陕西渭南市富平县迤山中学2025-2026学年高二上学期期末质量检测化学试题含答案

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．劳动创造生活。下列有关劳动项目及对应化学原理均正确且有关联的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语表示正确的是
A．H2O的VSEPR模型：
B．基态P原子价层电子轨道表示式为：
C．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图：
D．CO2的电子式：
3．甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列叙述错误的是
A．该反应历程包含3个基元反应
B．在催化剂作用下，该反应历程中的最大能垒为0.89 eV
C．该反应历程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成
D．该反应历程中决速步骤的化学方程式为HCOOH*→HCOO* + H*
4．下列实验装置设计或操作正确的是
A．装置甲滴定管读数为25.10 mL
B．用装置乙获取AlCl3晶体
C．用装置丙在铁钥匙上镀铜
D．用装置丁测定醋酸溶液的物质的量浓度
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．35℃时，1LpH=12的BaOH2溶液中OH−的数目为0.01NA
B．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
C．1mlSiO2中含有Si−O键的数目为2NA
D．将1mlNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目等于NA
6．实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3的主要过程如下。已知NH3极易溶于水，饱和食盐水中发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法正确的是
A．过程①②③均涉及过滤操作
B．向饱和食盐水中先通入足量CO2再通入NH3，有利于提高CO2的吸收率
C．溶液B可并入饱和食盐水中循环使用
D．若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有NH4+
7．如下图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该装置工作时的说法不正确的是
A．该装置工作时，Ag电极上没有气体生成
B．甲池和乙池中溶液的pH均减小
C．乙池反应一段时间，要使电解质溶液恢复原状可加适量CuO
D．当甲池中消耗3.2gN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
8．化学反应在生活中随处可见，下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+ClO−=HClO+HCO3−
B．在FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−
C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O
D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH−=NH3⋅H2O
9．对于反应N2O4g⇌2NO2g ΔH=+57kJ⋅ml−1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．反应速率：AKB
C．气体的颜色：A深、C浅D．混合气体的平均相对分子质量：AZ>X
B．Y、Z、W、E四种元素的第一电离能：Y>Z>E>W
C．Y、Z形成的化合物YZ2为酸性氧化物
D．F的常见离子的最外层电子排布式为3d9
11．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲，沿z轴投影如图乙。已知晶胞参数为a nm， O点原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是
A．晶胞中Se原子的配位数为8B．晶胞中Q点原子分数坐标为(34，14，14)
C．晶体密度ρ=4×144×1030a3×NAg∙cm−3D．Zn和Se的最短距离为34a nm
13．常温下，将0.1ml/L的NaOH溶液逐滴滴入20mL0.1ml/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH变化如图所示，下列有关说法不正确的是
A．b点为滴定终点，且b点为a、b、c、d四点中电离程度最大的点
B．a点：cCH3COO−+cCH3COOH=2cNa+
C．若V1=20，则cNa+>cCH3COO−>cOH−>cH+
D．d点：cCH3COO−+3cCH3COOH=2cOH−−2cH+
14．某温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中Am−表示Cl−或CrO42−）所示，下列说法正确的是
A．Y是AgCl的沉淀溶解平衡曲线
B．a点时，AgCl和Ag2CrO4均生成沉淀
C．b点时，有cCl−=cCrO42−，则Ksp(AgCl)=KspAg2CrO4
D．当用0.1000ml⋅L−1AgNO3溶液滴定Cl−浓度约为0.1ml⋅L−1的溶液时，可用Na2CrO4作指示剂（Ag2CrO4为红色沉淀）
二、解答题
15．如图是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
(1)ClO4−的空间结构为________。
(2)比较H2O与NH3分子中的键角大小并给出相应解释：H2O________NH3（填>、0
(3)实验测得反应ⅰ的速率方程：v正=k正c2CH4，v逆=k逆⋅cC2H2⋅c3H2（k正，k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。T1℃下反应达到平衡时k正=2k逆，T2℃下反应达到平衡时k正=3k逆。由此推知，T1________T2（填“>”、“KspAgI
D
分别向4mL0.1ml/L、4mL0.2ml/L的KMnO4酸性溶液中加入2mL0.1ml/LH2C2O4溶液
0.2 ml/L的KMnO4酸性溶液褪色更快
反应物的浓度越大，反应速率越快
滴定次数
1
2
3
开始读数mL
0.10
0.85
0.00
结束读数mL
20.10
20.85
22.00
《陕西渭南市/富平县迤山中学2025-2026学年高二上学期期末质量检测 化学试题》参考答案
1．A
2．B
3．B
4．D
5．D
6．C
7．D
8．A
9．C
10．B
11．C
12．D
13．A
14．D
15．(1)正四面体形
(2) < 中心原子孤电子对斥力大于成键电子对，H2O有2对孤电子对，斥力更强，键角更小
(3)H2O>NH3>CH4
(4) ② 1
(5)3d54s1
(6)4:5
16．(1) 搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度等 H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
(2)烧杯、玻璃棒、漏斗
(3) ①碱 ②S2−+H2O⇌HS−+OH−
(4)2.8×10−9
(5)直接向酸性溶液中加入Na2S，不但要增大Na2S的用量，还会产生H2S气体，污染环境。
(6) 正极 CO2+2e−+2H+=CO+H2O
17．(1)三颈烧瓶
(2)饱和NaCl溶液
(3)2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(4)生成的K2FeO4会在Fe3+、FeOH3等作用下分解
(5)100mL容量瓶
(6) 酸式 当滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
(7)2.76%
(8)D
18．(1) ΔH1+ΔH22 K1K2
(2)任意温度
(3)＜
(4) CD D 54p
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
D
D
C
D
A
C
B
题号
11
12
13
14






答案
C
D
A
D