陕西省渭南市富平县迤山中学2024-2025学年高一上学期第二次阶段质量检测 化学试题

这是一份陕西省渭南市富平县迤山中学2024-2025学年高一上学期第二次阶段质量检测 化学试题，共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共14小题）
1．下列说法中，错误的是（ ）
A．屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素
B．门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系
C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，并创造分子和原子
D．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素
2．下图为钠及其化合物的转化关系图，下列说法错误的是（ ）
A．物质②可通过化合反应一步转化为物质④
B．过程Ⅰ~Ⅳ中，只有Ⅰ、Ⅱ发生了电子的转移
C．过程Ⅰ中，若改变反应条件，可得到另一种氧化物，两种氧化物均为碱性氧化物
D．过程Ⅳ中，若改变反应物的量，可得到另一种钠盐
3．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
4．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（ ）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧
5．新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体
D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
7．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：
B．澄清的石灰水与盐酸反应：
C．大理石溶于醋酸：
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性：
9．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
10．实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及（ ）
A．B．
C．D．
11．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A．B．
C．D．
12．将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（ ）
A．还原性 B．氧化性
C．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂D．Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
13．ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸
B．装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置
C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用
D．装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1
14．将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的与氯气的物质的量之比为
B．反应中转移电子的物质的量为
C．该溶液中的质量为
D．被氧化和被还原的氯原子的质量之比为
二、非选择题（本大题共4小题）
15．有如下物质：①铁丝；②溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦盐酸；⑧熔融的；⑨溶液；⑩溶液；⑪溶液
(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，除⑥外，能导电的是 。
(2)将①加入⑦中的化学方程式是 。
(3)将②与③混合，反应的离子方程式为 。
(4)物质⑩的电离方程式为 。
(5)将③和⑪混合至中性的离子方程式为 。
16．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(1)将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。
(2)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。
(3)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体得到沉淀。生成的该物质属于 (请选择)。
A．酸 B．碱 C．盐
【性质探究】
(4)小乙同学想证明胶体己经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
(5)小丙同学利用 (下图)方法对胶体提纯。
(6)小丁同学将提纯后的胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源 极附近的颜色变深，说明 。
17．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式： 。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 。
(3)试管C和D中试剂各为 、 。
(4)装置G证明了氯气化学性质中的 性，G处发生反应的离子方程式为 。
(5)试剂X试剂为 溶液，涉及的化学方程式 。
(6)据报道，在清洗卫生间时，因混用“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液(有效成分)而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因： (用离子方程式表示)。
18．I、对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
(2)按上述实验操作， (填“能”或“不能”)确定原溶液中有，若不能请说明原因： 。
Ⅱ、是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：。试回答下列问题。
(3)若反应共产生了气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为 。
(4)标准状况下的气体恰好能与的溶液完全反应生成，此过程所发生的离子方程式为 。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)
参考答案
1．【答案】C
【详解】A．屠呦呦因发现对治疗疟疾有特效的青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A正确；
B．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系，B正确；
C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，并创造分子，但不能创造原子，C错误；
D．1965年，我国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素，实现了人类历史上人工合成蛋白质的突破，D正确；
故选C。
2．【答案】C
【分析】四个反应分别为4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【详解】A．氧化钠可以和二氧化碳反应，Na2O+CO2= Na2CO3，一步转化为Na2CO3，故A正确；
B．由分析中的方程式可知，只有Ⅰ、Ⅱ由元素化合价发生改变，发生了电子的转移，故B正确；
C．过程Ⅰ中，若把反应条件改为加热，可得到Na2O2，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．过程Ⅳ中，若增加反应物的量，则发生反应，可以得到另一种钠盐，即碳酸氢钠，故D正确；
故选C。
【方法总结】解答此类化学题，需明确物质间的转化关系，通过对比反应条件和产物，结合物质的性质进行分类判断，从而得出正确结论。
3．【答案】D
【详解】A．Ⅰ图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确；
B．Cl2是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用Ⅱ图中所示的扇闻的方法闻Cl2的气味，B正确；
C．将灼热的Cu丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，会看到铜丝在Cl2中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，C正确；
D．Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误；
故合理选项是D。
4．【答案】D
【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
5．【答案】B
【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误；
B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确；
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误；
D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误；
答案选B。
6．【答案】D
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误；
B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误；
C．质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确；
故选D。
7．【答案】A
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；
【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；
D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；
故选：A。
8．【答案】C
【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误：
B．澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．大理石溶于醋酸的反应为碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
9．【答案】D
【详解】A．硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为，A错误；
B．氢氧化钙为强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，B错误；
C．氯化铝为盐，完全电离出铝离子和氯离子，电离方程式为，C错误；
D．硫酸铝为盐，完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确；
答案选D。
10．【答案】A
【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。
【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
11．【答案】C
【详解】
A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误；
B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；
C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；
D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误；
故答案为：C。
12．【答案】D
【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。
【详解】A．根据①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺可知还原性：SO2>Fe2+，根据②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O可知还原性Fe2+>Cr3+，则还原性强弱为SO2>Fe2+>Cr3+，A错误；
B．①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺中氧化性Fe3+>SO2，②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O中氧化性Cr2O>Fe3+，所以氧化性强弱为Cr2O>Fe3+>SO2，B错误；
C．在①反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，在②反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误；
D．重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能将SO氧化为，D正确；
故合理选项是D。
13．【答案】D
【分析】由于ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，所以装置①中，应先通入N2排尽装置内的空气，再滴加浓硫酸与NaClO2发生反应制取ClO2，实验结束时还要再通入N2，将滞留在装置内的ClO2全部排出；装置②为安全瓶，缓冲气流并防止倒吸；装置③中ClO2与H2O2、NaOH发生反应制取NaClO2；装置④用于吸收尾气，防止污染大气。
【详解】A．由分析可知，装置①应先打开K，再通入N2，排尽装置内的空气，然后滴加浓硫酸，A正确；
B．ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，则装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置，B正确；
C．装置②中，进气和出气导管口都很短，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，C正确；
D．装置③中发生反应H2O2+2ClO2+2NaOH=O2+2NaClO2+2H2O，所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为1:2，D不正确；
故选D。
14．【答案】C
【分析】将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，反应过程中生成ClO-和两种微粒时，Cl元素化合价升高，根据化合价升降原则可知，反应过程中同时生成KCl。
【详解】A．和溶液反应生成三种含氯元素的离子，根据氧化还原反应规律可知，除生成和外，还生成，溶液中溶质为，则参加反应所需要的与氯气的物质的量之比一定为，A正确；
B．由题图可知，反应生成和，则转移电子的物质的量为，B正确；
C．根据得失电子守恒可知，溶液中，根据元素守恒可得，，，C错误；
D．被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为，故其质量之比也为，D正确；
答案选C。
15．【答案】(1) ③⑥⑧ ①②⑦⑧⑨⑩⑪
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）①铁丝是单质，不是电解质；含有自由电子，能导电；②NaOH溶液是混合物，不是电解质；含有自由移动的离子，能导电；③NaHSO4 固体是电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；④CO2是非电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；⑤酒精是非电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；⑥蒸馏水是电解质；⑦盐酸是混合物，不是非电解质；含自由移动的离子，能导电；⑧熔融的KNO3是电解质；含有自由移动的离子，能导电；⑨Na2CO3溶液是混合物，不是电解质；含有自由移动的离子，能导电；⑩NaHCO3溶液是混合物，不是电解质；含有自由移动的离子，能导电；⑪Ba(OH)2溶液是混合物，不是电解质；含有自由移动的离子，能导电；故属于电解质的是③⑥⑧；除⑥外，能导电的是①②⑦⑧⑨⑩⑪；
（2）铁丝与盐酸反应生成FeCl2与H2，化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；
（3）氢氧化钠溶液与硫酸氢钠反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：OH-+H+═H2O；
（4）NaHCO3在溶液中电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为；
（5）NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按2：1反应，溶液刚好呈中性，反应的离子方程式为。
16．【答案】(1)红褐色
(2)
(3)B
(4)丁达尔效应
(5)渗析
(6) 负极连接的阴极 胶粒带正电荷
【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法 来鉴别，据此分析解答。
【详解】（1）溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体；
（2）氯化铁水解得到氢氧化铁胶体，方程式为：；
（3）胶体具有介稳性，小甲同学加热时间过久，加热会破坏氢氧化铁胶体的稳定性，发生胶体聚沉，得到Fe(OH)3沉淀，故选B；
（4）最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成；
（5）由图可知，小丙同学利用渗析的方法对胶体提纯；
（6）通电时，带正电荷的粒子向阴极移动，带负电荷的离子向阳极移动，可观察到与电源负极连接的阴极附近的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。
17．【答案】(1)
(2)E中布条不褪色，F中布条褪色
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4) 氧化性
(5)
(6)
【分析】最左侧装置是二氧化锰与浓盐酸氯气的制备装置，C、D为氯气的净化除杂装置，E、F验证氯气的漂白性，G装置验证氯气的氧化性，X装置用来吸收尾气，据此解答。
【详解】（1）与浓盐酸共热生成氯气，离子方程式：；
（2）氯气本身不具有漂白性，与水反应生成次氯酸具有漂白性，所以E中布条不褪色，F中布条褪色；
（3）生成的氯气中混有盐酸挥发的氯化氢气体，需经过饱和食盐水除杂，水分需经过浓硫酸干燥；
（4）氯气具有氧化性，可将碘离子氧化为碘单质，离子方程式：，淀粉遇碘变蓝；
（5）多余的氯气需用氢氧化钠溶液吸收，避免污染空气；氯气可与氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：；
（6）具有氧化性，可与HCl发生氧化还原反应生成氯气：。
18．【答案】(1) 、 、
(2) 不能 操作②中引入了 Cl-，干扰操作③对原溶液中 Cl-的检验
(3)0.1ml
(4)
(5)2.63g
【分析】①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，即溶液中有，、与会发生反应，不能大量共存，则一定不含、；②加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中含有；③取②中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，但由于②中加入溶液引入了，不能判断原溶液中是否含有；
【详解】（1）由分析可知，原溶液中一定存在的离子是、，一定没有、；
（2）因为操作②中加入的溶液也会使③中产生沉淀，不能判断原溶液中是否存在，故答案为：不能；操作②中引入了 Cl-，干扰操作③对原溶液中 Cl-的检验；
（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），气体的物质的量为：0.2ml，由化学反应方程式可知，生成的气体中ClO2的物质的量与CO2的物质的量相等，因此0.2ml气体中含有0.1mlCO2，因此生成0.1ml的二氧化碳转移0.1ml的电子；
（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体的物质的量为，的中，生成失去电子的物质的量为0.005ml×2=0.01ml，根据转移电子守恒，ClO2反应过程中化合价变化数为，即ClO2中Cl元素化合价由+4降低至-1，根据化合价升降守恒可知，与ClO2的系数之比为5：2，令系数为5，则ClO2的系数为2，根据Na、S原子守恒可知的系数为5，根据Cl原子守恒可知HCl的系数为2，根据H原子守恒可知反应物中有H2O参与，且H2O的系数为1，、、HCl在离子方程式中均需拆分，因此反应离子方程式为。
（5）根据“有效氯含量”的定义，设ClO2的有效氯含量为ag，则，解a=2.63g，则ClO2的有效氯含量为2.63g。