XW2]-中X原子有配位键形成
B.第一电离能:LiE
C.元素A、E形成的化合物能与水发生氧化还原反应
D.A、B、C、D分别与氧元素形成的二元化合物中,氧元素均显负价
12.(9分)M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,M基态原子L层中p能级电子数是s能级电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,Y和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,X的原子核外有3个单电子。请回答下列问题:
(1)基态R原子的核外电子排布式是 ,电子占据最高能级轨道的形状是 。
(2)M元素在周期表中的位置是 ,处于周期表的 区。
(3)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。
(4)M、R、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(5)M、Y、Z元素最简单氢化物的稳定性: > > (填化学式)。
参考答案
1.C 解析 某元素基态原子的最外层有2个电子,该元素不一定处于s区,如He,A错误;短周期中基态原子最外层有2个未成对电子,该元素可能是C、Si、O、S,故不一定处于第ⅣA族,B错误;两种短周期元素的原子序数相差8,则两种元素处于同主族,D错误。
2.C 解析 同主族元素从上到下,非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,则酸性:B(OH)3>Al(OH)3,C错误。
3.B 解析 同周期主族元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,磷原子的3p轨道处于半充满稳定状态,其第一电离能大于同周期相邻的S,则第一电离能:P>S>Si,B错误。
4.D 解析 Z元素的焰色试验呈黄色,所以Z是Na,W的原子半径最小,短周期主族元素中原子半径最小的是H,所以W是H,基态原子核外有3个未成对电子,原子序数小于Na,则X是N,QY2可用于自来水消毒,常见的是ClO2,则Y是O,Q是Cl。O2-和Na+的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:O2->Na+,A错误;O的电负性大于Cl,B错误;X为N,Q为Cl,N的含氧酸如HNO3,Cl的含氧酸如HClO,HNO3的酸性强于HClO,C错误;XW4+即NH4+,中心原子的价电子对数为4+5-1-4×12=4,则VSEPR模型为四面体形,D正确。
5.B 解析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素,且分布在4个不同周期,则W为H;基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同,则X原子核外电子排布式为1s22s22p4,所以X为O;Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高,结合无机盐的化学式可知,Y为P,Z为Ca。基态钙原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,原子核外电子有10种空间运动状态,A正确;CaO2为离子化合物,其中的阳离子(Ca2+)与阴离子(O22-)的个数比为1∶1,B错误;核外电子排布相同的离子,原子序数越大,半径越小,则简单离子半径:P3->Ca2+,C正确;在H2O中H为+1价,O为-2价,说明吸引电子能力:O>H,元素的非金属性越强,其吸引电子能力就越强,其电负性就越大,故元素的电负性:X(O)>W(H),D正确。
6.A 解析 由该化合物的结构可知,Y形成2个共价键,Z形成6个共价键,所以Y、Z为第ⅥA族元素,则Y、Z分别为O、S;X形成1个共价键,X原子半径最小,则X为H;Q形成带一个单位正电荷的阳离子,Q元素在焰色试验中显紫色,则Q为K。第一电离能:Y(O)>X(H)>Z(S)>Q(K),A错误;Y的最简单氢化物为H2O,Z的最简单氢化物为H2S,二者均属于分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高,但水分子间形成氢键,沸点反常地高,故最简单氢化物沸点:Y(H2O)>Z(H2S),B正确;离子半径:Z(S2-)>Q(K+)>Y(O2-)>X(H+),C正确;ZY2(SO2)中心S的价电子对数为2+6-2×22=3,ZY3(SO3)中心S的价电子对数为3+6-3×22=3,其VSEPR模型相同,均为平面三角形,D正确。
7.A 解析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素,X原子的价电子排布为2s22p1,X是B,Y是形成化合物种类最多的元素,Y是C,各原子最外层都达到8电子稳定结构,Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构,Z是O,则W是F。[Y2Z4XW2]-中,结合其结构图可知,B原子提供空轨道,与F原子提供的孤电子对形成配位键,A正确;第一电离能:LiB>Na,B正确;A(H)、E(Na)形成的化合物为NaH,NaH与水反应为NaH+H2ONaOH+H2↑,是氧化还原反应,C正确;O与F形成的化合物中O显正价,D错误。
12.答案 (1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1 球形
(2)第2周期第ⅥA族 p (3)SO2->Na+
(5)H2O HCl H2S
解析 M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,M基态原子L层中p能级电子数是s能级电子数的2倍,则M的核外电子排布式为1s22s22p4,M是O;R是同周期元素中最活泼的金属元素,且R的原子序数大于M,则R是Na;X的原子核外有3个单电子,则X的价电子排布式为3s23p3,X是P;Y和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,则Y是S,Z是Cl。
(3)磷原子的3p能级处于半充满的稳定状态,其第一电离能大于硫元素,故第一电离能:SO2->Na+。
(5)元素的非金属性:O>Cl>S,则最简单氢化物的稳定性:H2O>HCl>H2S。