湖南师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
B．LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有关
C．现代AI的算力源自硅基半导体，硅芯片和光导纤维的主要成分都是硅
D．核弹头爆炸时发生的核裂变反应属于化学变化
2．下列化学用语表示正确的是
A．四氯化碳的球棍模型：
B．甲基丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH
C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2
D．氰化钠的电子式：
3．下列实验装置正确的是
A．制备并收集氨气
B．蒸馏时的接收装置
C．证明苯与液溴的反应为取代反应
D．证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.2 g超重水(T2O)所含的电子数目为NA
B．1L0.1ml⋅L−1NaClO溶液中ClO−的数目为0.1NA
C．1mlCuNH342+中σ键数目为14NA
D．pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1NA
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向FeSO4溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀：2Fe2++ClO−+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl−+4H+
B．向NH4AlSO42溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好开始溶解：NH4++Al3++4OH−=Al(OH)3↓+NH3⋅H2O
C．将天青石(SrSO4)用Na2CO3溶液浸泡得SrCO3(已知Sr为第五周期第ⅡA族Sr2++CO32−=SrCO3↓
D．向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液：5HOCH2−COOH+6MnO4−+28H+=5HOOC−COOH+6Mn2++19H2O
6．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是
A．分子中存在2种官能团
B．分子中所有碳原子共平面
C．1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗2mlBr2
D．1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mlNaOH
7．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>Z>X
B．第一电离能：X>Y>Z
C．由X、Y、Z组成的盐只有两种
D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同
9．NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与W最近且等距的O有6个B．x增大时，W的平均价态升高
C．密度为243.5×1030a3⋅NAg⋅cm−3时，x=0.5D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
10．丙烯在一定条件下与溴化氢发生加成反应，反应体系中同时存在如下反应：
Ⅰ：CH3CH=CH2g+HBrg⇌CH3CHBrCH3g ΔH1
Ⅱ：CH3CH=CH2g+HBrg⇌CH3CH2CH2Brg ΔH2
恒压时，在不同温度下相同时间内测得产物选择性如图所示(反应均未达平衡，速率以分压计算)。下列说法正确的是
A．由图可知ΔH1>0，ΔH21-溴丙烷
D．若反应达到平衡后通入Ar，丙烯的平衡转化率增大
11．实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如图所示。装置Ⅰ用于储存H2和监测反应过程，向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置为。已知：①雷尼镍暴露在空气中可以自燃；②在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。
下列说法正确的是
A．发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置可调节为
B．反应前应向装置Ⅱ中通入氮气一段时间，目的是还原硝基，同时防止雷尼镍自燃
C．丙酮比乙醇更适合作为雷尼镍悬浮液的分散剂
D．判断氢化完全的依据是水准管中液面不再改变
12．一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是
A．放电时，a极比b极电势低
B．c膜为阴离子交换膜，d膜为阳离子交换膜
C．放电时，若有1ml生成，理论上需消耗2mlMnO2
D．充电时，a极的电极反应为Mn2+−2e−+4H+=MnO2+2H2O
13．N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)(罗马数字Ⅱ代表Ru的化合价)催化剂(用L−Ru−NH3+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．该过程的总反应式：4NH3−2e−=N2H4+2NH4+
B．该过程中有非极性键的形成
C．Ru(Ⅱ)被氧化为Ru(Ⅲ)后，配体NH3失去质子的能力减弱
D．M中Ru的化合价为+2
14．常温下，向20.00 mL 0.1000 ml/L二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含A物种的分布系数δ［δ(某含A物质)=该含A物质的浓度含A物质的总浓度］随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知H2A的电离平衡常数为Ka1=2×10−6，Ka2=5×10−11。下列说法错误的是
A．水的电离程度：M3cA2−
C．V2−V1H2S
水分子间存在氢键
D
硫化橡胶具有高弹性
硫化后高分子链由网状结构变为线型结构
Fe2+
Fe3+
Al3+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀
6.3
1.5
3.4
6.5
7.4
沉淀完全
8.3
2.8
4.7
8.5
9.4
《湖南师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题》参考答案
1．B
2．D
3．C
4．A
5．B
6．B
7．A
8．B
9．B
10．C
11．D
12．B
13．C
14．C
15．(1)增大固液接触面积，加快“酸浸”时的反应速率
(2)4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
(3) 1.0×10−16 ZnCO3或ZnOH2或者ZnO 4.7≤pH