安徽省合肥一中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

这是一份安徽省合肥一中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷，共14页。试卷主要包含了5%，5 ml / L等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75 分钟 满分：100 分）
注意事项：
答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
答题时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答题时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题
可先用铅笔在答．题．卷．规定的位置绘出，确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超．出．答．题．区．域．书．写．的．答．案．无．效．，在．试．题．卷．、草．稿．纸．上．答．题．无．效．。
考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Fe-56、Bi-209
一、选择题(本题包含 14 小题，每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 42 分。)
1．《天工开物》中描述了绿矾的提取过程“其中清淬如矿灰形者，取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼”，其中“漉”表示的操作是
A．过滤B．灼烧C．蒸发D．分液 2．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不．正．确．的是
A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
B．铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C．聚乙烯醇具有良好的亲水性，可作治疗眼部干涩的滴眼液
D．喷洒波尔多液防治农作物病虫害主要利用重金属盐使蛋白质变性的原理 3．下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D 4．下列化学用语表述不．正．确．的是
Fe2+的价电子排布式：3d6 B．反-2-丁烯的球棍模型：
选项
物质
杂质
方法
A
Al2O3(s)
SiO2(s)
加足量氢氧化钠溶液，过滤
B
C2H2(g)
H2S(g)
通过盛有足量CuSO4 溶液的洗气瓶
C
CO2(g)
HCl(g)
通过盛有足量的饱和Na2CO3 溶液的洗气瓶
D
NH4Cl(s)
I2(s)
直接加热至固体质量不再变化
C．2-丙醇的核磁共振氢谱图：
D．SiO2 的电子式：
阿斯巴甜是一种常用的甜味剂，结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法不．正．确．的是
分子式为C14H18 N2O5
含有 2 个手性碳原子
1ml 该物质最多与 2ml NaOH 反应
能发生水解、加成和酯化反应
常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．0.1ml/L Fe2(SO4)3 溶液： Cu2 、 NH 、 NO
43
麦芽糖溶液中： MnO 、K+、H+、SO2
44
3
用惰性电极电解 CuSO4 溶液后的溶液中： NO 、Fe2+、 Na
加入Al 能放出 H2 的溶液中： Cl 、S O2 、SO2 、K+
2 34
某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中 R、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期非金属元素。下列叙述正确的是
A. 简单氢化物的稳定性： Y  Z  X
B．X3 分子为含有极性键的极性分子，但极性较弱，在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度
C．与 W 同周期且第一电离能比 W 大的元素有 3 种
D．W 和Z 的最高价含氧酸根中，W 和Z 均采取sp3 杂化
以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2、Fe2O3 和 Al2O3)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有 SiO2、Fe(OH)3 和Al(OH)3。下列说法不．正．确．的是 A．煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率
B．浸出镁的反应为 MgO+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2O C．流程中可循环使用的物质只有 NH3
D．将反应温度调控在高温条件下进行沉镁操作，不利于提高镁元素的转化率
在化学反应中，相同的反应物在不同条件下会得到不同的产物。有机物 M(C6H14O4)和 N(C6H12O2Cl2)
在碱性条件下发生反应生成 P 和 Q，反应如下图所示：
下列说法不．正．确．的是
中间体中含有离子键、极性共价键、非极性共价键
酸性KMnO4 溶液与甲苯的反应体系中加入 Q 可加快反应速率 C．KOH 中的 K+起到了“模板”作用，增大了生成 Q 的几率 D．N(CH2CH3)3 中−CH3 中∠HCH的键角大于 NH3 中∠HNH的键角
下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
某密闭容器中发生以下两个反应：
选项
实验操作
实验目的
A
用饱和 Na2CO3 溶液浸泡 BaSO4 一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出
证明溶度积常数：
Ksp BaSO4   Ksp BaCO3 
B
将缺角的NaCl 晶体放入饱和 NaCl 溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体
验证晶体的各向异性
C
在[Ag(NH3)2]Cl 溶液中加入浓 NaCl 溶液，产生白色沉淀
验证[Ag(NH3)2]Cl 溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag+ + 2NH3
D
向有机物 M 中，先加入
mL 0.1 ml L1 NaOH 溶液，再加入
mL 0.1 ml L1 的 CuSO4 溶液，混合加热
探究 M 中是否含有醛基
① Xg  Yg  M g  Qg
② Xg  Yg  Ng  Qg
K1 ；
K2 。
。
反应①的正反应速率v1正  k1  c X c Y ，反应②的正反应速率v2正  k2  c X c Y ，其中k1 、 k2 为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示下列说法正确的是
①为该反应的决速步骤 B．10s 时，ν1(逆) < ν2(正)
该温度时，加入合适的化剂可能会使 K1/K2 的值发生变化
0～6s 内，X 的平均反应速率 ν(X)=60 ml·L-1·min-1
2 3
氧化铈CeO2  常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y O ,Y3 占据原来Ce4 的位置，可以
得到更稳定的结构，如图所示。
氧离子数
已知： O2 的填充率100%
氧空位数+氧离子数
下列说法不．正．确．的是
11
若图中 M 点坐标为（0，0，0），则 N 点坐标为（1， ， ）
22
CeO2 晶胞沿体对角线方向的投影图为（不区分离子）
CeO2 晶胞中 Ce4+的配位数为 8
化学式CeY2O y 中 y  5 ，且该晶胞中O2 的填充率为62.5%
利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：①启动电源 1， MnO2 所在腔室的海水中的Li 进入MnO2 结构而形成Lix Mn2O4 ；②关闭电源 1和海水通道，启动电源 2，同时向电极 2 上通入空气。下列说法不．正．确．的是
惰性电极 1 与电源正极相连
离子交换膜 a 为阳离子交换膜
接通电源 2 一段时间后，腔室 2 内溶液的 pH 增大
启动至关闭电源 1，转化的n MnO2  与生成的n O2  之比为 5：1，可得Lix Mn2O4 中的 x=1.2
常温下，向浓度均为 0.1ml∙L-1 的 C(NO3)2、Pb(NO3)2 和 HR 的混合液中加入少量 NaOH 固体(忽略溶液体积变化)，lgc(M)与 pH 的部分关系如图所示，已知：c(M)代表 c(C2+)、c(Pb2+)、c(H+)、
cR 
c(OH-)或，Ksp[C(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]。下列叙述不．
cHR 
正．确．的是
曲线X 代表 lgc(Pb2+)与 pH 的关系
当 c(R-)=10c(HR)时，c(Pb2+)=10-4 ml∙L-1
C．C(OH)2 + 2HR C2+ + 2R-+2H2O 的平衡常数 K=103
D．a 点时， c(C2+)> c(R-)>c(H+)> c(Pb2+)
二、填空题(本题包含 4 小题，共 58 分)
15．（14 分）IVA 元素及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
①一种通过氧化剥离石墨制备得到的氧化石墨烯在能源、材料等领域有着重要的应用前景，其结构如图所示：
从结构角度分析说明，氧化石墨烯的水溶性优于石墨的原因是。
②在 Pt-Pd 合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在化剂表面，M 为反应过程中的中间产物)。
已知步骤 2 中碳氧双键与 H2O 发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导 M 的结构简式为。
③电化还原CO2 可以制备甲酸盐，电解质溶液为 KOH，原理如下图所示。
我国研究人员为降低系统能耗，将 KOH 电解液更换为 KOH+CH3OH 混合溶液，搭建“（阴阳极）共产甲酸耦合系统”。应将极区（填“a”或“b” ）电解液做此更换，此时，该电极的电极反应式为。
自然界中的云母由片状的硅酸根离子和片间的金属离子构成层状结构。
①如下图所示，每个硅氧四面体通过共用 3 个氧原子分别与相邻的硅氧四面体连接，形成无限伸展的片状硅酸根离子，其中硅原子和氧原子的个数比为。
②云母易被片状剥离，原因是。
四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。
已知：①无水四氯化锡的熔点-33℃、沸点 114.1℃；②四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法错误的是（）
2
SnCl4 水解的方程式为 SnCl4 + (x+2)H2O = SnO .xH2O↓+ 4HCl
仪器的连接顺序为 afghibcde
仪器E 中应装有固体无水 CaCl2
先点燃装置 B 中酒精灯，再点燃装置 A 中酒精灯
2
16．（14 分） 为应对全钒液流电池在储能领域增长的需求，东北大学提出一种以钒渣（主要成分是 V2O3 及少量的 CaO、SiO2 及铁的氧化物等）为原料，采用 H2SO4-C6H8O6（Vc）协同浸出萃取制备高纯度VOSO4 电解液的新工艺。如下图所示：
已知：①灰烬中钒主要以 Ca2V2O7 形式存在，酸浸过程 Ca2V2O7 溶解以 VO 形式存在；
2
② VO 在 pH 为 0-3 区间易水解，VO2+在 pH≤2 时可稳定存在；
③P507 萃取剂对金属离子萃取能力：Fe3+ >VO2+≫Ca2+ ≫ Fe2+。回答下列问题：
Ca2V2O7 中V 的化合价为。
滤渣的主要成分为 CaSiO3、H2SiO3 和。
该工艺探究了酸浸过程中保持 pH=1.6 的条件下，C6H8O6 的用量对钒元素浸出率的影响，如下图所示：
① C6H8O6 的最佳用量为 g/L。
②当不添加 C6H8O6 时，钒元素浸出率低的原因是；C6H8O6 的主．要．作用是（用离子方程式表示，已知 C6H8O6 转化为 C6H6O6）；
当 C6H8O6 过量时，钒元素的浸出率也降低，可能原因是。
萃取的过程可以简单表示为：2HA+VO2+ VOA2+2H+，反萃取过程应选择试剂。
17．（14 分）金属铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域，一种由 BiOCl（氯氧化铋，白色难溶于水的固体）制备 Bi2O3 的步骤如下：
①将 3.0g BiOCl 与 25 mL 3.0 ml·L-1 碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液 pH=9，50℃下反应 2h。
②将三颈烧瓶中所得混合物经过一系列操作可得到(BiO)2CO3 沉淀。
③将所得沉淀在 530℃下煅烧，可得到 Bi2O3 产品。回答下列问题：
与本实验安全注意事项无关的图标为（填标号）。
ABCD
写出步骤①制备(BiO)2CO3 的离子方程式。
实验步骤②一系列操作中，需要用到的仪器有 （填标号）。
ABCD
某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产率的关系如图乙所示。结合图象分析，50℃时沉淀产率最高，可能的原因是。
3
另一种制备方法：用NaOH 溶液将BiOCl 转化为Bi OH ，
3
Bi OH 受热分解为Bi2O3 。已知：常温下，
K BiOH   4.0 1031 ， BiOCl(s) 在水溶液中存在平衡：
sp 3 
2
BiOCls  H Ol  Bi3 aq  2OH aq  Cl aq
K  1.6 1031 。
3
常温下，当BiOCl 恰好完全转化为Bi OH 时，溶液中c Cl   0.04ml  L1 ，此时溶液pH  。
Bi3+的测定
乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)可以和 Bi3+ 1：1 形成稳定的配合物，一种测定溶液中 Bi3+浓度的方法如下：取 V1mL 溶液，调节 pH=l，滴入 2 滴二甲酚橙作指示剂(二甲酚橙：溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物)，用 0.01000ml/L 的EDTA 溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液 V2mL，则溶液中 Bi3+的浓度为g/L(用V1、V2 表示)，达到滴定终点的现象是。
18．（16 分）在传统克劳斯工艺制备 S2 的基础上，科研工作者提出分解 H2S 制备 S2 同时获取 H2 的新方法，反应如下：
反应 1： 2H2S(g)  O2 (g)  2H2O(g)  S2 (g)ΔH1
反应 2： 2H S(g) 化剂 2H (g)  S (g)ΔH
2222
传统克劳斯工艺反应如下，则ΔH1  。
2H2S(g)  3O2 (g)  2SO2 (g)  2H2O(g)
4H2S(g)  2SO2 (g) 3S2 (g)  4H2O(g)
∆H3 = -1036 kJ·ml-1
∆H4 = + 94 kJ·ml-1
按照新方法，向 1 L 恒容容器中通入 0.01ml 混合气体 n(Ar) : n H2S : n O2   88 :10 : 2 。 H2S 的转化率(α) 与温度关系曲线如图 1 所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无化剂的转化率。
①代表平衡转化率的曲线是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
② H2 0(填“”)；新方法加入部分 O2，而未采用H2S 直接分解法的原因可能是
③P 点n H2   1104 ml ，此时反应 2 的平衡常数 K= ml∙L-1。
（3）1000℃时，恒容容器中发生反应 2，H2S 和H2 的体积分数φ 随时间变化曲线如图 2 所示。下列说法
正确的是。
A．反应 2 在 M 点达到化学平衡状态
B． 40ms 时，通入Ar, αH2S 不变
C．H2S 的反应速率： v(M)>v(N)
D． 50ms 时，降低温度，H2 的产率增加
NiO 可化分解 H2S。形成立方 NiO 时，Ni2+的 3d 轨道分裂为两组。请参照基态原子核外电子排布规律将Ni2+的价电子填充至图 3 中，完成轨道表示式
。
S2（分子结构 S=S）凝华时聚合生成 S8（分子结构），请从化学键和能量角度解释降温凝华时 S2 聚合的可能原因是
。
合肥一中 2026 届高三上学期期中教学质量测评
化学参考答案
一、选择题(本题包含 14 小题，每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 42 分。)
【答案】A
【答案】B
【详解】A. 亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A 正确。
补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B 错误。
聚乙烯醇具有羟基，可与水形成氢键，具有良好的亲水性，可作治疗眼部干涩的滴眼液，C 正确。
波尔多液成分中的铜离子进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固而起杀菌作用，D 正确。
【答案】B
【详解】A． Al2O3  s 、SiO2  s 均能与氢氧化钠反应，不能达到除杂、净化的目的，A 错误；
CO2  g 及杂质HCl g 都可以与饱和碳酸钠溶液反应，不能达到除杂、净化的目的，C 错误；
NH4Cl s受热分解成氨气和 HCl，两气体遇冷时又重新反应生成NH4Cl s，同时I2 受热升华，因此直接加热不能除去 NH4Cl s中的碘单质，D 错误。
【答案】D
【详解】D．SiO2 的没有简单分子，以硅氧四面体形式存在，电子式错误。
【答案】C
【详解】A．由结构简式可知，阿斯巴甜分子式为C14H18 N2O5 ，A 正确；
由结构简式可知，阿斯巴甜分子中含有 2 个手性碳原子：
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
B
D
C
A
B
C
9
10
11
12
13
14
A
C
D
D
D
D
，B 正确；
由结构简式可知，阿斯巴甜分子中含有的羧基、酰胺基、酯基能与氢氧化钠溶液反应，1ml 阿斯巴甜的分子最多能消耗3mlNaOH ，C 错误；
由结构简式可知，阿斯巴甜分子中含有酰胺基、酯基能发生水解反应，含有羧基能发生酯化反应，含有苯环能发生加成反应，D 正确。
【答案】A
43
【详解】A．0.1ml/L Fe2(SO4)3 溶液中由于 Fe3+的水解会使溶液显酸性，但H+、Fe3+、Cu2+、 NH +、NO -离子之间不发生反应，所以能大量共存，A 正确；
B．麦芽糖具有还原性，在酸性条件下能与 MnO4-反应，不能共存，B 不符合题意；
3
C．惰性电极电解 CuSO4 溶液后的溶液，溶质是硫酸，酸性条件下 HCO3-与 H+发生反应，不能大量共存，且 HCO -与Fe3+会发生相互促进的完全水解，C 不符合题意；
3
3
C．惰性电极电解CuSO4 溶液后的溶液，溶质是硫酸，酸性条件下 HCO -与H+发生反应，不能大量共存，且 HCO -与Fe3+会发生双水解的相互促进反应，C 不符合题意；
S O2
D．加入铝生成 H2 的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，
量共存，D 不符合题意。
【答案】B
2 3 与氢离子反应，在溶液中都不能大
【分析】元素R、W、X、Y、Z 均为第二周期元素，由结构可知，分别为 C、N、O、F、S 元素。
【详解】A．简单氢化物的稳定性 HF>H2O>H2S，A 错误；
B．O3 分子是 V 形分子，是含有极性键的极性分子，但其极性较弱，相比于极性溶剂水，其更易溶于非极性溶剂四氯化碳，B 正确；
C．与 W 同周期且第一电离能比 W 大的元素有 F、Ne，共计 2 种，C 错误；
D．NO3- 中N 为 sp2 杂化，SO42-中 S 为 sp3 杂化，D 错误。
【答案】C
【详解】A．煅烧时将菱镁矿粉碎，增大了反应物的受热面积，有利于加快反应速率，故A 正确； B．高温煅烧后 Mg 元素主要以 MgO 的形式存在，MgO 可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为 MgO+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2O，故 B 正确；
C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C 错误；
D．沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，不利于提高镁元素的转化率，故D 正确。
【答案】A
【详解】A. 中间体中含有极性共价键、非极性共价键、配位键，但不含离子键，A 错误；
Q 作为相转移化剂，可识别溶液中的钾离子，并带着 MnO4-一起转移到有机相中，增大接触 面，从而加快反应速率，B 正确；
KOH中的K+起到了“模板”作用，增大了生成Q的几率，C 正确；
—CH3 的碳原子为 sp3 杂化，无孤电子对，NH3 的氮原子为 sp3 杂化，有1对孤电子对，孤电子与成键电子对之间的斥力 > 成键电子对之间的斥力，故—CH3 的键角∠HCH 大于 NH3 的键角∠HNH， D 正确。
【答案】C
【详解】A. 在浓度较大的条件下，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大沉淀，不能依据沉淀的转化确定溶度积常数的大小，故A 错误；
将缺角的NaCl 晶体放入饱和 NaCl 溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，验证了晶体的自范性而非各向异性，B 错误；
在[Ag(NH3)2]Cl 溶液中加入浓 NaCl 溶液，增大了氯离子浓度，产生白色沉淀，说明[Ag(NH3)2]Cl溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3
实验中 NaOH 的量不足，不能提供检验醛基所需的碱性环境，无法有效检测醛基，D 错误。
【答案】D
【详解】A．由图可知，初始生成 M 的速率大于 N，则反应①的活化能小于反应②，②为反应的决速步骤，A 错误；
由图可知，初始生成 M 的速率大于 N，则k1 > k2 ，10s 时两个反应均达到平衡状态，由于ν1(逆）=
1(逆) > 2(正)
v1正  k1  cXcY 、v2逆  v2正  k2 cXcY ，则 νν，B 错误；
cMcQ
K1 =
cNcQ
K2 =
K1 
cM
cXcY 、
cXcY ，则K2
cN ，由图可知， 平衡时刻 M、N 的浓度分别为
K1 
2 ml·L-1、5 ml·L-1，，则 K2
cM c N =
2
5 ，化剂不能改变平衡常数，所以比值保持不变，C 错误；
①②反应中 X、Q 的系数均为 1，则0 ~ 6s 内，X 的平均反应速率为
c(X)6ml  L1
1 1
v X  v Q  1ml L s

t6s
【答案】D
，单位转化之后为ν(X)=60 ml·L-1·min-1。
【详解】A．若图中 M 点坐标为（0，0，0），则 N 点坐标为（1，1/2，1/2），A 正确；
沿晶胞体对角线投影，构成一个六边形，原面心上的 6 个O 均匀分布，B 正确；
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的阴离子与位于体心的阳离子距离最近，则晶体中与阴离子中心原子最近且等距离的阳离子有 8 个，故 C 正确；
由题干晶胞可知，一个晶胞含有 Ce4+和Y3+的个数为
8 1  6  1
82 =4，O2-的个数为 8，化学式
CeY2Oy 中电荷守恒：4×1+3×2 = y×2，，解得 y=5，即 3 个阳离子对应 5 个氧离子，则掺杂 Y2O3 后
晶胞中
8 1  6  1 
82
4 个阳离子对应
5 4  20
33
20
个氧离子，且该晶胞中 O2-的填充率为 3 8
100% 
83.3%，D 错误。
【答案】D
【分析】由题意知，启动电源 1，使海水中 Li+进入 MnO2 结构形成 LiMn2O4；可知二氧化锰中锰的化合价降低，为阴极，电极反应式为 2MnO2+xLi++xe-=LixMn2O4，电极 1 为阳极，连接电源正极；关闭电源 1 和海水通道，启动电源 2，向电极 2 上通入空气，使Lix Mn2O4 中的 Li+脱出进入室 2，可
2H O  O  4e  4OH

知，电极 2 为阴极，电极反应式：22；阳极的电极反应式：
x2 42；
Li Mn O  xe  2MnO  xLi
【详解】A．启动电源 1，使海水中 Li+进入 MnO2 结构形成 LixMn2O4；可知二氧化锰中锰的化合价降低，为阴极，电极反应式为 2MnO2+xLi++xe-=LixMn2O4，电极 1 为阳极，连接电源正极，故 A 正确；
启动电源 2，使 LixMn2O4 中的Li+脱出进入室 2，起富集锂离子作用，故离子交换膜 a 为阳离子交换膜，故 B 正确；
2H O  O  4e  4OH

电极 2 为阴极，电极反应式： 22，溶液的 pH 增大，故 C 正确；
根据分析可知，启动至关闭电源 1，转化的 n(MnO2)与生成的 n(O2)之比为 5：1，可得 LixMn2O4
中的 x=1.6，故 D 错误。
【答案】D
【分析】氢氧化亚钴和氢氧化铅的组成相似，则 lgc(C2+)与 pH 的关系和 lgc(Pb2+)与 pH 的关系应该是两条平行线，由溶度积可知，溶液 pH 相同时，lgc(C2+)大于 lgc(Pb2+)，则曲线 X 代表 lgc(Pb2+)与 pH 的关系、曲线Y 代表 lgc(C2+)与 pH 的关系；溶液 pH 增大时，溶液中氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度增大，且溶液 pH 为 7 时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则曲线 M 代表
c(R- )
lgc(H+)与 pH 的关系、曲线 N 代表 lgc(OH-)与 pH 的关系、曲线Z 代表 lg cHR  与 pH 的关系；由图
c(R- )
可知，溶液 pH 为 2 时，溶液中 lg cHR  =-3，则 HR 的电离常数 Ka=
c(R- )c H+ 
cHR 
=10-2×10-3=10-5；溶
液 pH 为 8 时，溶液中 lgc(C2+)=-3，则 Ksp[C(OH)2]= 10-3×(10-6)2=10-15；溶液 pH 为 7 时，溶液中
lgc(Pb2+)=-6，则 Ksp[Pb(OH)2]= 10-6×(10-7)2=10-20。
【详解】A．由分析可知，曲线 X 代表 lgc(Pb2+)与 pH 的关系、曲线Y 代表 lgc(C2+)与 pH 的关系，故A 正确；
由电离常数可知，溶液中 c(R-)=10c(HR)时，溶液中氢离子浓度为10−5=10-6ml/L，由溶度积可
10
2
知，溶液中铅离子浓度为 10−20
（10−14）
=
10−6
ml/L=10-4 ml/L，故 B 正确；
由方程式可知，反应的平衡常数 K=
cC2+ c2 (R- ) c2 HR =
cC2+ c2 (R- )c2 H c2 OH  c2 HR c2 H c2 OH 
K C OH   K2
10-15 (10-5 )2
sp2
K
2
w
a
=(10-14 )2
=103，故 C 正确；
由图可知，a 点时，溶液中 c(C2+)=10-6ml/L > c(H+)> c(Pb2+)，c(C2+)=10-6ml/L 时，
Ksp C OH 2 
cC2 
1015
106
cOH   
ml / L  104.5 ml / L
cH  
，
1014
104.5
ml / L  109.5 ml / L
，
cR cH  c HR
 105
cR 
， c HR
105

109.51
，由物料守恒 c(R-)+c(HR)=0.1ml/L 可知，溶液中 c(R-)大于
0.05ml/L，所以 a 点时，溶液中离子浓度大小关系为 c(R-)> c(C2+)> c(H+)> c(Pb2+)，故 D 错误。
二、填空题(本题包含 4 小题，共 58 分)
（14 分，每空 2 分）
①氧化石墨烯能与水形成分子间氢键，水溶性更好
②
③b ；
CH OH  4e  5OH  HCOO  4H O
32
①2：5②片内的共价键的强度大于片间的离子键等相互作用的强度
BCD
（14 分，每空 2 分）
（1）+5； （2）CaSO4 ；
（3）①10 ；
②VO2 +易水解生成难溶物析出，导致浸取率降低；
；
C6H8O6 过量时，易将钒还原到低价态，导致浸取率降低
H2SO4
（14 分，每空 2 分）
（1）A
4
（2）2BiOCl+ HCO3- + NH3·H2O =(50℃)= (BiO)2CO3 + 2Cl- + NH + + H2O
ABD
温度低于 50℃时，BiOCl 固体在水中溶解度小，导致沉淀产率降低；当温度高于 50℃时，溶
CO2
液中 NH3·H2O 分解，氨气挥发，使 pH 降低，不利于3 的形成，使沉淀产率降低。（答案合理即
可）
（5）13
（6）2.09V2/V1 ；
当滴入最后半滴 EDTA 溶液时，溶液由紫红色变为亮黄色，且半分钟内不恢复紫红色。
（16 分，每空 2 分）
（1） 314kJ  ml1
（2）①. I；
②. >；
H2 与 O2 反应放出热量，同时减小 H2 的浓度，促使反应 2 平衡正向移动
③. 1 ×10-5
（3）BC
（4）
硫原子半径大，S2 分子中 π 键不稳定易断裂；生成 S8 分子时形成 S−S σ 键放出的热量比断开
π 键吸收的热量多，ΔH