2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练24 元素周期表和元素周期律（含解析）

这是一份2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练24 元素周期表和元素周期律（含解析），共16页。
1.13Al、12Mg、16S、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )
A.键角:H2O>NH3
B.第一电离能:I1(Al)r(Cl-)
2.(2025·广东梅州检测)某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ· ml-1)如表所示。
下列关于元素R的判断一定正确的是( )
A.R元素第一电离能大于同周期相邻元素
B.R的最高正价为+3价
C.R元素位于元素周期表中第ⅢA族
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
3.(2026·广东部分学校高三摸底考)a→f为原子序数递增的主族元素,电负性相对大小关系如图所示,基态e、f原子均只有1个单电子,基态b、d原子均有2个单电子,基态c原子有3个单电子。下列说法错误的是( )
A.第一电离能:bb>c>d>a
C.氢化物的沸点:bX>W
C.基态原子的未成对电子数:W>X
D.酸性:W2YX3>W2YX4
7.(2025·广东汕头金山中学)一种除草剂的结构如图,X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素,Z与R同主族。下列有关说法正确的是( )
A.Y、Z、W的第一电离能的顺序为W>Z>Y
B.最简单氢化物的稳定性:ZcO3
D.最简单氢化物的沸点:d>a
11.(2025·广东部分学校联考)饮用水净水剂WY(ZX4)2·12R2X由周期表中前20号元素中的几种元素组成,且R、X、Y、Z、W的原子的序数依次增大。基态R、W原子最外层电子排布式为ns1,基态X原子核外s、p能级上的电子总数相等。Y在元素周期表中的周期序数等于主族序数,X和Z位于同主族。下列叙述正确的是( )
A.第一电离能:W>Y
B.电负性:X>R>Z
C.最简单氢化物的稳定性:Z>X
D.简单离子半径:Z>X>Y
12.(2025·湖南卷)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性,能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍,X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是( )
A.电负性:X>Y
B.Y形成的两种单质均为非极性分子
C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质
D.铁管上镶嵌M,铁管不易被腐蚀
层次3创新性
13.(10分)(2024·广东深圳检测)硫酸铁铵的化学式为Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O,它被广泛用于生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
(1)①Fe位于元素周期表中的 (填“s、p、d、ds和f”其中一个)区,基态Fe3+的价层电子排布式为 。
②离子半径:Fe2+ (填“>”“”或“”或“r(Mg2+)>r(Al3+),D错误。
2.A 解析:由表格数据可知,I3出现了突跃,故R的最外层有2个电子,最高正价为+2价,R元素位于元素周期表中第ⅡA族。R的最外层有2个电子,s轨道电子全满,第一电离能大于同周期相邻元素,A正确;R的最高正价为+2价,B错误;R元素位于元素周期表中第ⅡA族,C错误;无法确定R元素在第几周期,无法确定R元素基态原子的电子排布式,D错误。
3.C 解析:a→f为原子序数递增的主族元素,a在第一周期,a为H,d、c、b均在第二周期且电负性依次减小,基态b、d原子均有2个单电子,基态c原子有3个单电子,则b为C、c为N、d为O,基态e、f原子均在第三周期且只有1个单电子,电负性:a>f>e,e、f为金属,则e为Na、f为Al。同周期第一电离能从左到右呈增大趋势,但N的2p轨道半满稳定,故第一电离能:CN>O;H原子半径最小,则原子半径:Na>Al>C>N>O>H,B正确。b为C、c为N、d为O,对应简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O,NH3、H2O分子间存在氢键,氢键数量:NH3NH3>CH4,选项中未标明是简单氢化物的沸点,C错误。e、f的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性:Na>Al,则碱性:NaOH>Al(OH)3,D正确。
4.A 解析:X3W7YZ中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙中含量最多的元素,W为氢元素;基态X原子和Z原子具有相同的单电子数,且基态Z原子的s电子数和p电子数相等,则Z只能为氧元素;W、X、Y和Z的原子序数之和为22,则X为碳元素,Y为氮元素。原子半径:OC(+4价),B错误;非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,简单气态氢化物的稳定性:HF>NH3>CH4(Y>X>W),C错误;CCl4为分子晶体,不是共价晶体,D错误。
6.B 解析:根据题目叙述及化合物的结构可以推断,W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。W和Y可以形成H2S,其中S显-2价,故电负性:S>H,A错误;离子半径:S2->K+>O2->H+(或H-),B正确;H只有1个电子,O的2p轨道上有4个电子,O有2个未成对电子,故基态原子的未成对电子数:O>H,C错误;H2SO3是中强酸,而H2SO4是强酸,故在相同条件下,后者的酸性较强,D错误。
7.D 解析:X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素,结合化合物中化学键的特征分析可知,X形成1个共价键,X为H,Y形成4个共价键,Y为C,Z形成3个共价键,Z为N,W形成2个共价键,W为O,Z与R同主族,R为P。同周期元素原子的第一电离能从左到右呈增大趋势,但是N的基态原子的价层电子排布为2s22p3,2p轨道上填充了3个电子,处于半充满的稳定状态,其第一电离能大于相邻族元素,因此第一电离能:N(Z)>O(W)>C(Y),A错误;元素的非金属性越强,最简单氢化物的稳定性越强,非金属性N(Z)>P(R),则简单氢化物的稳定性:NH3>PH3,B错误;X与W形成的化合物可以为H2O、H2O2,两者均为极性分子,C错误;分子结构中含官能团羧基(—COOH),可与碱反应,D正确。
8.答案:图a 同一周期元素第一电离能一般随原子序数增大有增大趋势,N的2p3为半充满状态,比较稳定,故其第一电离能异常大 图b
9.B 解析:根据题意分析可知,X为H、Y为N、Z为O、W为Na、E为S。同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但ⅡA、ⅤA族反常,第一电离能:N(Y)>O(Z),A错误;Na2O2中钠离子和过氧根离子间含有离子键,过氧根离子中含有非极性共价键,B正确;Y为N,W为Na,N3-和Na+电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,简单离子半径:Y>W,C错误;YX3为NH3,中心原子的价层电子对数为3+5-3×12=4,N采取sp3杂化,存在1个孤电子对,空间结构为三角锥形,D错误。
10.B 解析:a、b、c、d为短周期主族元素,常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度均为0.01 ml·L-1时,其中b对应溶液的pH=12,应是一元强碱NaOH,可知b为Na;a、d对应溶液的pH均为2,说明是一元强酸,由于原子序数d>a,则d是Cl、a是N,而c对应溶液的pHc(S)>b(Na),B正确;SO2空间结构为V形,中心原子有1个孤电子对,SO3空间结构为平面三角形,中心原子无孤电子对,键角是120°,则键角:SO2Na>K,A错误;元素的非金属性:O>S>H,所以电负性:O>S>H,B错误;元素的非金属性:O>S,所以简单氢化物的稳定性:H2O>H2S,C错误;O2-、Al3+核外有2个电子层,S2-核外有3个电子层,离子核外电子层数越多,离子半径就越大,当离子核外电子层数相同时,离子的核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径:S2->O2->Al3+,D正确。
12.D 解析:Y的最外层电子数是内层的3倍,Y的最外层电子数为6,则Y为O;X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,则X的最外层电子数应为1,原子序数小于氧元素,则X为H;Z的最外层电子数为7,则Z为Cl;M的价层电子排布是3d104s2,M是Zn。非金属性越强,电负性越大,X(H)的电负性小于Y(O),A错误;Y(O)的单质O2是非极性分子,但O3是极性分子,B错误;X(H)、Y(O)、Z(Cl)形成的化合物如HClO属于弱电解质,C错误;M为Zn,Zn比Fe活泼,镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管,使其不易被腐蚀,D正确。
13.答案:(1)①d 3d5 ②> < (2)+1或-1
(3)> 氮原子2p轨道上的电子处于半充满状态,较稳定,比氧原子难失去电子
(4)①< ②共价化合物 测定FeCl3在熔融状态下能否导电,熔融态的FeCl3不导电,证明FeCl3为共价化合物
解析:(1)①铁原子的核外电子数为26,基态铁原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2,铁位于元素周期表中d区,基态Fe3+的价层电子排布式为3d5。②Fe2+和Fe3+核电荷数相同,但是Fe2+核外电子比Fe3+核外电子多,所以Fe2+的半径大于Fe3+的半径;Fe2+的价层电子排布式为3d6,Fe3+的价层电子排布式为3d5,半充满状态更稳定,所以稳定性FeOO。
(4)①同一周期主族元素电负性从左到右增强,所以电负性:N