2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第24讲 元素周期表和元素周期律

这是一份2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第24讲 元素周期表和元素周期律，共38页。PPT课件主要包含了考点一元素周期表，考点二元素周期律，目录索引，学科素养•发展，必备知识•梳理，电子层数，原子序数，最外层电子数，基本结构，短周期等内容，欢迎下载使用。
1.编排原则(1)周期:把__________相同的元素,按__________递增的顺序,从左至右排成的横行。 (2)族:把____________________相同的元素,按__________递增的顺序,从上至下排成的纵列。 
短周期元素和长周期元素
3.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系
最高能级所在电子层序数=周期序数
(2)原子结构与族的关系
价电子总数=主族序数
4.元素周期表的分区(1)按元素种类分区
(2)按价电子排布分区
5.元素周期表的应用(1)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料
(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系。
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2023·广东卷)“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气,Xe是第ⅠA族元素。(　　)(2)(2023·海南卷)“嫦娥石”(Ca8Y)Fe(PO4)7是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物,该矿物中的Fe位于周期表中的ds区。(　　)(3)(2023·浙江1月选考卷)Cu元素位于周期表p区。(　　)(4)(2022·辽宁卷)Na位于元素周期表p区。(　　)
命题角度1　原子结构与元素周期表的关系1.(2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐,下列元素位于元素周期表第2周期的是(　　)A.OB.PC.CaD.Fe
2.(1)(2025·山东卷)在元素周期表中,Fe位于第_______周期第_______族。(2)(2025·河南卷)Ca位于元素周期表中__________区。 (3)(2024·山东卷)Mn在元素周期表中位于第______周期第______族。 (4)(2024·重庆卷)已知基态Ru的核外电子排布式为[Kr]4d75s1,则Ru在元素周期表中位于第__________周期第__________族。 (5)(2024·湖南卷)Cu属于__________区元素,其基态原子的价电子排布式为__________ 。 
2.电离能(1)第一电离能
(3)电离能的三大应用①判断元素金属性的强弱电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之金属性越弱。②判断元素的化合价如果某元素的In+1≫In,则该元素的常见化合价为+n价,如钠元素的I2≫I1,所以钠元素在化合物中的化合价为+1价。③判断核外电子的分层排布情况多电子原子中,元素的各级电离能逐渐增大,有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时,电子层数就可能发生变化。
3.电负性(1)意义:元素的原子在化合物中__________电子能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强。 (2)标准以氟的电负性为__________和锂的电负性为1.0作为相对标准,计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。 (3)变化规律①一般来说,在元素周期表中,同周期元素从左至右,元素的电负性逐渐__________,同主族元素从上至下,元素的电负性逐渐__________。 ②金属元素的电负性一般__________,非金属元素的电负性一般__________,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。 
4.主族元素周期性变化规律(1)原子结构的变化规律
(2)元素性质的变化规律
5.对角线规则在元素周期表中,某些主族元素与__________的主族元素的有些性质是相似的,这种相似性被称为对角线规则。 
(2025·云南卷节选)Be及其化合物的转化关系如图。
判断正误:(1)Be(OH)2是两性氢氧化物。(　　)(2)Be2C和BeCl2的晶体类型相同。(　　)
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2025·江苏卷)电负性:χ(F)r(Na+)。(　　)(3)(2025·河南卷)第一电离能:CKOHD.化合物中离子键百分数:MgO>Al2O3
解析:根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势,第ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻主族元素,故第一电离能:N>O>S, A正确;电负性SiiC.原子半径:e>d>cD.最简单氢化物沸点:b>c
解析:同周期中第ⅡA族和第ⅤA族元素比相邻元素的第一电离能大,0族元素的第一电离能在同周期中最大,可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。a是B,g是Na,二者不同主族,A错误;Na、Mg、Al属于同周期,从左到右金属性依次减弱,B正确;c、d、e分别是N、O、F,属于同周期元素,同周期从左到右原子半径依次减小,则原子半径:c>d>e,C错误;b为C,c为N,NH3分子间存在氢键,沸点高,故沸点:NH3>CH4,D错误。
题组1　前沿模拟演练1.(2025·湖南湘西州一模)应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是(　　)A.碱性:CsOH>KOHB.还原性:AsH3ClD.热稳定性:HCl>HBr
解析:碱金属的金属性随原子序数增大而增强,碱性:CsOH>KOH,A正确;非金属性Br>As,故氢化物的还原性:AsH3>HBr,B错误;同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小,故原子半径:Na>Cl,C正确;非金属性:Cl>Br,故热稳定性:HCl>HBr,D正确。
2.(2026·山东青岛强基调研)元素铌(Nb)的基态原子价电子排布式为4d45s1。下列说法正确的是(　　)A.Nb元素位于元素周期表中第五周期ⅥB族B.95Nb中质子数比中子数多C.铌元素可能形成+5价D.基态Nb原子的未成对电子数与基态V原子相同
解析:Nb的基态原子价电子排布式为4d45s1,原子序数为41,Nb元素位于元素周期表中第五周期ⅤB族,A错误;95Nb原子核内中子数为95-41=53,质子数比中子数少,B错误;Nb可失去4d和5s轨道上的电子,形成+5价化合物,C正确;基态Nb原子的未成对电子数为5,基态V原子的未成对电子数为3,D错误。
3.(2026·山东师大附中阶段检测)某物质结构如图所示,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,Z元素的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法错误的是(　　)
A.第一电离能:Z>Y>X>WB.单质熔点最高的是XC.共价键极性:X-Z>X-YD.气态氢化物的还原性:Z>Y
解析:短周期Z元素的最高正价与最低负价代数和为6,则Z是Cl,结合物质结构可知,W、X、Y分别是Na、Si、P。第一电离能:Cl>P>Si>Na,A正确;单质中,Si的熔点最高,B正确;电负性:Cl>P>Si,则共价键极性:Si—Cl>Si—P,C正确;氧化性:Cl>P,则气态氢化物的还原性:Clr(K+)B.电负性:χ(O)>χ(S)C.沸点:H2S>H2OD.碱性:Al(OH)3>KOH
解析:Al3+核外有2个电子层,K+核外有3个电子层,则K+的半径比Al3+大,A项错误;O与S位于同一主族,O的电负性比S的大,B项正确;H2O可以形成分子间氢键,所以H2O的沸点比H2S的高,C项错误;KOH属于强碱,Al(OH)3属于两性氢氧化物,所以KOH的碱性强于Al(OH)3的碱性,D项错误。
5.(2025·重庆卷)某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成,X的价电子数为4,Y只有1个未成对电子,Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是(　　)A.X、Y和Z位于同一周期B.氧化物的水化物碱性最强的是XC.单质熔点最高的是YD.原子半径最大的是Z