2027届高三化学一轮复习试题规范练25化学键（Word版附解析）

这是一份2027届高三化学一轮复习试题规范练25化学键（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了含有非极性共价键的盐是，下列物质的电子式书写不正确的是，某些化学键的键能如下表所示等内容，欢迎下载使用。
命题角度1 化学键及化合物类型的判断
1.(2025·浙江新阵地教育联盟联考)含有非极性共价键的盐是( )
A.Na2C2O4B.Na2O2
C.NaCND.CH3COOH
2.(2026·江苏南京七校联合体联考)H2O2是常用的氧化剂,其分子结构如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.H2O2与H2O互为同素异形体
B.H2O2分子中同时存在离子键和共价键
C.H2O2结构式为H—O—O—H
D.H2O2为非极性分子,易溶于CCl4
3.(2025·福建泉州四校联考)二茂铁[(C5H5)2Fe]是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,可以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键
B.1 ml环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA
C.二茂铁分子中存在π键
D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
命题角度2 电子式的书写及物质形成过程的表示
4.(2025·高考题组合)下列物质的电子式书写不正确的是( )
A.(浙江1月选考卷)H2O的电子式:H··O······H
B.(云南卷)Na2S的电子式:Na2[··S······]2-
C.(陕晋青宁卷)CS2的电子式为 ··S······C····S····
D.(甘肃卷)SiCl4的电子式: ··Cl···· ··Si···· ··Cl······ ··Cl····Cl······
5.用电子式表示下列物质的形成过程,不正确的是( )
A.NaCl:
B.Cl2:··Cl·····+·Cl······Cl······Cl······
C.CaBr2:2··Br·····+·Ca·Ca2+[··Br······]2-
D.Na2O:
命题角度3 共价键的类型及键参数
6.(2025·浙江绍兴二模)无机二茂铁[FeP8]2-中环状配体P42-以π电子配位,结构如图。已知:P42-的结构类似苯环,存在大π键。
下列说法不正确的是( )
A.P42-为平面结构
B.P42-中参与形成大π键的轨道是未杂化的3p
C.[FeP8]2-中Fe的价态为+3
D.从结构角度分析P42-比白磷更稳定
7.(2026·江西名校联盟联考)绿矾(FeSO4·7H2O)的结构示意图如下,下列说法正确的是( )
A.电负性:N>O>S
B.r(Fe3+)>r(Fe2+)
C.FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序:3>1>2
D.绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键
8.(2025·河南开封名校联盟联考)氰气[(CN)2]分子的结构式为N≡C—C≡N,其化学性质与卤素相似。下列叙述错误的是( )
A.氰气分子中含有σ键和π键的数目之比为3∶4
B.氰气分子中N≡C的键长大于C≡C的键长
C.氰气分子中C—C的键能小于乙烯中CC的键能
D.氰化氢(HCN)在一定条件下能与烯烃发生加成反应
B级素能提升练
9.(2025·北京清华附中检测)某些化学键的键能如下表所示(单位:kJ·ml-1):
下列说法不正确的是( )
A.1 ml H2在足量Cl2中燃烧,放出的热量为184.9 kJ
B.1 ml H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热多
C.HF的熔、沸点高于HCl,其原因是H—F的键能大于H—Cl
D.H—Cl的键能比H—Br大,故HCl分子比HBr分子稳定
10.(2025·广东广州期初调研)硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.NaBH4中含有离子键和非极性共价键
B.BH3中B—H键长小于H2O中O—H键长
C.BH4-→BH3的过程中既有化学键的断裂,又有化学键的形成
D.若用D2O代替H2O,反应后生成的气体有H2、HD、D2
11.(2025·北京丰台区统考)下表是一些键能数据(kJ·ml-1),以下说法正确的是( )
A.由表格可得出结论:半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)
B.预测C—Br的键能范围大于330 kJ·ml-1
C.由键能数据可推测H—F比H—Cl的键长要长
D.8H2(g)+S8(g)8H2S(g) ΔH=a kJ·ml-1中,a=+104(S8为八元环状分子)
12.(15分)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如表所示。请用化学用语回答下列问题。
(1)写出元素符号:A ,B ,G ;写出元素B的基态原子的轨道表示式: 。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)B单质的结构式为 ;C的简单氢化物分子的空间结构为 ,键角为 。
(4)元素G位于周期表的 区,其价层电子的排布式为 ,该元素可形成G2+、G3+,其中较稳定的是G3+,原因是 。
(5)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系,已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0,预测它们形成的化合物是 (填“离子”或“共价”)化合物。推测M的最高价氧化物对应的水化物 (填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应的水化物发生反应。
参考答案
1.A 解析:Na2O2属于氧化物,不属于盐,B错误;NaCN是含有极性共价键的盐,C错误;CH3COOH属于酸,D错误。
2.C 解析:同素异形体是同种元素组成的不同单质,H2O2与H2O均为化合物,A错误;H2O2由非金属元素组成,分子中只含共价键,不含离子键,B错误;H2O2分子中两个氧原子相连,每个氧原子分别与一个氢原子结合,其结构式为H—O—O—H,C正确;H2O2分子结构不对称,正电中心和负电中心不重合,为极性分子,根据“相似相溶”规律,极性分子不易溶于非极性溶剂CCl4,D错误。
3.C 解析:二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键,A错误;1个环戊二烯()分子中含有σ键的数目为11,则1 ml环戊二烯中含有σ键的数目为11NA,B错误;碳碳双键之间存在π键,所以二茂铁分子中存在π键,C正确;铁原子核外有26个电子,铁原子失去最外层2个电子变为Fe2+,Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,D错误。
4.B 解析:硫化钠电子式为Na+[··S······]2-Na+,B错误。
5.C
6.C 解析:P42-的结构类似苯环,苯环是平面结构,因此P42-也是平面结构,A正确;P42-中存在大π键,参与形成大π键的轨道是未杂化的3p轨道,B正确;[FeP8]2-带2个单位的负电荷,而P42-也带2个单位的负电荷,因此[FeP8]2-中Fe的价态为+2,C错误;从结构角度分析,P42-中存在大π键,比白磷更稳定,D正确。
7.C 解析:电负性:O>N>S,A错误;Fe3+与Fe2+的核电荷数相等,则核外电子数越多,离子半径越大,即r(Fe3+)成键电子对之间的排斥力,可知键角:3>1>2,C正确;氢键不属于化学键,D错误。
8.B 解析:氰气分子的结构式为N≡C—C≡N,故σ键和π键的数目之比为3∶4,A正确;由于C原子半径大于N原子半径,故N≡C的键长小于C≡C的键长,B错误;CC中有1个σ键和1个π键,C—C中只有σ键,显然氰气分子中C—C的键能小于乙烯中CC的键能,C正确;HCN的结构式为H—C≡N,H—C易发生断裂,烯烃中含有碳碳双键,其中π键易断裂,故在一定条件下HCN能与烯烃发生加成反应,D正确。
9.C 解析:1 ml H2在1 ml Cl2中燃烧生成2 ml HCl,断裂反应物中共价键吸收能量为436.0 kJ+242.7 kJ=678.7 kJ,形成2 ml HCl中共价键释放能量为431.8 kJ×2=863.6 kJ,则放出的热量为863.6 kJ-678.7 kJ=184.9 kJ,A正确;1 ml H2在1 ml F2中燃烧生成2 ml HF,断裂反应物中共价键吸收能量为436.0 kJ+159.0 kJ=595.0 kJ,形成2 ml HF中共价键释放能量为567.0 kJ×2=1 134 kJ,则放出的热量为1 134 kJ-595.0 kJ=539.0 kJ,故1 ml H2与足量F2反应放出的热量比1 ml H2与足量Cl2反应放出的热量多,B正确;H—F的键能影响HF的稳定性,与其熔、沸点无关,C错误;Cl原子半径小于Br原子半径,则H—Cl的键长小于H—Br,H—Cl的键能大于H—Br,故HCl分子比HBr分子稳定,D正确。
10.D 解析:硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的总反应为NaBH4+4H2ONaB(OH)4+4H2↑。NaBH4为离子化合物,阳离子和阴离子之间为离子键,B—H之间为极性共价键,A错误;B原子半径大于O原子,半径越大,键长越长,故BH3中B—H键长大于H2O中O—H键长,B错误;BH4-→BH3的过程中只有化学键的断裂,没有化学键的形成,C错误;由图可知,①是两个BH4-各提供1个H原子形成H2,②和③是含硼微粒和H2O各提供1个H原子形成H2,④是两个H2O各提供1个H原子形成H2,所以D2O与NaBH4反应时,生成的气体有H2、HD和D2,D正确。
11.D 解析:由表中数据可知,原子半径:F>H,但键能:H—F>H—H,因此不能得出半径越小的原子形成的共价键越牢固的结论,A错误。F、Cl、Br、I为同主族元素,Br的原子半径介于Cl与I之间,C—Br的键能介于C—Cl与C—I之间,即218~330 kJ·ml-1之间,B错误。一般键长越长,键能就越小,断裂消耗的能量就越少;由键能数据可推测H—F比H—Cl的键长要短,C错误。根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,则ΔH=(8×436 kJ·ml-1+8×255 kJ·ml-1)-(8×2×339 kJ·ml-1)=+104 kJ·ml-1,即a=+104,D正确。
12.答案:(1)C N Fe
(2)Na>Al>O
(3)N≡N V形 105°
(4)d 3d64s2 Fe3+的价层电子排布为3d5,处于半充满状态,故较稳定
(5)共价 能
解析:A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素,且原子序数依次增大,A原子核外有6种不同运动状态的电子,则A为C;E基态原子最外层电子排布式为3s23p1,则E为Al;D原子半径在同周期元素中最大,且原子序数小于Al,大于C,则D为Na;C基态原子中s电子总数与p电子总数相等,且原子序数小于Na,C原子核外电子排布为1s22s22p4,则C为O;B的原子序数介于碳、氧之间,则B为N;G是生活中使用最多的一种金属,则G为Fe;F基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反,结合原子序数的相关信息可知,F为Cl。(5)成键原子对应元素的电负性差值在1.7以上一般形成离子键,在1.7以下一般形成共价键,M、F元素的电负性差值为1.5,小于1.7,则M、F元素形成的化合物为共价化合物。因为氢氧化铝具有两性,M与Al的性质相似,故M的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH反应。
共价键
H—H
F—F
Cl—Cl
Br—Br
H—F
H—Cl
H—Br
键能(kJ·ml-1)
436.0
159.0
242.7
193.7
567.0
431.8
366.0
共价键
键能
共价键
键能
H—Cl
432
H—H
436
C—Cl
330
C—I
218
共价键
键能
共价键
键能
H—F
565
H—S
339
S—S
255
—
—
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F
基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G
生活中使用最多的一种金属