天津市部分重点校2025-2026学年第二学期期末考试高一化学试题含答案

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一、单选题
1．化学与生产生活息息相关。下列有关说法正确的是
A．CO2溶于水呈酸性，是引起酸雨的原因之一
B．SO2有毒性，不能用作食品添加剂
C．煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化
D．乙烯和氧气在银催化下合成环氧乙烷的工艺符合“绿色化学”思想
二、多选题
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．甲烷的球棍模型：B．新戊烷的结构式：
C．羟基的电子式：D．醛基的结构简式：-COH
三、单选题
3．下列说法错误的是
A．C70和纳米碳管互为同素异形体
B．乙醇和乙二醇(CH2OHCH2OH)互为同系物
C．氟利昂的结构式为，它只有1种结构
D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
4．下列物质一定属于纯净物的是
A．苯B．聚乙烯C．汽油D．C3H6
5．工业上冶炼钠、银、铁，常采用的方法分别是
A．电解法、热还原法、热分解法B．电解法、 热分解法、热还原法
C．热分解法、热还原法、电解法D．热还原法、热分解法、电解法
6．恒温恒容的密闭容器中发生反应：COg+2H2g⇌CH3OHg。下列能判断反应已达到平衡状态的是
A．单位时间内消耗2mlH2同时生成1ml的CH3OH
B．H2的转化率不再发生变化
C．CO与CH3OH的物质的量浓度相等
D．容器内混合气体的密度不再改变
7．下列方程式书写正确的是
A．粗硅的制取：SiO2+C高温Si+CO2↑
B．将草酸滴入酸性KMnO4溶液：2MnO4−+C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．少量二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42−+2Br−+4H+
D．用过量的NaOH溶液脱除烟气中的SO2:OH−+SO2=HSO3−
8．下列有关实验能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为NA
B．78g苯()中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是3NA
C．在一定条件下，1mlN2和3mlH2充分反应，转移的电子数为6NA
D．标况下，11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
10．普伐他汀结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是
A．含3种官能团
B．可使酸性KMnO4溶液褪色
C．1ml该分子最多与2mlH2发生加成反应
D．一定量的该物质分别与足量Na、NaHCO3反应，消耗二者物质的量之比为3：1
11．下列说法正确的一组是
①油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
②淀粉和纤维素的分子式都可表示为C6H10O5n，二者互为同分异构体
③海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等
④重金属盐能使人体蛋白质分子变性，但是“钡餐”(主要成分是BaSO4)不会引起中毒
⑤丙烯(CH3−CH=CH2)中最多有7个原子处于同一平面
⑥利用CH2=CH2与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应
A．①③④B．③④⑤⑥C．①③⑤D．②⑤⑥
12．检验溶液中离子的方法、现象及结论正确的是
A．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则一定含SO42−
B．先加足量稀HCl酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl−
C．焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含K+；不含Na+
D．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定含NH4+
13．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质
B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性
D．若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006ml电子
14．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是
A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S
B．CO2通入BaNO32溶液无现象，则SO2通入BaNO32溶液中也无现象
C．常温下，可用铁制容器储存浓硝酸，铜制容器也可以储存浓硝酸
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2，同理，也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3
15．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
16．尿素CONH22是目前含氮量较高的氮肥，利用NH3与CO2合成CONH22要经过两步反应，两步反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应1和反应2均为放热反应
B．反应1属于氮的固定
C．反应2中存在极性键的断裂和形成
D．加入合适的催化剂能加快反应1的反应速率
17．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
A．图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂
B．图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极
C．图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少
D．图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原
四、解答题
18．回答下列问题
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3mlA、0.1mlC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若t1=15，则t0−t1内反应速率vC=___________，A的转化率为___________；
②写出反应的化学方程式：___________。
③B的起始物质的量是___________ml；
④t2时向容器中充入氦气，化学反应速率___________。(填增大、减小或不变)
(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
16gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___________(填“吸收”或“放出”)约___________kJ热量。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，乙醇燃料从___________口通入(填“A”或“B”)；
②b极的电极反应为：___________。
19．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)A的电子式为___________，丙烯酸中官能团的名称为___________。
(2)工业上将重油加工成丙烯、有机物A的炼制工艺称为___________。
(3)写出下列反应的反应类型：③___________，⑤___________。
(4)物质M与F互为同系物，相对分子质量比F大28，请写出M所有可能的同分异构体的结构简式___________。
(5)写出下列反应方程式：
②___________；
④___________。
(6)乙醇、丙三醇（）分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2:1，则这两种物质的物质的量之比为___________。
(7)甲基丙烯酸甲酯（）是合成有机玻璃的单体，请写出该有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的结构简式___________。
20．碘酸银(AgIO3)为白色结晶性粉末，微溶于水，光照条件下会分解，具有光敏感性。碘酸银常用作化学试剂，测定血液中的少量氯化物。一种以海带和其他试剂为原料制备碘酸银的实验流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①中盛放海带的仪器为___________(填仪器名称)
(2)步骤④中发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤⑦分离出AgIO3的操作名称是___________。
(4)已知IO3−与I−可发生反应：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O。则当有1mlI2单质生成时，转移电子的物质的量为___________ml。选用如下试剂或药品检验AgIO3中的IO3−，可选用的物质有：
①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇
进行上述实验必须使用的物质是___________(填字母)。
A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
(5)利用氯气与I2或KI3也可制备KIO3，实验室利用氯气氧化废碘液中的I2或KI3后加入KOH溶液调节pH为10获得KIO3的实验装置如图：
①仪器m的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用为___________。
②装置D中NaOH溶液的作用为___________。
③实验过程中，装置A中产生黄绿色气体，一段时间后，装置C中棕褐色溶液颜色逐渐变浅，当褪至无色时停止制备氯气。向装置C中加入KOH溶液调节pH为10获得KIO3。据文献报道，碘元素生成碘酸(HIO3，中强酸)，装置C中Cl2和I2在水溶液中反应生成碘酸的化学方程式为___________。
A．制备并检验SO2
B．制备并收集乙酸乙酯
C．实验验证碳酸、硅酸的酸性强弱
D．实验验证锌与稀硫酸反应放热

实验目的
实验方案
A．
探究化学反应是否可逆
取5mL 0.1ml/L KI溶液， 滴加 0.1ml/L FeCl3溶液5~6滴，充分反应后，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应。
B．
比较 Mg与 Al的金属活动性
常温下，将 Mg、Al与NaOH 溶液组成原电池。
C．
探究催化剂对化学反应速率的影响
相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在 B 试管中加入2~3滴FeCl3溶液。
D．
探究浓度对化学反应速率的影响
常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸 。
图1碱性锌锰电池
图2普通锌锰电池
图3铅酸蓄电池
图4银锌纽扣电池
化学键
C-H
O=O
C=O
H-O
断裂1 ml键吸收的能量/kJ
415
497
745
463
《天津市部分重点校2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题》参考答案
1．D
2．BC
3．B
4．A
5．B
6．B
7．C
8．A
9．D
10．D
11．B
12．D
13．C
14．A
15．C
16．B
17．A
18．(1) 0.004ml·L−1·s−1 60% 3A⇌2C+B 0.04
不变
(2)
放出 688
(3) A O2+2H2O+4e−=4OH−
19．(1) 碳碳双键、羧基
(2)石油裂解（裂解）
(3) 氧化反应 酯化反应或取代反应
(4)CH3CHCH3CH3、CH3CH2CH2CH3
(5) CH2=CH2+H2O→加压、加热催化剂CH3CH2OH CH2=CHCOOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
(6)6:1
(7)
20．(1)
坩埚
(2)
2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O
(3)
过滤
(4)
53 B
(5)
分液漏斗
除去氯气中混有的HCl气体
吸收未反应的氯气，防止污染环境
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
BC
B
A
B
B
C
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17



答案
B
D
C
A
C
B
A