广东中山市2025-2026学年第一学期期末综合练习题高二化学试卷含答案

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一、单选题
1．能量与科学、生活关系密切。下列图中涉及将化学能转化为电能的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列图示或化学用语中表示正确的是
A．形成H2的共价键：
B．基态Cr原子的价层电子排布式为：3 d44 s2
C．BF3的电子式：
D．基态Li原子的轨道表示式为：
3．化学反应原理广泛应用于工业生产与日常生活中。下列叙述正确的是
A．工业合成氨采用高温及高压条件，均利用勒夏特列原理以提高氨的产率
B．泡沫灭火器利用碳酸钠和硫酸铝溶液混合时迅速反应产生二氧化碳灭火
C．常在轮船船体的水线以下焊接锌块，采用牺牲阳极的电化学保护法防腐
D．空间站电解水制氧气使电能转化为化学能，其能量转化效率可达100%
4．下列有关反应与能量变化的描述中正确的是
A．反应BaOH2⋅8H2Os+2NH4Cls=BaCl2s+2NH3g+10H2Ol的ΔH0D．由图推测离子化合物溶解时均吸热
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．常温下，64g SO2中心原子上的孤电子对数为NA
B．1 L0.1 ml/L MgCl2溶液中，Mg2+的数目为0.1NA
C．氯碱工业中阳极产生2.24 LCl2时，转移电子数为0.2NA
D．1 mlCl2和足量H2O充分反应后，生成的H+总数为2NA
7．下列实验装置图的说明或应用描述中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列劳动项目与所述的化学知识不具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
9．合成氨是目前工业上固氮最有效的方法之一，其反应历程和能量变化如图(图中ad表示物质吸附在某种催化剂表面时的状态)。下列说法不正确的是
A．步骤③是整个反应的决速步
B．总反应的焓变为−92.2 kJ/ml
C．该催化剂的加入降低了焓变，加快了反应速率
D．步骤②反应可表示为：N2ad+3H2ad=2Nad+6Had
10．下列符号表征与所述化学事实中不匹配的是
A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：S2O32−+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B．SOCl2遇水剧烈反应产生白雾：SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
C．用K3FeCN6检验Fe2+:Fe2++K++FeCN63−=KFeFeCN6↓
D．粗铜(含Cu、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极最先发生的电极反应：Cu−2e−=Cu2+
11．主族元素a-e，其基态原子的第一电离能相对大小与所在周期如图。b、c的基态原子核外未成对电子数均为2，a与d形成化合物的水溶液显酸性，e与a同族。下列说法不正确的是
A．原子半径：b>c>d
B．简单氢化物的热稳定性：c>b
C．由b、c、e组成的化合物，其水溶液可显碱性
D．第二周期元素中，只有d的第一电离能大于c
12．近年来，科学家开发出一种新型盐MA(其中M+为一种有机强碱阳离子，A−为弱酸根离子)，可用于环保型缓释肥料。下列关于MA稀溶液的叙述中不正确的是
A．溶液中存在反应：A−+H2O⇌HA+OH−
B．加水稀释时，M+和HA的浓度均会减小
C．加热浓缩时(不考虑溶质损失)，cM+2，则NO平衡转化率增大
14．实验是研究化学的重要方法和途径。下列实验操作及现象对应的结论中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．哈尔滨工业大学研究出电解水制氢过程中降低能耗的方法，可有效催化B电极上的析氧反应(OER)，其工作原理和反应机理如图(“·”表示自由基)。下列说法中正确的是
A．电极A连光伏电池的正极B．电解过程中，A极室的溶液质量减少
C．电极B上的催化剂是D．OER分四步进行，各步均为还原反应
16．联氨(N2H4)的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH−、N2H5++H2O⇌N2H62++OH−。常温下，用N2H4的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮粒子的分布系数δ[如：δN2H4=cN2H4cN2H4+cN2H5++cN2H6+]与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅲ代表的粒子是N2H4
B．pH=7时，cN2H5+>cN2H4>cN2H62+
C．N2H4的第二步电离常数Kb2 N2H4=10−0.26
D．滴定中存在：cN2H5++2cN2H62++cH+=cOH−+cCl−
二、解答题
17．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表，回答下列问题：
(1)下列四种离子结合H+能力最强的是___________(填序号)
A．CO32−B．ClO−C．CH3COO−D．HCO3−
(2)若a ml/L CH3COONa和b ml/L NaClO水溶液的pH相等，则a___________b(填“>”“”“0
反应ii．H2g+CO2g⇌COg+H2Og ΔH2>0
(2)反应CH4g+3CO2g⇌4COg+2H2Og的焓变ΔH=___________(用ΔH1及ΔH2表示)。
(3)一定条件下，等物质的量的CH4g和CO2g发生重整反应时，其平衡转化率随温度的变化如图。下面有关说法中，正确的有___________。
A．图中a为CH4的变化曲线
B．恒温恒压条件下，通入Ar，反应i速率减慢
C．恒温恒容条件下，通入H2Og，ii平衡逆向移动
D．升高温度或增加压强，都能够提高CO2的平衡转化率
(4)不同温度下，CH4的平衡转化率随压强变化的关系如图，则T1、T2、T3中温度最高的是___________。在T2或T3温度下，随压强增大，CH4转化率几乎不变的可能原因是___________。
(5)向密闭容器中充入均为1 ml的CH4g和CO2g，达到如上图中c点平衡时，测得气体总体积为VL，CO为0.7 ml。求反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算过程)。
A．风力发电
B．太阳能发电
C．水果电池
D．乙炔焰切割
A．装置为将Zn+Cu2+=Cu+Zn2+设计成原电池
B．装置利用电解原理可制备金属钠
C．装置为铅酸电池放电后可再次充电
D．装置可用于验证铁钉的吸氧腐蚀
选项
劳动项目
化学知识
A
给农作物施肥时，铵态氮肥和草木灰不宜混合使用
碱性条件下，NH4+会转化为氨气而损失
B
生活中常利用LED灯光来装饰建筑夜景
一个原子轨道里，最多容纳2个自旋相反的电子
C
科研上用红外光谱仪分析分子中化学键
分子吸收跟某些化学键的振动频率相同的红外线
D
生活中用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，然后再加酸
CaSO4+CO32−⇌CaCO3+SO42−，CaCO3易与酸反应
选项
实验操作
现象
结论
A
相同温度下，向盛有等体积、等浓度的盐酸和醋酸的两支绝热量热计中，分别快速加入等浓度、等体积的NaOH溶液
测得反应后溶液的最高温度，后者低于前者
醋酸电离时吸热
B
将装有NO2与N2O4混合气体的针管活塞外拉
针管内的气体颜色变浅
减小压强，化学平衡2NO2⇌N2O4正向移动
C
向2mL0.1 ml⋅L−1ZnCl2溶液中滴加2滴0.1ml⋅L−1Na2S溶液，振荡试管，再加2滴0.1ml⋅L−1CuCl2溶液
先生成白色沉淀，后有黑色沉淀生成
溶度积KspZnS>KspCuS
D
向盛有2 mL0.1 ml⋅L−1 K2Cr2O7溶液的试管中加8滴浓NaOH溶液
溶液由橙色变为黄色
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10−5
Kal=4.5×10−7，Ka2=4.7×10−11
4.0×10−8
标准溶液
指示剂
发生的反应
终点说明
盐酸
酚酞
CO32−+H+=HCO3−
第一滴定终点
盐酸
甲基橙
HCO3−+H+=H2O+CO2↑
第二滴定终点
V1、V2的关系
样品组成
V1=0，V2>0
只有NaHCO3
0c(H+)>c(OH−)
(4)水解常数Kh=KWKa1≈2.2×10−8，大于HCO3−的电离常数Ka2=4.7×10−11，因此水解程度大于电离程度，c(OH−)>c(H+)，溶液显碱性
18．(1)BCD
(2)滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变橙色，且半分钟不变色
(3)BC
(4) 只有Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3混合物
(5)27.3%
(6)Ca2++2HCO3−=CaCO3↓+CO2↑+H2O
19．(1)加快酸浸速率，使浸取更充分
(2) SrSO4s+CO32−aq⇌SrCO3s+SO42−aq 614 65∘C 3 h
(3)MnO2
(4)5.60×10−5
(5)
20．(1) O>C>H sp2杂化
(2)ΔH1+2ΔH2
(3)BC
(4) T1 增大压强，反应i（气体分子数增大）平衡逆向移动使CH4​转化率降低，同时压强增大使H2​浓度升高，促进反应ii正向移动，H2​被消耗，促进反应i正向移动使CH4​转化率升高，两种影响相互抵消，因此CH4​转化率几乎不变（或温度较低时，CH4​平衡转化率本身很低，压强改变引起的转化率变化很小，合理即可）
(5)4.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
D
A
B
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16




答案
D
C
D
B
C
C