安徽省合肥一中2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷

这是一份安徽省合肥一中2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了NOx 是形成酸雨的主要污染物，Al2O3等内容，欢迎下载使用。
（考试时长：75 分钟满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Na-23S-32
选择题（共 14 题，每题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）
化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
中国天眼“FAST”用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 B．杭州亚运会“薪火”火炬采用的 1070 铝合金属于无机非金属材料
高铁“复兴号”车厢连接的关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子
下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是
3
Fe2+、H+、Na+、NO-
3
C． K+、Na+、OH-、NO-
H+、Ag+、Cl-、SO2-
4
4
D． Ba 2+、Ca 2+、SO2-、OH-
酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及其防治的说法正确的是 A．pH Y
0℃，平衡时 n(C2H4)=0.8ml
0℃，容器内压强比 p平衡  17
p初始20
D．Y 点的逆反应速率小于 X 点的正反应速率
室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO2 的影响因素，测得不同条件下SeO2 浓度随时间
44
变化关系如下图。
下列说法正确的是
4
探究pH 对SeO2 去除速率影响因素的实验是①和②
4
其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 C．其他条件相同时，水样初始pH 越小， SeO2 的去除效果越好
4
D．实验①中，0∼ 2 小时内平均反应速率 vSeO2−=2.0ml⋅ L−1⋅ h−1
燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是
溶液中的OH 向 b 电极移动
B．a 电极上发生的反应为：CH4-8e-+8OH-=CO2↑+6H2O
该电路中电子移动方向：a 电极→氢氧化钠溶液→b 电极
电路中每转移4ml e ，标准状况下，两极共消耗 33.6L 气体
丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是
实验序号
水样体积/mL
纳米铁质量/mg
水样初始 pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
丙烯分子中最多 7 个原子共平面B． X 的结构简式为CH3CH  CHBr
C．反应 2 的反应类型为加成反应D．聚合物Z的链节为
下列实验步骤、现象和结论均正确的是
已知 c、d、e、f、h 均是二元化合物，a 为黑色固体非金属单质，d 能使品红溶液褪
色，f 是淡黄色固体，常温下 e 是常见的无色液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是
A．f 中阴阳离子个数比为 2：1
B．d 可用作食品添加剂
C．h 也可以由两种单质直接化合而成
D．a 与 b 的反应体现了 b 的强氧化性和酸性
以含钴废料(成分为 CO、C2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2 等杂质)为原料制备
CCO3 的工艺流程如图所示。已知，还原性：SO2 > Fe2+。下列说法正确的是
选项
实验步骤及现象
实验结论
A
通过灼烧来鉴别①号、②号两种不同的衣料，仅①号衣料产生了烧焦羽毛的特殊气味
①号衣料的成分含蛋白质
B
向过量的Na2CO3 溶液中滴加某有机物，没有气泡产生
该有机物中不含羧基
C
先向淀粉的酸性水解液中加入足量的NaOH 溶液，然后加入新制Cu(OH)2 ，再加热，有砖红色沉淀产生
淀粉已完全水解
D
将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性KMnO4 溶液中， KMnO4 溶液颜色变浅，收集剩余气体
剩余气体的成分为甲烷
“酸浸”时，Fe2O3 转化为 Fe3+
“氧化”的目的是将 C2+转化为 C3+ C．“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥
D．“沉钴”时，为加快反应速率温度越高越好
填空题（共 4 题，共 58 分）
15．（12 分）合理应用和处理含硫、氮的化合物，在生产生活以及科学研究中有重要意义。
硫铁矿(含FeS2 )是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
①反应Ⅰ的化学方程式可表示为 4FeS2+aO2bFe2O3+cA，其中O2 的化学计量数 a 为。
②在工业生产中，1mlA 与足量的O2 反应，得到 A 和 B 总的物质的量之和(填序号)。
a．小于1mlb．等于1mlc．大于1ml
③“A→B→C” 与“A→D→C” 是形成酸雨的两种常见途径， 请写出 D→C 的化学方程式：。
NOx 能形成酸雨，写出NO2 溶于水转化为HNO3 的离子方程式：。
223 32
2
4
4
2
为探究SO 的还原性，设计如图所示的装置，将SO 通入1ml L1Fe NO  和BaCl 的混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。
①甲同学认为Fe3 具有氧化性，将SO 氧化为SO2 ，SO2 与Ba 2 反应生成白色沉淀。SO 与Fe3
反应的离子方程式为。
②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是。
16．（14 分）氮氧化物( NOx )是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx 对于环境保护具有重要的意义。
在一定条件下NH3 可将NO2 还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置 A 制备NH3 ，其中发生反应的化学方程式为；装置 B 内的试剂是
。
②装置 D 中发生反应的离子方程式是。
③在装置 M 中NH3 和NO2 充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3 和NO2 的物质的量之比为。
用NaOH 溶液吸收法处理NOx (仅含NO 、NO2 )。已知过程中发生的反应有：
2NaOH  NO  NO2  2NaNO2  H2O ； 2NaOH  2NO2  NaNO3  NaNO2  H2O
若一定体积的NOx 被 250 mL 2ml L1 的NaOH 溶液恰好完全吸收，溶液质量增加 19.8 g，则 x
的值为。
3
NO 的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化为NO 的转化率随NaClO溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
3
①在酸性条件下， HClO氧化 NO 生成Cl 和NO ，其离子方程式为。
② NaClO溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是：。
17.（16 分）Ⅰ．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。
一定条件下铁能和CO2 发生反应：Fes  CO2 g  FeOs  COg 一定温度下，向某恒容
密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 气体，反应过程中CO2 气体和CO 气体的浓度与时间的关系如图所示。
1
第3 min 时，正、逆反应速率的大小关系为v正 v逆 (填“>”“”“②BC
0.015
＜
甲
该反应是气体分子数减小的反应，随着反应进行，气体的物质的量减小，压强应该减小，但气体总压强先增大，后减小，说明反应为放热反应，则生成物能量低于反应物
N2H4-4e−=4H++N2↑负极室
18.（16 分）每空 2 分
碳碳双键
取代反应HBr
​
Δ
2CH3CH2CH2OH  O2  2CH3CH2CHO  2H2O
Cu
32
510nCH CH=CH 一定条件
4