初中科学浙教版（2024）九年级上册（2024）第1节 物质的酸碱性课后练习题

这是一份初中科学浙教版（2024）九年级上册（2024）第1节 物质的酸碱性课后练习题，共88页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是（ ）
A．m=nB．m>nC．m7的无腐蚀性物质，以利于康复。
（2）根据题给信息可知，该反应的化学方程式为：CH2O2一定条件H2O+CO，
该反应中反应物与生成物的微粒个数比为：1：1：1。
12.【答案】（1）酸
（2）用玻璃棒蘸取汗液点滴在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH
（3）C；D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据指示剂的变色情况来分析；
（2）根据测定pH的方法来分析；
（3）根据酸碱指示剂的发现及发展历史来分析。
【解答】（1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，由题干信息可知，汗液呈酸性；故答案为：酸；
（2）利用pH试纸进行测定溶液pH的方法是用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH；
（3）A、现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，但石蕊试液显色明显，操作方便，不会被淘汰，选项说法错误；
B、酚酞在酸性溶液和中性溶液均显无色，无法用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液，选项说法错误；
C、生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索，选项说法正确；
D、人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程，选项说法正确。
故答案为：CD。
（1）根据信息可知，茶叶在酸性溶液中会变红，说明小明汗液呈酸性；
（2）用 pH 试纸进行测定方法：用玻璃棒蘸取汗液点滴在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH；
（3）A、现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，但石蕊试液显色明显，操作方便，不会被淘汰，故A错误；
B、酚酞在酸性溶液和中性溶液均显无色，无法用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液，故B错误；
C、生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索，故C正确；
D、从信息可看出，人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程，故D正确。
故选CD。
三、实验与探究题
13.【答案】红；使用pH试纸操作不正确；加AgNO3 产生白色沉淀说明溶液中有Cl-，不能说明溶液中一定有CaCl2
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞试液遇碱性溶液显红色，实验操作的规范分析。
【解答】氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色；
实验评价：方案1中用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则污染试剂，所以方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3溶液产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl﹣，不能说明有氯化钙。
14.【答案】（1）放热
（2）红；Na+、Cl-、OH-
（3）②、③
【知识点】化学反应中能量的变化；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）化学反应中的能量变化：中和反应属于放热反应，氢氧化钠与盐酸的反应是中和反应，会放出热量。
（2）酸碱指示剂的性质与离子共存：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；根据反应的过量情况判断溶液中的离子，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若某反应物过量，则溶液中会含有过量反应物的离子。
【解答】（1）由图乙可知，反应后溶液温度升高，说明氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应。
（2）A 点中稀盐酸过量，溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液，溶液呈红色；
D 点中氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，所以所得溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-。
15.【答案】过滤；BC；取三只洁净试管各装入少量的三种试液，分别滴加1~2滴紫甘蓝汁液；溶液变为红色的是稀硫酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】本题主要考查利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的相关知识，涉及物质分离原理、酸碱指示剂的判断以及物质的鉴别，运用酒精溶解色素等知识点进行解答。
【解答】【制取试剂】由图示可知，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操作；
【检验试剂】酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象可知，紫甘蓝汁液在水中、食盐水中为紫色，在肥皂水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据提供的选项组合，则理想组合为①③④和②③④，
故选：BC；
【应用试剂】稀硫酸显酸性，紫甘蓝汁液在酸性溶液中显红色，所以取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸。
16.【答案】（1）验证无水乙酸、氢氧化钠固体不能使硫酸铜变色
（2）丙中无水硫酸铜变蓝色
（3）H+、Cl-
（4）溶液pH由小于7变成大于7
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据实验一中设置1号、2号试管的目的是验证无水乙酸、氢氧化钠固体不能使硫酸铜变色分析；
（2）根据无水硫酸铜遇水变蓝色分析；
（3）根据溶液显酸性分析；
（4）根据图象进行分析。
【解答】（1）如图甲，取三支洁净的试管，分别标为1号、2号、3号，向1号试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向2号试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，实验一中设置1号、2号试管的目的是验证无水乙酸、氢氧化钠固体不能使硫酸铜变色；
（2）乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，因此能证明酸和碱反应有水生成的现象是丙中无水硫酸铜变蓝色；
（3）如图乙，取一定量的稀盐酸加入试管，逐滴匀速滴加NaOH溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当实验二传感器测得pH为4时，溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，故溶液中含有水、氯化钠和氯化氢，则溶液中的微粒有H2O、Na+、H+、Cl-；
（4）由图像分析，盐酸pH小于7，加入氢氧化钠溶液后，溶液的pH逐渐增大，故酸和碱有发生反应的依据是溶液pH由小于7变成大于7。
（1）如图甲，取三支洁净的试管，分别标为1号、2号、3号，向1号试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向2号试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，实验一中设置1号、2号试管的目的是验证无水乙酸、氢氧化钠固体不能使硫酸铜变色；
（2）乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，因此能证明酸和碱反应有水生成的现象是丙中无水硫酸铜变蓝色；
（3）如图乙，取一定量的稀盐酸加入试管，逐滴匀速滴加NaOH溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当实验二传感器测得pH为4时，溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，故溶液中含有水、氯化钠和氯化氢，则溶液中的微粒有H2O、Na+、H+、Cl-；
（4）由图像分析，盐酸pH小于7，加入氢氧化钠溶液后，溶液的pH逐渐增大，故酸和碱有发生反应的依据是溶液pH由小于7变成大于7。
17.【答案】A；NaOH；无色溶液变红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色分析。
【解答】【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的第一个元素符号应该是H。；
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液；可能是NaCl溶液；可能是NaOH；；
【设计并实验】氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该溶液不可能是NaCl溶液，因此观察到的现象为无色溶液变红。
四、综合题
18.【答案】（1）B
（2）pH试纸
（3）沙枣
（4）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）土壤取样的科学性：测定土壤酸碱度时，为保证结果具有代表性，取样位置应均匀分布在整块空地，避免集中在某一区域，这样能更准确反映土壤整体的酸碱性。
（2）pH 试纸的使用：pH 试纸是测定溶液酸碱性的常用工具，通过将待测液滴在 pH 试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，可读出溶液的 pH 值，从而判断酸碱性。
（3）农作物的适宜 pH 范围：不同农作物对土壤酸碱性有不同的适应范围，种植时需选择最适 pH 范围与土壤酸碱性匹配的作物，以保证作物正常生长。
（4）溶液稀释对 pH 的影响：碱性溶液加水稀释时，碱性会逐渐减弱，pH 值会逐渐降低（但始终大于 7，不会变成酸性），最终趋近于 7。
【解答】（1）测定土壤酸碱度时，取样位置应均匀分布以保证结果准确。
A 选项取样集中在一侧，C 选项取样排列过于规整且集中，B 选项取样均匀分布在空地中，能更好反映土壤整体酸碱性，因此合理的是 B。
（2）测定土壤浸出液的酸碱性，常用 pH 试纸来完成 —— 用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 pH 试纸上，待试纸颜色稳定后，将其呈现的颜色与标准比色卡对比，即可得出土壤的 pH 值。
（3）该空地土壤呈明显碱性（pH＞7），需选择最适 pH 范围为碱性的作物。对比表格中作物的最适 pH，沙枣的最适 pH 范围是 8.0~8.7（碱性），与土壤酸碱性匹配，因此最适合种植沙枣。
（4）土壤溶液呈碱性（初始 pH＞7），加入淡水冲洗时，相当于稀释碱性溶液，其碱性会逐渐减弱，pH 值会逐渐降低，但始终大于 7，最终趋近于 7（中性）；因此曲线起点在 pH＞7 的位置，随加水量增加，pH 缓慢下降并趋近于 7。
如图：。
19.【答案】（1）碱
（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-=H2O)
（3）HCO3−
（4）A；C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）朴素酸碱理论：该理论认为，能使石蕊试液变蓝、水溶液有苦涩味的物质为碱。
（2）酸碱电离理论：酸电离出的阳离子全是 H+ ，碱电离出的阴离子全是OH-，酸碱反应的本质是 H+ 与OH-结合生成水。
（3）酸碱质子理论：酸失去一个质子后形成的物质为该酸的共轭碱。
（4）不同酸碱理论的对比分析：酸碱电离理论将酸碱定义为两类不同物质；酸碱质子理论将酸碱范围扩大到分子、离子，但仍有局限性。
【解答】（1） 根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱；
（2）按酸碱电离理论可知，酸碱反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程；
（3） 由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是HCO3−；
（4） A、酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，A正确；
B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，B错误；
C、酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，C正确；
D、酸碱质子理论没有扩大酸和碱的范围，D错误；
故答案为：AC。
20.【答案】（1）① > ② > ③
（2）盐
（3）设消耗铜的质最为x
由Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O； CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓，可得
x=3.2克
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）根据方程式中各物质质量关系计算相同质量的硝酸铜所需硝酸质量多少分析；
（2）根据亚硫酸钠属于盐类物质分析；
（3）根据生成硫酸钡的质量代入方程式及反应前后元素质量不变计算铜的质量分析。
【解答】（1）由方程式可知， 欲制取相同质量Cu（NO3）2，消耗的硝酸质量由多到少的顺序是 ① > ② > ③ ；
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠属于盐类物质；
故答案为：（1） ① > ② > ③ ；（2）盐；（3）3.2克。
21.【答案】（1）红色
（2）确保盐酸与氢氧化钠充分反应，避免局部过量
（3）解：根据图片可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为20g，其中溶质的质量为：20g×7.3%=1.46g；
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，
HCl+NaOH=NaCl+
36.540=1.46gx；
解得：x=1.6g。
则氢氧化钠溶液溶质的质量分数为：1.6g25g×100%=6.4%。
答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为6.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇到中性或酸性溶液不变色；
（2）滴管每次滴入的溶液质量很小，可以精细调节滴入的溶液质量，根据用滴管滴加稀盐酸可以防止稀盐酸过量来分析；
（3）根据稀盐酸中溶质的质量结合化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液呈碱性，则在锥形瓶的氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，溶液的颜色是红色。故填：红色 。
（2） 在滴定实验中，使用滴管滴加稀盐酸并边滴边振荡的目的是为了确保盐酸与氢氧化钠充分反应，避免局部过量。这样可以更准确地判断反应的终点（即恰好完全反应的点），提高实验的精确性。 故填： 确保盐酸与氢氧化钠充分反应，避免局部过量 。
22.【答案】（1）开始实验时，低钠盐溶液的pH=6
（2）B
（3）由题意可知，完全反应后生成氢氧化镁沉淀的质量为1.74g；
设40.0g低钠盐中硫酸镁的质量为x。
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO412058X1.74g
12058=x1.74g
x=3.6g
则该低钠盐中硫酸镁的质量分数为：×100%=9%。
答：该低钠盐中硫酸镁的质量分数为9%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性与 pH 的关系，当溶液的 pH 小于 7 时，溶液呈酸性。
（2）化学反应的进程与溶液 pH 的变化关系，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，此过程中溶液 pH 会保持稳定，反应结束后 pH 会上升。
【解答】（1）该同学判断低钠盐溶液呈酸性的依据是开始实验时，低钠盐溶液的 pH=6，pH 小于 7，溶液呈酸性。
（2）硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，反应过程中溶液 pH 保持稳定，对应图像中的 b-c 段，故选 B。
（3） 由题意可知，完全反应后生成氢氧化镁沉淀的质量为1.74g；
设40.0g低钠盐中硫酸镁的质量为x。
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO412058X1.74g
12058=x1.74g
x=3.6g
则该低钠盐中硫酸镁的质量分数为：×100%=9%。
答：该低钠盐中硫酸镁的质量分数为9%。
23.【答案】（1）判断碳酸钠是否完全反应
（2）A；D
（3）设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H2OCO2↑10644x8.8g
10644=x8.8g x=21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：×100%≈99.1%
依据题意可知， 该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据判断反应是否发生分析；
（2）根据酸的性质分析；
（3）根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量，再求碳酸钠的质量分数。
【解答】 （1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是判断碳酸钠是否完全反应；
（2）A、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液显中性；紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，紫色石蕊试剂可以证明无色溶液中含有盐酸，故正确；
B、氯化钾溶液与稀盐酸不反应，无现象，无法证明无色溶液中含有盐酸，故错误；
C、金属铜与稀盐酸不反应，无现象，无法证明无色溶液中含有盐酸，故错误；
D、氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁溶液，显黄色，可以证明无色溶液中含有盐酸，故正确；
故答案为：AD。
24.【答案】（1）3.65%盐酸
（2）解：解：设恰好完全反应时，溶质的质量为x
2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+2H2O
73 208
200g×3.65% x
73200g×3.65%=208x
x=20.8g
答：恰好完全反应时溶质质量为20.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐到小于7，进行分析解答。
（2）根据恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为200g，结合化学方程式计算。
【解答】（1）图中pH的变化是从大于7逐渐到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH变小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钡溶于中，图甲胶头滴管中溶液是稀盐酸。
pH
13
颜色
红色
蓝色
紫色
绿色
黄色
PH
12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
方案编号
方案1
方案2
实验操作（分别取少量乙同学实验后的溶液置于试管中）
实验现象
对比标准比色卡：pH