北京市昌平区2025-2026学年第二学期高一年级期末质量抽测化学试题含答案

这是一份北京市昌平区2025-2026学年第二学期高一年级期末质量抽测化学试题含答案试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国“天问三号”火星探测器使用的部件或材料中，主要成分不属于有机物的是
A．火星车轮胎——聚氨酯
B．降落伞伞绳——聚乙烯
C．太阳能电池板柔性基板——聚对苯二甲酸乙二酯
D．高分辨率相机镜头——碳化硅
2．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列元素中，原子半径最小的是
A．FB．ClC．BrD．I
4．下列各组元素在周期表中位于同一周期的是
A．H、CB．O、AlC．P、SD．Na、K
5．下列物质中，含有共价键的是
A．MgCl2B．HClC．NaClD．CaO
6．下列物质的电子式书写不正确的是
A．B．C．D．
7．我国科研团队在医用同位素领域取得重大突破，自主化研发与生产的放射性碘-131用于甲状腺疾病的诊断与治疗。下列关于53131I的说法正确的是
A．质子数为53B．中子数为131
C．质量数为184D．核外电子数为78
8．下列分子中，含有碳碳双键的是
A．C2H4B．CH3COOHC．C2H5OHD．CH3COOCH2CH3
9．下列反应中，属于取代反应的是
A．CH3CH2OH+3O2→点燃2CO2+3H2O
B．CH3Cl+Cl2→光照CH2Cl2+HCl
C．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
D．
10．食醋中含有3%~5%的乙酸。下列分析不正确的是
A．乙酸难溶于水
B．乙酸易挥发，食醋应密闭保存
C．乙酸的分子式为C2H4O2
D．向少量纯碱中加入食醋会产生气泡，体现了乙酸的酸性
11．下列反应中，属于吸热反应的是
A．锌和稀硫酸反应B．氢气和氯气反应
C．碳酸氢钠和柠檬酸反应D．盐酸和烧碱溶液反应
12．下列做法的目的与化学反应速率无关的是
A．牛奶在冰箱里保存
B．使用NaN3作为汽车安全气囊里的物质
C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎
D．在糖果制作过程中添加着色剂
13．氧族元素34Se(硒)是人体必需的微量元素。下列说法不正确的是
A．Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族B．Se原子最外层电子数为6
C．非金属性：Se>OD．推测H2SeO3既有氧化性又有还原性
14．下列化学用语书写不正确的是
A．NH3的电子式：
B．乙烷分子的球棍模型：
C．Mg2+的结构示意图：
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
15．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．金属性：Na>Mg>AlB．碱性：KOH >NaOH>LiOH
C．非金属性：F>O>ND．沸点：H2O>H2S
16．一定温度下，在恒容、密闭容器中，起始时投入一定量的SO2g和O2g，发生反应：2SO2g+O2g⇌2SO3g。tmin达到平衡。下列说法正确的是
A．若投入2ml SO2与1ml O2，则最多可生成2ml SO3
B．若用S18O2进行反应，一段时间后18O只存在于三氧化硫中
C．tmin时，cSO2=cSO3
D．反应消耗的nSO2、nO2与生成的nSO3之比一定为2∶1∶2
17．下列说法中，正确的是
A．油脂属于天然高分子化合物
B．葡萄糖具有还原性
C．淀粉可发生水解反应，最终生成蔗糖
D．向蛋白质中加入NH42SO4浓溶液，蛋白质发生变性
18．实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如右图所示。下列说法不正确的是
A．乙酸乙酯的分子式是C4H8O2
B．浓硫酸体现吸水性
C．反应一段时间后，在左侧试管中获得产品
D．饱和碳酸钠溶液吸收蒸发出的乙醇、乙酸
19．利用两种金属催化剂，在水溶液中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．上述反应过程说明同一种反应物在不同催化剂条件下可生成不同产物
B．CO2转化为CO的反应，CO2被还原
C．在转化为HCOOH的路径中的第3步，涉及到氧氢键的形成
D．HCOOH具有酸性
20．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8gD2O(重水)中所含分子的数目为NA
B．标准状况下，5.6LCH4中所含C−H键的数目为NA
C．4gH2中所含非极性共价键数目为NA
D．1ml苯分子中所含C原子数目为NA
21．KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I2和A溶液及Fe粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如下，下列说法不正确的是
已知：ⅰ．A溶液中溶质为KI和KOH
ⅱ．KI在不同温度下的溶解度
ⅲ．3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
A．KI为离子化合物
B．Fe粉的主要作用是与溶液1中H+反应
C．溶液2中溶质主要为KI
D．操作1为加热浓缩、冷却结晶、过滤
二、解答题
22．我国煤炭储量丰富，在全球煤制烯烃产能中占绝对主导。乙烯是有机合成中的“万能起点”，煤制乙烯并合成多种有机产物的路线如下。
(1)煤孔隙中存在含碳数较少的烷烃、烯烃等小分子烃类，部分烃的球棍模型如下图
①球棍模型d不正确，从原子结构角度说明原因______。
②写出b的结构简式______。
③乙烯对应的球棍模型是(选填“a、b、c”)______。
(2)A中含有的官能团名称是______。
(3)反应ⅱ的化学方程式是______、反应类型是______。
(4)反应ⅳ的化学方程式是______、反应类型是______。
(5)H的结构简式是______。
(6)反应ⅰ~ⅶ中属于加成反应的是______。
三、填空题
23．化学电池的发明，改变了人们的生活方式。
Ⅰ．以下是几种电池，回答下列问题。
(1)装置1是根据反应______(写出离子方程式)设计的原电池装置。
(2)装置1中锌的作用是______，稀硫酸的作用是______。
(3)装置1是如何将化学能转化为电能的，请完整说明其工作原理______。
(4)装置2中负极反应式是______，MnO2糊的作用是______。
(5)装置3是一种镍氢电池，广泛用于油电一体的混合动力汽车，其电池的总反应为MH+NiOOH=M+NiOH2。
①电极A做______极(选填“正”或者“负”)。
②NiOOH中Ni的化合价为______。
③KOH溶液的作用是______。
Ⅱ．利用反应Fe+2AgNO3=FeNO32+2Ag，设计一个原电池装置。
(6)补齐装置要素：ⅰ．______、ⅱ．______。
(7)能证明该装置产生电流的现象是______。
a．电流表指针偏转
b．石墨电极上有金属析出
c．电解质溶液颜色发生变化
24．工业合成氨反应条件的研究一直是科学研究热点。其反应方程式为N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3。
(1)1 ml N2分子中含有______ml共用电子对。
(2)NH3中N元素化合价为负，H元素化合价为正，从原子对共用电子对吸引能力强弱的角度解释原因______________________________________________________。
(3)合成氨反应是放热反应，请从化学键的角度完整说明原因______________________________。
(4)反应条件中高温、催化剂的目的是______________________________。
(5)一定温度下，在恒容、密闭容器中发生合成氨反应，以下能说明反应达到化学平衡状态的是______。
a．每消耗1ml N2的同时消耗3mlH2
b．NH3生成的同时也在分解
c．容器中气体的总质量不发生变化
d．各组分浓度不发生变化
(6)我国科学家发现了M-LiH(M表示金属)复合催化剂。做对比实验测得反应速率如图所示。
资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3的物质的量表示反应速率。
①无LiH，催化效果最好的金属是______。
②有LiH，反应速率明显增大。
a．选用催化效果相对较好的催化剂，写出该条件下的反应方程式(任写一个)______。
b．文献报道了M-LiH可能的催化过程如下：
Ⅰ．N2=2N(在M表面解离)
Ⅱ．N+LiH=LiNH
Ⅲ．______。
已知：催化剂参与化学反应，但自身组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化。写出Ⅲ的化学方程式______________________________。
四、解答题
25．海水提溴的主要工业生产流程如下图所示：
(1)Br位于元素周期表第四周期、______族。
(2)海水中含大量Cl−、Br−、SO42−、HCO3−、CO32−等离子。硫酸酸化能除去的离子有______。
(3)在海水中通入Cl2，发生反应的离子方程式是______，该反应可证明氧化性：Cl2______Br2(选填“>”、“”、“”、“”、“H3PO4，该事实是否能用元素周期律解释，说明理由______。
(3)从物质类别的角度看，Ca8YFePO47属于______类，预测它能与(任意写出2种不同类别具体物质的化学式)______、______反应。
(4)Ca8YFePO47中铁元素的化合价为______，从化合价角度预测其具有______性。
A
B
C
D

砷化镓太阳能电池
燃气灶
风力发电机
燃料电池
温度/℃
6
20
60
100
KI的溶解度/g
128
140
176
206
《北京市昌平区2025-2026学年第二学期高一年级期末质量抽测 化学试题》参考答案
1．D
2．D
3．A
4．C
5．B
6．B
7．A
8．A
9．B
10．A
11．C
12．D
13．C
14．A
15．D
16．D
17．B
18．C
19．C
20．B
21．B
22．(1) 碳原子最外层电子数为4，应形成4个共用电子对以达到8电子稳定结构，d中第一个碳原子形成5个共用电子对 CH33CH c
(2)羟基
(3) 2CH3CH2OH+O2→加热Cu2CH3CHO+2H2O 氧化反应
(4) CH3COOH+CH3CH2OH⇌加热浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应
(5)
(6)ⅰ、ⅴ、ⅵ
23．(1)
Zn+2H+=Zn2++H2↑
(2)
作负极（或还原剂）
作电解质溶液（或提供氧化剂）
(3)
锌作负极失去电子发生氧化反应，电子经导线流向正极（铜极），溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，溶液中离子定向移动形成闭合回路，从而产生电流，将化学能转化为电能。
(4)
Zn−2e−=Zn2+
作氧化剂（或正极反应物）
(5)
负
+3
作电解质溶液，起导电作用
(6)
铁（或Fe）
AgNO3溶液（或硝酸银溶液）
(7)
a
24．(1)
3
(2)
N原子对共用电子对的吸引能力比H原子强，共用电子对偏向N原子，偏离H原子
(3)
形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
(4)
加快反应速率
(5)d
(6)
Fe
N2+3H2⇌300°C、Fe−LiH2NH3（催化剂写Cr−LiH、Mn−LiH、C−LiH也可）
2LiNH+3H2=2LiH+2NH3
25．(1)第VIIA
(2)HCO3-、CO32-
(3) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 > 同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性减弱
(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
(5)将生成的Br2吹入吸收塔
(6)
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2（或Ca与冷水反应比Mg更剧烈，合理即可）
(2)
>
不能，HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，元素周期律仅适用于比较最高价含氧酸的酸性
(3)
盐（或磷酸盐）
HCl
Ba(OH)2（其他合理答案均可，需类别不同）
(4)
+2
既有氧化性又有还原性
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
C
B
B
A
A
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
A
D
D
B
C
C
B
题号
21









答案
B