安徽省合肥市六校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

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（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。）
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（ ）
A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物
B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应
C．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类
D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉
2.下列叙述或化学用语正确的是（ ）
A．和互为同位素 B．的电子式：
C．HClO的结构式： D．中子数为18的氯原子：
3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．13g Zn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为
B．0.5ml/L溶液中含有和总物质的量为1ml
C．气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为
D．的铁与足量反应失去电子数为
4.田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生的反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述不正确的是( )
A．反应中KClO3作氧化剂
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6
D．反应中消耗3 ml磷原子时，转移电子15 ml
5.下列有关说法中，错误的个数有（ ）
①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
②利用过滤的方法能将 Fe(OH)3 胶体从 FeCl3 溶液中分离出来
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
⑤过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2
⑥足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等
A．2个B．3 个C．4 个D．5 个
6.化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl溶液是电解质 B．NaCl固体中没有自由移动的离子
C．NaCl在通电后电离出自由移动的离子 D．蒸馏水不是电解质
7.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑
B．向CaCl2 溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
D．Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：2Fe3++3+3Ba2++3Cl－=2FeCl3+3BaSO4↓
8.某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是（ ）
A．不需要进行实验，就可以排除的离子是
B．由实验(1)可以确定溶液中一定有、一定无
C．溶液中肯定含有的离子是、、
D．溶液中肯定不含有的离子是、、
9.铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+氧化为Fe2+，促进铁元素的吸收
B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁
C．将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
10.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是（ ）
A．气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥
B．溶液()：加入适量铁粉
C．溶液()：通入足量
D．固体()：加入足量的盐酸，过滤
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
12.如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象;当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是( )。
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
13.下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键，离子化合物中一定不含共价键
B．已知氯化铝为共价化合物，故氯化铝在熔融状态下能够导电且破坏了离子键
C．共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中
D．将烧碱溶于水中既有离子键被破坏又有共价键被破坏
14.已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是（ ）
A．X2Z常温下为液态
B．半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子
C．Y的一种单质可导电
D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
15.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（ ）
A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe (OH)2可较长时间存在
16.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S气体和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
二、填空题（本题共4小题，共52分。）
17.（12分）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。
(1)最活泼的金属元素是 (填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。
(2)写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式 ，该化合物中含有 （填“离子键”“共价键”）
(3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(4)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
(5)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是 (填序号)。
a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质
c．单质与反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性； ⑨强于⑧
18.（12分）氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为 。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气，可选用图中的 (选填“A”或“B”)作为发生装置。图示装置中橡皮管或玻璃弯管的作用是 。
A
B
(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：
(说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇变蓝)
①实验I中反应的化学方程式为 ，由此推断氧化性：Cl2 I2(填“”或“”)。
②实验Ⅱ中使溶液褪色的微粒是 （填化学式）。
19.（14分）电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式 。
(2)滤渣1成分为 (填化学式)；试剂Y为 (填名称)。
(3)写出滤液2中通入气体Z的离子方程式 。
(4)可替代气体Z的试剂为 (填字母)。
A．硝酸溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．过氧化氢溶液
(5)若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是 。
20.（14分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为 。
（2）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。
①检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
②装置A中的试剂为 ；装置C中的试剂为 。
③装置E的作用是 。
④实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为 (保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。
实验
操作
现象
(1)
用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧
火焰的颜色呈黄色
(2)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(3)
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(4)
将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
实验操作和现象
结论
A
用小刀将金属钠切开，切开的表面为银白色，表面很快变暗
钠和反应生成
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该钠盐一定是Na2CO3
D
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验操作
实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色