2027年高考化学一轮复习：必背知识点考点讲义

这是一份2027年高考化学一轮复习：必背知识点考点讲义，共4页。学案主要包含了原子结构与元素的性质，常见分子的空间结构，极性分子与非极性分子　超分子，分子间作用力，晶体类型与性质，常考的非氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。
无机非金属材料：无金属元素且为无机物。（如：单晶硅、二氧化硅、碳纳米材料、氮化硼、碳化硅（俗称：金刚砂）、氮化硅）
注：传统陶瓷材料大都为硅酸盐（如：硅酸钠），新型陶瓷包括高温结构陶瓷（如：碳化硅、氮化硅）、压电陶瓷（如：钛酸盐）、透明陶瓷（如：氧化铝（俗称：刚玉是离子晶体）、氮化铝）、超导陶瓷。
碳纳米材料：石墨烯（单层石墨）、富勒烯（C60）、碳纳米管。纳米材料粒子直径接近胶体粒子直径，可类比胶体的相关性质，即：比表面积较大，具有吸附性、可聚沉。
上述材料中属于共价晶体：氮化硼、单晶硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅、氮化铝。
（2）有机高分子材料：
①合成高分子：
塑料（塑料的主要成分是合成树脂。如：聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂、脲醛树脂。即带“聚”字，带“树脂”字。）
合成纤维：带“纶”字。如：涤纶、腈纶、氯纶、锦纶、维纶。
合成橡胶：带“橡胶”字。如：乙丙橡胶、顺丁橡胶。
②天然高分子：纤维素、淀粉、甲壳质、蛋白质、天然纤维（如：棉花、羊毛、蚕丝和麻。） 和天然橡胶（顺势聚异戊二烯）。
（3）金属材料：合金（如：超级钢、铝合金、铁合金）、稀土金属。
选择题2化学用语：
电子式、核外电子排布式、价层电子排布式、核外电子排布图、核外电子轨道式、结构式、结构简式、键线式、离子（原子）结构示意图、填充模型、球棍模型、杂化方式、空间构型、VSEPR理想模型、化合价、键角、元素周期表的分区。
选择题4~6：
电负性、半径大小、电离能、非金属性、酸性（碱性）、氧化性（还原性）、晶体类型、熔沸点、溶解度、热稳定性、共价键、配位键、手性碳原子（对映异构体）、顺反异构（成环的物质不具有顺反异构）、同分异构体、同素异形体、同位素、同系物、极性分子（非极性分子）、燃烧热（化学反应能量变化）、性质与用途（元素化合物基础知识）。
选择题2、4、5、6涉及的知识点如下：
一、原子结构与元素的性质
1. 常见基态原子(或离子)的简化电子排布式(或价层电子排布式)
元素周期律与元素性质
注：对于有机酸而言，例如乙酸、丙酸等，除羧基以外的氢原子，被电负性大的原子取代的数目越多，酸性越强，如：酸性：Cl2CHCOOH>ClCH2COOH；酸性：ClCH2COOH>ICH2COOH。
对于胺（含有氨基官能团，显碱性，-NH2）和酰胺（含有酰胺基官能团，显碱性，-CONH2），-NH2部分中的N越多，碱性越强，如：碱性：RNH2I1(B)）
②同主族元素从上到下，第一电离能减小。
(3)电负性(χ)：电负性反映了元素吸引电子的能力，电负性越大，非金属性越强。以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。一般规律：
①同周期主族元素从左到右，电负性逐渐 增大 ；同主族元素从上到下，电负性逐渐 减小 。非金属元素的电负性一般大于1.8，电负性越大，非金属性越大，其最高价氧化物对应的水化物的酸性 越强 ，气态氢化物的稳定性 越强 ；金属元素的电负性一般小于1.8，电负性越小，金属性越大，其最高价氧化物对应的水化物的碱性 越强 。
②如果两种成键原子间的电负性差值大于1.7，通常形成离子键；若差值小于1.7，通常形成共价键。如AlCl3中Al和Cl的电负性差NaCl>CsCl。
2. 共价键
共价键的类型
①σ键、π键
②配位键(也是共价键，属于σ键)
a．配合物的组成。以[Cu(NH3)4](OH)2为例：
一般来说，配合物内界与外界之间为离子键，电荷相互抵消。
c. 常见配合物举例：
注：硼氢化钠中B提供空轨道，H提供孤电子对。冰晶石——六氟合铝酸钠(工业上用于电解制铝，可以降低氧化铝的熔融温度)；AlCl3、FeCl3是共价化合物。
注：外界离子可反应，内界离子不可反应，书写离子方程式时不可拆。
注：金属键只存在金属单质中。
三、常见分子(或离子)的空间结构
1. 价层电子对互斥模型和空间结构
中心原子价层电子对数(n)＝中心原子形成的σ键数＋孤电子对个数。
2. 杂化轨道类型与分子的空间结构
(1)原子的杂化轨道
原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成与原轨道数相等的一系列新轨道的过程叫原子的杂化轨道。杂化后形成能量相同的一组原子轨道。原子的杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数；杂化轨道改变了原子轨道的形状和方向；杂化使原子的成键能力增强。
[方法与技巧]
①根据中心原子的价层电子对数(n)来间接判断杂化轨道类型及电子云重叠成键(σ键、π键)：
②典型分子中心原子的杂化轨道类型：
(2)杂化轨道类型与常见分子(或离子)的空间结构
3. 键角大小的比较(填“>”或“sp2杂化>sp3杂化，如：键角：CO2 > SO3 > CH4。
(2)杂化类型相同情况下，孤电子对数越多，键角越小，如键角：CH4 > NH3 > H2O；
ClOeq \\al(－,4) > ClOeq \\al(－,3) > ClOeq \\al(－,2)。
(3)空间结构相似情况下：
①中心原子的电负性越大，共价键排斥力越大，键角越大，如键角：NH3 > PH3；
②中心原子相同，配位原子的电负性越大，键角越小，如键角：NF3 < NCl3、OF2 < H2O。
四、极性分子与非极性分子 超分子
1. 极性分子与非极性分子
2. 超分子
(1)定义：超分子是由 两种或两种以上 的分子通过 分子间相互作用 形成的分子聚集体。
(2)超分子的重要特征： 分子识别 和 自组装 。
(3)超分子的作用力：
(4)超分子应用：利用“主体分子”与“客体分子”大小适配来分离分子；通过金属离子修饰的分子筛的吸附与脱附可实现对分子的分离。如Cu＋修饰的分子筛分离乙烯与乙烷：
五、分子间作用力(范德华力与氢键)
1. 范德华力与氢键的比较
同主族氢化物的沸点比较
有氢键先考虑氢键，即氢键的数目、种类（强度）、分子内氢键还是分子间氢键。
没氢键考虑范德华力，先考虑相对分子质量，越大，范德华力越大，熔沸点越高；相对分子质量一致，分子极性大，熔沸点大。
3. 氢键对物质性质的影响
六、晶体类型与性质
1. 常见的几种典型晶体的晶胞结构图及其主要性质
晶胞中粒子数目的计算：顶点占八分之一；面心占二分之一；棱心占四分之一；内部占1。
选择题7：
离子（化学）方程式（注：大题中的化学反应方程式书写同样适用）
一、常见氧化剂、还原剂及其产物的预测 歧化反应与归中反应
1. 常见的氧化剂及还原产物预测
2. 常见的还原剂及氧化产物预测
3. 歧化反应与归中反应
(1)卤素单质在碱性条件下的歧化反应。
①Cl2与NaOH溶液在冰水浴(或常温下)反应的离子方程式为 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O ；
②Cl2与KOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 3Cl2＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))ClOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋3H2O ；
③Br2、I2与NaOH溶液反应的离子方程式为 3Br2＋6OH－===5Br－＋BrOeq \\al(－,3)＋3H2O、3I2＋6OH－===5I－＋IOeq \\al(－,3)＋3H2O ；
④Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 3Br2＋3COeq \\al(2－,3)===5Br－＋BrOeq \\al(－,3)＋3CO2↑ ；
(2)单质硫在碱性条件下(如NaOH溶液)加热发生歧化反应的离子方程式为 3S＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋3H2O 。
(3)NOx与碱液的歧化与归中反应(硝酸工业尾气处理)。
①NO2与NaOH溶液发生歧化反应的离子方程式为 2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O ；
②NO2、NO混合气体与NaOH溶液发生归中反应的离子方程式为 NO＋NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,2)＋H2O 。
二、常考的非氧化还原反应
1. 金属离子在可溶性碳酸盐及其酸式盐溶液中的沉淀反应
写出下列反应的离子方程式。
(1)Fe2＋和NaHCO3溶液反应： Fe2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 。
(2)Al3＋和Na2CO3溶液反应： 2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
(3)Fe3＋和NaHCO3溶液反应： Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 。
2. 有关盐类水解反应的应用（水解反应化合价不发生变化）
AlP与水反应的化学方程式： AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑ 。
3. 其他非氧化还原反应
IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应的离子方程式： IBr＋2OH－===Br－＋IO－＋H2O 。
选择题8：
原电池、电解池基础知识、转移电子数、离子移动数目。
一、原电池与电解池的比较
1. 电池的判断
无外接电源的是原电池；有外接电源的是电解池。
2. 电极的判断
二、电极反应式的书写
1. 原电池——燃料电池
(1)氢氧燃料电池
(2)有机物燃料(以CH4为例)
(3)肼燃料电池
(4)微生物燃料电池
2. 电解池
(1)电解CuCl2溶液(用惰性电极)
(2)用惰性电极电解不同溶液类型
(3)电解的应用
①电冶金(冶炼钠、镁、铝)
②粗铜精炼 (含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等)
③电镀(以电镀银为例)
④氯碱工业(电解饱和食盐水)
3. 可逆电池
(1)铅酸蓄电池
(2)锂电池
四、离子交换膜
1. 离子交换膜的种类及作用
五、金属防护
(1)牺牲阳极法
图1现象： 电流计指针发生偏转 ，
说明构成原电池，有电流通过。
图2现象： 没有生成蓝色沉淀(或无明显现象) ，
说明无Fe2＋生成，Fe未被腐蚀，受到保护。
(2)外加电流法
被保护的金属与直流电源的 负极 相连(辅助阳极不损耗)。被保护电极的腐蚀电流几乎为零。
选择题9：
有机化学基础
一、1 ml官能团最多能消耗的NaOH、Br2、H2的物质的量的确定
2. 反应类型
选择题10、13考察化学反应基本原理（也可应用于大题17题）
一、催化剂与化学反应速率及平衡
1. 催化剂与反应速率
一般我们所说的催化剂都是正催化剂。催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但是不能改变反应的 焓变 (如图1)，如图2，图中Ea表示正反应的活化能，E′a表示逆反应的活化能。该反应为放热反应；正反应的活化能小于逆反应的活化能。
注：ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能
ΔH0，任何条件都自发。ΔH0，高温自发。
2. 催化剂与化学平衡
(1)若可逆反应中的催化剂对正反应具有良好的催化效果，那么对逆反应也具有良好的催化效果。也就是说，正催化剂能同时增大正、逆反应的反应速率，能 缩短 达到平衡所需的时间。
(2)催化剂不能改变同一条件下可逆反应的 平衡转化率 ，催化剂不能使平衡发生移动(包括多重平衡)。
（3）电负性大的原子显负电，吸附在催化剂上，说明催化剂显正性。
二、化学平衡
1. 平衡常数K与温度的关系
2. 平衡常数K与浓度商Q的关系
平衡正向移动：Q < K；
达到平衡状态：Q ＝ K；
平衡逆向移动：Q > K。
注：平衡常数表达式、ΔS的判断、盖斯定律计算。
三、化学反应与热量变化。
(1)在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。“指定产物”指可燃物中的C元素变为 CO2(g) ，H元素变为 H2O(l) ，S元素变为 SO2(g) ，N元素变为 N2(g) 等。
(2)在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml H2O时，放出57.3 kJ的热量。
①若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱)，由于电离吸热，则放出的热量 减少 。
②若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，则放出的热量 增多 。
③若是稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液反应，则生成 1 ml H2O时所释放的热量会比57.3 kJ多。原因是H＋与OH－结合生成1 ml H2O的同时，Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)结合生成BaSO4沉淀会 放出 热量。
选择题3、11：化学实验基础（见二轮复习大本185-192页）
类型1 化学实验基础
1. 混合物的分离和提纯
注：受热易分解的物质结晶及带结晶水的物质结晶时，采取减压结晶，不是蒸发结晶。如：氯化铵、CuSO4.5H2O。
2. 常见离子的检验
3. 配制一定物质的量浓度的溶液
(1)用到的主要仪器：托盘天平和药匙(或量筒)、烧杯、 玻璃棒 (搅拌、引流)、 容量瓶 (要注明体积，如100 mL)、 胶头滴管 (定容)。
(2)①容量瓶使用前需检查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液；③液体转移到容量瓶中，需用 玻璃棒 引流；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤液面接近刻度线以下 1～2 cm 处，改用 胶头滴管 加水定容，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线 相切 。
类型2 金属及其化合物
1. 钠及其化合物
(1)钠的性质
把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先 熔化成小球 ，然后燃烧，发出 黄 色火焰，生成 淡黄 色的固体(Na2O2)。
(2)Na2CO3和NaHCO3的性质
①溶解度：Na2CO3>NaHCO3。
②同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3。
③Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：分别用Na2CO3和NaHCO3做实验(如图)，观察现象。
现象：Na2CO3固体受热不易分解；NaHCO3固体受热易分解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：热稳定性Na2CO3>NaHCO3。
2. 铝及其化合物
(1)铝箔在空气中加热
(2)Al(OH)3沉淀的制备
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，有白色胶状沉淀生成，氨水过量时，沉淀也不溶解。
离子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
(3)铝热反应(工业上常利用该反应原理来焊接钢轨)
原理：2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
3. 铁及其化合物
(1)铁粉与水蒸气反应
原理：3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2
(2)Fe3＋的氧化性
(3)亚铁离子的还原性
类型3 非金属及其化合物
1. H2在Cl2中燃烧
原理：H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl
2. 氯、溴、碘及其化合物
(1)氯水的漂白性实验
(a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条)
(2)氯气的实验室制法
现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO。
原理：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
先通过 饱和食盐水 除去氯气中的 HCl ，再通过 浓硫酸 除去 H2O ，然后用 向上 排空气法收集氯气，最后用 NaOH溶液(答案合理即可) 吸收Cl2尾气，以防污染环境。
①洗气瓶中的导气管应长进短出。
②氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，集气瓶中的导管也是长进短出。
3. 硫及其化合物
(1)SO2的性质
①SO2只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成 不稳定 的无色物质，该无色物质易 分解 而使物质恢复原来的颜色。SO2 不能 (填“能”或“不能”)漂白酸碱指示剂(如紫色石蕊试液)。
②褪色与漂白：并非所有的褪色都是由SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色，是由SO2的 还原性 所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由SO2是 酸性氧化物 所致。
(2)浓硫酸的脱水性和强氧化性
原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水 炭化 。浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和生成的部分炭反应生成 CO2 、 SO2 (刺激性气味)气体，使得炭膨胀。
(3)浓硫酸与铜反应
原理：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
现象：品红溶液褪色，紫色石蕊试液变红。
结论：加热条件下，铜与浓硫酸发生反应产生SO2。
反应后有白色固体(无水CuSO4)生成，溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液加入水中，不能直接向反应后的液体中加水。
4. 氮及其化合物
(1)NH3的性质

现象：圆底烧瓶中产生红色喷泉；玻璃棒四周产生白烟。
结论：NH3极易溶于水，氨水呈碱性；氨水与盐酸均易挥发，NH3遇HCl气体生成NH4Cl固体(NH3＋HCl===NH4Cl)。
喷泉实验成功的关键：①圆底烧瓶须干燥；②NH3须充满；③装置须气密性良好。
NH3与HCl的发烟反应：①两支玻璃棒不能接触；②可将浓盐酸替换为浓硝酸，但不能替换为浓硫酸。
(2)NH3的制备
注：①用固体加热法制备气体时，一般试管口要略向下倾斜。
②用固体加热法制取氨气时，一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物，不能单独加热 NH4Cl 固体，因为NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固体。
③也可使用浓氨水与碱石灰(或氧化钙)制备氨气。
(3)HNO3的性质
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
①铜丝弯曲为螺旋状，可增大与硝酸的接触面积，加快反应速率。
②铜丝上下移动，能控制反应发生。
③可使用NaOH溶液吸收NOx气体，防止污染环境。
类型4 有机化学实验
1. 甲烷与氯气的取代反应
实验现象：无光照时无明显变化，光照后试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升(HCl溶于水)，试管内壁有油滴出现。
CH4＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光))CH3Cl(气体)＋HCl
CH3Cl＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光))CH2Cl2(油状液体)＋HCl
CH2Cl2＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光))CHCl3(油状液体)＋HCl
CHCl3＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光))CCl4(油状液体)＋HCl
2. 溴苯的制备
注：①苯、溴在铁屑作催化剂的条件下制取溴苯。加药品的顺序：先苯、再溴、最后铁。
②注意控制反应速率，以反应物液面微沸为宜，防止大量苯和溴挥发。
③长导管除导气外，还可以兼起冷凝器的作用，使挥发出来的苯或溴回流。
④先用10% NaOH溶液洗涤除去溴苯中的溴，再用分液漏斗分液。
3. 硝基苯的制备
原理：＋HNO3eq \(――――→,\s\up12(浓硫酸),\s\d4(△))＋H2O
(1)配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸必须是浓酸，否则不反应。
(2)在50～60 ℃下水浴加热(温度过高会有副产物生成)。
(3)除去混合酸后，用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
(4)用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯。
4. 乙醇的性质
(1)乙醇可与钠反应，但乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
(2)乙醇与HX(氢卤酸)反应
原理：CH3CH2OH＋HBreq \(――→,\s\up7(△))CH3CH2Br＋H2O
Ⅰ中加入蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠。加入蒸馏水、浓硫酸、溴化钠的目的是获得氢溴酸。
(3)乙醇脱水反应
原理：
5. 乙醛的银镜反应
制备银氨溶液：向1 mL 2% AgNO3溶液中逐滴滴入2%的稀氨水，边加边振荡，使最初产生的 沉淀溶解 ，制得银氨溶液。
注意滴加顺序：向1 mL 2% AgNO3溶液中逐滴滴加2%的稀氨水。
6. 乙醛与新制Cu(OH)2的反应
在试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，滴入5滴5% CuSO4溶液，得到新制Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。
现象：有砖红色Cu2O沉淀生成。
注：本实验中成功的关键是新制的Cu(OH)2中含有过量的NaOH，要保证溶液显碱性。
7. 乙醇和乙酸的酯化反应
①导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。
②除去乙酸乙酯中的乙酸，应选用饱和碳酸钠溶液，不能选用NaOH溶液，否则会引起酯的大量水解。
8. 酚醛树脂的制备
①实验中用沸水浴加热。
②长直玻璃管的作用是平衡气压、冷凝回流。
③实验完毕可用乙醇浸泡清洗试管。
9. 检验蔗糖(或淀粉)的水解产物是否具有还原性
注：①加入新制的Cu(OH)2(或银氨溶液)之前，需要先加入NaOH溶液中和作催化剂的H2SO4使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。
②有砖红色沉淀(或银镜)生成，只能证明蔗糖(或淀粉)已经发生水解。如果需要确定淀粉水解完全，还需要另取一份水解液，加入碘水，溶液不显蓝色。
10. 蛋白质的盐析和显色反应
(1)分别向鸡蛋清溶液中加入饱和的(NH4)2SO4、Na2SO4溶液。
现象：均有沉淀生成，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀重新溶解。
解释：蛋白质在轻金属盐中因溶解度降低而析出，但不影响蛋白质的活性。多次盐析和溶解，可以分离、提纯蛋白质。
(2)显色反应
向蛋白质溶液中加入浓硝酸，有白色沉淀产生，加热后沉淀变为黄色。含有苯环的蛋白质均能发生这个反应。
类型5 化学反应原理实验(学用P190)
1. 中和反应反应热的测定
实验步骤：
2. 反应速率的测定图(以盐酸与大理石反应的实验测定示意图为例)
3. 催化剂对反应速率的影响
比较两支试管中KMnO4溶液褪色所需要的时间。
化学方程式：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。
结论：加入MnSO4固体，反应速率加快， Mn2＋对该反应有催化作用 。
4. 温度对化学平衡的影响
2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH＝－56.9 kJ/ml
实验现象：浸泡在热水中，混合气体的红棕色加深；浸泡在冰水中，混合气体的红棕色变浅。
实验表明：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
5.浓度对化学平衡的影响
黄色的铬酸根离子(CrOeq \\al(2－,4))和橙色的重铬酸根离子(Cr2Oeq \\al(2－,7))在溶液中存在平衡：2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O。
实验表明：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
6.沉淀的转化
(1)AgCl―→AgI―→Ag2S
结论：一般情况下，Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀容易实现。
溶解度：AgCl>AgI>Ag2S。
溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。
注：①NaCl溶液需过量，如果Ag＋过量，残留的Ag＋与I－直接结合生成AgI沉淀，不能保证一定有AgCl转化成AgI。
②本实验不能证明：Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，因为二者表达式不同。
③比较Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，也可以在等物质的量浓度的NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黄色的AgI沉淀。
(2)Mg(OH)2―→Fe(OH)3
溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3。
①MgCl2溶液需过量，保证OH－全部反应，再滴加FeCl3溶液，这样才能保证一定有Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀。
②本实验不能证明：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，因为二者表达式不同。
③沉淀转化的应用：
Ⅰ. 水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，原因是Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)。
Ⅱ. 向BaSO4中加入足量的饱和Na2CO3溶液，使之转化为易溶于酸的BaCO3，但该实验不能证明：Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，因为 二者Ksp相近，溶度积小的沉淀也可以向溶度积大的沉淀转化 ，在足量的饱和Na2CO3溶液中，BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)平衡向右移动，BaSO4转化为BaCO3。
特别提醒：同浓度比较（控制变量）、漂白性的物质不能用pH试纸测定、设置对照实验，依据性质差异考虑副反应对主反应的影响、考虑量的问题、定性与定量的差异。
1. 探究氧化性、还原性强弱
2. 探究电解质强弱
注：①起始浓度未知，无法判断。②起始浓度未知，无法判断。③碳酸钠的第一步水解生成碳酸氢钠。
3. 通过实验现象判断酸性强弱
注： ①挥发出来的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊。②醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，硼酸不能与碳酸钠反应生成二氧化碳。③挥发出来的醋酸也能使硅酸钠溶液变浑浊。
4. 卤代烃、糖类水解
【解析】 ①OH－与Ag＋反应生成的AgOH极不稳定，会分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH，然后再加AgNO3溶液。
②新制Cu(OH)2与H＋反应生成Cu2＋，再加热，得不到砖红色沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸，然后再加新制Cu(OH)2。
③应该先加碱调节溶液至碱性，再加入银氨溶液。
④麦芽糖也具有还原性。
5. 有关离子的检验
【解析】 ①也可能是NaOH溶液，检验K元素焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察。
②NH3极易溶于水，加入NaOH稀溶液时，产生的NH3较少，不加热NH3不会逸出。
③溶液中含有SOeq \\al(2－,3)或Ag＋时，也会产生相同的现象。
④溶液不变色，说明原溶液中无Fe3＋，加入氯水后，溶液显红色，说明原溶液中一定含有Fe2＋。
6. 有关盐类水解
【解析】 ③溶液浓度未说明相同，无法比较。
④CH3COO－和NHeq \\al(＋,4)水解程度相当。
7. 有关SO2性质实验
【解析】 ①O3、Cl2等具有强氧化性的气体也能使品红溶液褪色 。
②SO2在反应中作还原剂，体现还原性，不体现漂白性。
③SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关。
④SO2不能漂白石蕊试液。
8.探究配合物的组成、形成及配离子的稳定性
注：将制得的 [Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入乙醇能析出晶体，是因为乙醇的极性小于水的极性。
选择题12：三大守恒、化学平衡计算（大题计算同样适用）
2. 溶度积Ksp与浓度商Q的关系
沉淀溶解：Q < Ksp；
饱和溶液（上清液、滤液）：Q ＝ Ksp；
沉淀形成：Q > Ksp。
3.碳酸氢根：水解大于电离，显碱性。
亚硫酸氢根：电离大于水解，显酸性。
4.三大守恒，比较粒子浓度大小；平衡常数通过比值与1的关系，比较分子分母的数值大小。
5.三段式计算、平衡常数。微粒
简化电子排布式
微粒
简化电子排布式
Cu
[Ar]3d104s1
Cu＋
[Ar]3d10
Fe
[Ar]3d64s2
Fe2＋
[Ar]3d6
Cr
[Ar]3d54s1
Cr3＋
[Ar]3d3
Mn
[Ar]3d54s2
Mn2＋
[Ar]3d5
Zn
[Ar]3d104s2
Zn2＋
[Ar]3d10
微粒
简化电子排布式
价层电子排布式
Fe3＋
[Ar]3d5
3d5
As
[Ar]3d104s24p3
4s24p3
Br
[Ar]3d104s24p5
4s24p5
C
[Ar]3d74s2
3d74s2
性质
同周期
(从左到右)
同主族
(从上到下)
电子层数
相同
增大
金属性
(失电子能力)
减弱
增强
非金属性
(得电子能力)
增强
减弱
原子(或阴、阳离子)半径
减小：
Si＞P＞S＞Cl、
Na＋＞Mg2＋＞Al3＋、
P3－＞S2－＞Cl－
增大：
F