河南项城市第三高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷含答案

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一、单选题
1．下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语或图示表示错误的是
A．Cl−的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．乙醇分子的球棍模型D．CO2的结构式：O=C=O
3．下列物质间的关系错误的是
A．O2和O3互为同素异形体B．1H和3H互为同位素
C．CH4和C3H8互为同系物D．和互为同分异构体
4．性质决定用途。下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．氯化钠来源广泛，可用电解饱和氯化钠溶液的方法制备金属钠
B．淀粉来源广泛，可用于发酵法制备谷氨酸钠
C．氮气在空气中含量最高，可用作焊接镁铝合金的保护气
D．浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸
5．自然界为人类提供了多种多样的营养物质。下列有关说法正确的是
A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，经缓慢氧化为人体提供能量
B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然有机高分子
C．蒸鸡蛋羹时加入适量NaCl的目的是使蛋白质变性
D．蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸，氨基酸分子中含有氨基和羧基
6．下列有关图像的说法错误的是
A．能量变化必然伴随发生化学反应
B．可以表示NH4Cl和BaOH2⋅8H2O的反应
C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定
D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量
7．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．30g NO所含电子数为30NA
B．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为 NA
C．1ml SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA
D．1ml铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为3NA
8．下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是
A．氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O
B．工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑
C．铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2NO3−+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O
9．一定温度下，在2L容器中，A、B两种气体转化时，其物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．4min时，v正=v逆
B．该反应的化学方程式为2A⇌B
C．8min后，容器中A、B的百分含量不再变化
D．反应开始至4min，用A表示的平均反应速率为0.05ml⋅L⋅min−1
10．工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌催化剂高温、高压2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是
A．当充入足量N2(g)后，H2(g)会全部转化
B．容器中的压强始终保持不变
C．正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化
D．反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1∶3
11．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示装置的叙述，错误的是
A．能将化学能转化为电能B．锌片逐渐溶解
C．铜片做正极，发生还原反应D．电流的方向为铜片→稀硫酸→锌片
12．以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是
A．利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维
B．裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．沼气、煤层气、天然气的主要成分相同
D．煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化
13．根据下列实验操作及现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．金银花是河南省重点种植的十大中药之一，具有良好的清热解毒、消炎退肿的作用。异绿原酸C是金银花的活性成分之一，其结构如图。下列有关异绿原酸C的叙述错误的是
A．有3种含氧官能团B．能发生取代和加成反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．它属于芳香烃
二、解答题
15．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。
(1)图中物质“d”的化学式是___________。
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。
A．BaNO32溶液B．CaCl2溶液C．H2O2溶液D．Na2CO3溶液
(3)写出反应③的离子方程式___________。
(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________。
(5)写出c的浓溶液与Cu反应的化学方程式___________，若反应中消耗了64g铜，则转移___________ml电子。
(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：VNO2VNO ≥ ___________。
16．工业上常用CO和H2合成甲醇，反应的化学方程式为COg+2H2g⇌CH3OHg，该反应为放热反应。向容积为2L的刚性容器中通入一定量的CO、H2和CH3OH，在一定温度下发生上述反应，其中两种物质的物质的量随时间变化如下图所示。

根据上述信息回答下列问题。
(1)图中A物质为___________，反应开始至4min，CO的平均反应速率为___________。
(2)4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)；8min时该反应的正反应速率___________逆反应速率(填“>”“、=或
(3)BD
(4)CD
(5) 负极 CH3OH−6e−+H2O=CO2+6H+ 5.6
17．(1)碳碳双键
(2)加成反应
(3)CH3COOH+CH3CH2OH⇌Δ浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O
(4)