安徽合肥市第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 下列说法中正确的是
A. ，在核磁共振氢谱中有7个吸收峰
B. 红外光谱图只能确定有机物中含官能团的种类和数目
C. 对乙醇和二甲醚分别进行质谱分析，得到的质谱图完全相同
D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．图示结构为3-乙基戊烷，分子中3个乙基等效，故分子中共有3种等效氢，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故A错误；
B．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物的官能团的数目，故B错误；
C．结构不同，最大质荷比相同，但是得到的碎片离子不同，则质谱图不完全相同，故C错误；
D．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，所以核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构，故D正确；
答案选D。
2. 下列各化合物的命名正确的是
A. ：1，3-二丁烯
B. ：间甲基苯酚
C. ：二溴乙烷
D. ：1，3，4-三甲苯
【答案】B
【解析】
【详解】A．为二烯烃，正确命名应为1,3-丁二烯，题给命名错误，A错误；
B．该物质以苯酚为母体，甲基处于羟基的间位，命名为间甲基苯酚，B正确；
C．该物质两个溴原子分别连接在1、2号碳原子上，正确命名为1,2-二溴乙烷，题给命名未标注溴原子位置，C错误；
D．苯环取代基编号需满足位次和最小，该物质正确命名为1,2,4-三甲苯，题给命名错误，D错误；
故选B。
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 分子的球棍模型：
C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示含1对孤电子对，A错误；
B．中心O原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，分子空间构型为V形，图示为三角形结构，B错误；
C．基态Cr原子价电子排布为，符合洪特规则半满稳定特例，3d的5个轨道各填充1个自旋平行的电子，4s轨道填充1个电子，轨道表示式正确，C正确；
D．图示为p轨道头碰头重叠，形成的是p-pσ键，p-pπ键为肩并肩重叠，表示为：，D错误；
故选C。
4. 铜(Ⅱ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是
A. 中含有键
B. 分子中的键角：
C. 已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构
D. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，该晶体为
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个[Cu(NH3)2(H2O)2]2+中：每个NH3含3个N−H σ键，2个NH3共6个；每个H2O含2个O−H σ键，2个H2O共4个；中心Cu2+与4个配体形成4个配位σ键；总σ键为6+4+4=14 ml，A正确，不符合题意；
B．游离NH3中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键后变为Cu−N配位键；孤电子对N−H键的排斥力大于成键电子对的排斥力，因此游离NH3中H−N−H键角更小，键角：NH3苯酚>碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为，A错误；
B．草酸（H2C2O4）为弱酸，在离子方程式中不可拆分，离子方程式为：，B错误；
C．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：，C错误；
D．溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应生成乙醇，离子方程式为：，D正确；
故选D。
10. 键线式可以简明扼要地表示有机化合物，如的键线式为。现有有机化合物X的键线式为，下列有关说法不正确的是
A. X的分子式为
B. X的二氯代物有3种
C. X与互为同系物
D. X与互为同分异构体，且中有5种处于不同化学环境的氢原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．X为立方烷，每个碳原子连接1个氢原子，分子式为，A正确；
B．立方烷中所有氢原子等效，二氯代物中两个氯原子的相对位置有相邻、面对角线、体对角线共3种，B正确；
C．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，X为立方烷（饱和多环烷烃），选项中物质属于芳香烃，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；
D．X与苯乙烯分子式均为，结构不同，互为同分异构体；苯乙烯中苯环上有3种等效氢，侧链有2种等效氢，共5种不同化学环境的氢原子，D正确；
故选C。
11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯会被溶液氧化生成，引入新的杂质，无法实现除杂，A错误；
B．与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，苯不溶于水也不与NaOH反应，静置分层后分液即可得到纯净苯，B正确；
C．生石灰与水反应生成，可消耗水同时增大与乙醇的沸点差异，蒸馏即可得到纯净乙醇，C正确；
D．乙酸与饱和溶液反应，且乙酸乙酯在饱和溶液中溶解度极低，静置分层后分液即可得到纯净乙酸乙酯，D正确；
故答案选A。
12. 离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是

A. 键角：
B. 沸点：
C. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D. 该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为，则Q为Cl；阳离子中Z连接 4 个基团，其中 3 个为-YX3、1 个为-X，阳离子带 1 个正电荷，X原子序数最小，且只形成 1 个共价键，X 为 H；Y与X形成-YX3，且与Z单键相连，故Y 为 C，Z连接 4 个基团且带正电，结合原子序数介于 C 和 Al 之间，Z 为 N。
【详解】 A．为，中心N为杂化，含1对孤对电子，为三角锥形，键角约107°；为，中心Al为杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°，故键角，B错误；
C．W为Al，其最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误；
D．X为H元素，核外只有1个电子层，成键后为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误；
故选A。
13. 已知醛或酮可与格氏试剂()发生加成反应，所得产物经水解可得醇如图所示：
(这里R、、表示烃基可以相同也可以不同，X代表卤素原子，下同)
若用此种方法制取2-甲基-2-丁醇，可选用的醛或酮与格氏试剂是
A. 与B. 与
C. 丙酮与D. 乙醛与()
【答案】A
【解析】
【详解】2-甲基-2-丁醇的结构简式为HOC(CH3)2CH2CH3，根据得到的醇HOC(CH3)2CH2CH3反推，应该是水解得到，应该是CH3CH2COCH3和CH3MgX制得，或者是CH3COCH3和CH3CH2MgX制得，故A正确；
故答案为A。
14. 抗坏血酸（维生素C）是常用的抗氧化剂。下列相关说法不正确的是
A. 抗坏血酸可发生取代、氧化、加成反应
B. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸中碳原子的杂化方式相同
C. 抗坏血酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，脱氢抗坏血酸不能
D. 1 ml脱氢抗坏血酸分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为2∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A．抗坏血酸含有羟基、酯基可发生取代反应，含有碳碳双键、羟基可发生氧化反应，含有碳碳双键可发生加成反应，A正确；
B．抗坏血酸中饱和碳原子为杂化，碳碳双键、羰基上的碳原子为杂化；脱氢抗坏血酸中饱和碳原子为杂化，羰基上的碳原子为杂化，二者碳原子杂化方式相同，B正确；
C．抗坏血酸含碳碳双键、羟基，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色；脱氢抗坏血酸含有伯醇、仲醇结构的羟基，也可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，C错误；
D．1 ml脱氢抗坏血酸含有2 ml醇羟基，与足量Na反应消耗2 ml Na；仅含有1 ml内酯基，水解消耗1 ml NaOH，消耗二者物质的量之比为2∶1，D正确；
答案选C。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；元素Y的2p轨道有3个未成对电子；元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子；M是第4周期核外未成对电子数最多的元素；元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题：
（1）基态Q原子的核外电子排布式为_______。
（2）化合物电子式为_______，属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）中X原子的杂化方式为_______，它的熔点_______（填“高于”、“低于”）二氧化硅的熔点。
（4）X、Y、Z基态原子的第一电离能从小到大的顺序为_______（用元素符号表示）
（5）是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色（暗绿色、浅绿色，紫色）。将1 ml暗绿色晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 ml AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为_______。
【答案】（1）[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
（2） 极性 （3）sp杂化 低于
（4）CON
（5）
[Cr(H2O)4Cl2]+
【解析】
【分析】前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，则X为C；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，Y为N；元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，Z为O；M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，M为Cr（6个未成对电子）；元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属，Q为Fe。
【小问1详解】
Q为Fe，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；
【小问2详解】
根据分析可知，化合物H2Z2为H2O2，其电子式为；H2O2中两个O的杂化类型都为sp3杂化，分子的空间结构为书页型，正负电荷中心不重合，属于极性分子；
【小问3详解】
根据分析可知，XZ2是CO2，CO2为直线形分子，中心原子C的杂化方式为sp杂化；CO2为分子晶体，SiO2是共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，因此CO2熔点低于SiO2;
【小问4详解】
根据分析可知，X为C，Y为N，Z为O，它们都为第二周期元素，同周期元素从左到右，第一电离能增大，但第IIA族价电子ns2全充满和第VA族np3半充满，结构比相邻元素更稳定，第一电离能更大，故C、O、N的第一电离能从小到大的顺序为：CON；
【小问5详解】
由题干分析可知，M为Cr，将1 ml暗绿色CrCl36H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 ml AgCl沉淀，说明该暗绿色晶体中外界存在1个，内界存在2个，且该配离子为阳离子，又该晶体为六配位化合物，所以内界还有4个H2O分子，故该暗绿色晶体中配离子的化学式为[Cr(H2O)4Cl2]+；
16. 某研究小组用催化氯苯与氯化亚砜（）反应，生成Z（，摩尔质量为271 g/ml）。制得Z粗产物的实验流程为：
已知：①与水剧烈反应，生成HCl和；②氯苯和Z均易溶于乙醚，难溶于水；③乙醚与水不互溶，且密度小于水。
请回答下列问题：
（1）反应装置如图所示，盛装氯苯的仪器名称是_______；干燥剂为_______，其作用是_______。
（2）生成Z的化学方程式为_____________。
（3）步骤Ⅱ向装置内加入适量冰水的目的是_____________。
（4）下列说法正确的是____。
A．步骤Ⅱ加入适量冰水后装置内将产生大量白雾
B．步骤Ⅲ分液后Z在下层液体中
C．步骤Ⅳ从混合物M3中得到Z粗产物的操作应为干燥后蒸馏
（5）该小组以0.2 ml氯苯为原料，最终得到纯品Z24.0 g，则产率为_____。（保留三位有效数字）。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 碱石灰 ③. 吸收产生的氯化氢，防止空气中水蒸气进入装置与反应
（2） （3）除去和，实现有机相与无机相的分离，同时降温，有利于产物Z析出，便于后续分离 （4）AC
（5）
【解析】
【分析】制取Z（）的流程为：将氯苯、混合在冰水浴中用氯化铝作催化剂充分反应后得到混合物M1，加入适量冰水除去和氯化铝得到混合物M2，再加入乙醚分离出有机相，得到混合物M3，再利用其沸点不同，干燥后蒸馏得到产物Z，据此分析：
【小问1详解】
装置图中盛装氯苯和的仪器为三颈烧瓶；由于可与水剧烈反应，因此干燥剂的作用是隔绝外界水蒸气，防止水解，同时吸收产生的氯化氢，所以干燥剂选择碱石灰；
【小问2详解】
根据Z的结构和原子守恒，2ml氯苯与1ml 在的催化下反应，生成1ml Z和2ml HCl，配平得；
【小问3详解】
利用与水的反应特性及易溶于水，加入冰水除去和，实现有机相与无机相的分离，同时降温，有利于产物Z析出，便于后续分离；
【小问4详解】
A．水解生成HCl，HCl挥发遇水蒸气会形成白雾，A正确；
B．Z易溶于乙醚，乙醚密度小于水，因此含Z的有机层在上层，B错误；
C．Z与乙醚沸点不同，干燥后蒸馏即可分离得到Z粗产物，C正确；
故选AC；
【小问5详解】
由反应关系，2ml氯苯生成1ml Z，0.2ml氯苯理论生成0.1ml Z，理论质量为，实际Z产量为24.0 g，则产率=。
17. 第二、三周期的元素能够形成大量不同类型的化合物，回答下列问题：
（1）下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
（2）氮原子间能形成氮氮三键，而磷原子间不易形成三键的原因是___________。
（3）X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________(填字母)。
（4）某有机物分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子。
（5）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。下列物质既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
（6）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。
①钴蓝晶体中三种原子个数比___________。
②原子间最短的距离为___________。
【答案】（1）C （2）三键含2个π键，π键由p轨道肩并肩重叠形成，磷原子半径远大于氮，p轨道重叠程度很小，难以形成稳定的π键，因此不易形成磷磷三键
（3） （4）1 （5）D
（6） ①. 1:2:4 ②.
【解析】
【小问1详解】
Be核电荷数为4，电离能规律：同一元素的微粒，正电荷越高，失电子所需能量越高；基态比激发态电子能量更低，失电子更难。
A．电子排布，为中性Be激发态，失电子为第一电离能，所需能量低，A不符合题意；
B．电子排布，为基态中性Be，失电子为第一电离能，能量低于正离子失电子，B不符合题意；
C．电子排布，为基态，已带1个正电荷，再失电子为第二电离能，且为基态，电子能量最低，失电子所需能量最大，C符合题意；
D．电子排布，为激发态，电子能量更高，更易失电子，所需能量小于基态，D不符合题意；
故选C。
【小问2详解】
三键含2个π键，π键由p轨道肩并肩重叠形成，磷原子半径远大于氮，p轨道重叠程度很小，难以形成稳定的π键，因此不易形成磷-磷三键。
【小问3详解】
X含亲水的羧基，极性/亲水能力最强；W含极性N原子，极性强于不含N的Y，因此溶解度顺序为。
【小问4详解】
手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，该分子中只有两个环连接的1个饱和碳原子符合条件，位置如图：，因此手性碳原子数为1。
【小问5详解】
A．：C价层无空轨道，不能发生亲核水解；
B．​：Si价层有空轨道，但Si无孤电子对，不能发生亲电水解；
C．​：N有孤电子对，可发生亲电水解，但N价层无空轨道，不能发生亲核水解；
D．​：P是第三周期元素，价层有空的3d轨道，且P因Cl电负性大带，可发生亲核水解；同时P还有一对孤电子对，可发生亲电水解，符合要求；
故选D。
【小问6详解】
①C原子：型小立方体中，位于顶点的C有4个，每个顶点原子被8个晶胞共用，位于体心的C有1个，所以型小立方体中C原子数为；型小立方体中，位于顶点的C有4个，所以型小立方体中C原子数为。那么一个图1结构中含有的C原子数为； Al原子：都在晶胞内，一个图1结构中含4个Al原子； O原子：都在晶胞内，一个图1结构中含8个O原子，因此。
②由图1可知，原子间最短的距离是中的顶点到体心，的边长是，原子间最短的距离为体对角线的一半，体对角线为，所以原子间最短的距离为。
18. 芳香烃X是一种重要的工业原料，可以用来合成阿司匹林、功能高分子材料M、H及有机工业原料G，合成过程如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）：
已知：Ⅰ．芳香烃X核磁共振谱显示有4组峰，用质谱仪测出的质谱图如下：
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
Ⅲ．苯环上的H被其他基团取代位置主要在间位。
请根据以上信息和已学知识，回答下列问题：
（1）X的结构简式为_______；化合物中含有的官能团名称是_______。
（2）反应①的试剂是_______；X→C的反应类型为_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A．②和③的反应条件分别是酸性高锰酸钾溶液、Fe/HCl，二者的顺序可以颠倒
B．可用新制的氢氧化铜鉴别E和G
C．由C生成H的过程经历了加成反应和消去反应
（4）已知乙酸酐的结构简式为，写出和乙酸酐发生反应生成阿司匹林的化学方程式_______。
（5）写出G和D反应生成一种果香味的物质的化学方程式_______。
（6）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式：_______
①既能在酸又能在碱存在条件下发生水解反应；
②能与溶液发生显色反应；
③苯环上的一取代物有两种。
【答案】（1） ①. ②. 羧基、氨基
（2） ①. 浓硝酸与浓硫酸 ②. 取代反应
（3）BC （4）++CH3COOH
（5） （6）或
【解析】
【分析】由质谱图可知芳香烃X的相对分子质量为92，则分子中最大碳原子数目为7，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故芳香烃X的分子式为C7H8，X的结构简式为，X与氯气发生取代反应生成C，C转化生成D，D催化氧化生成E，E能与银氨溶液反应生成F，故D含有醇羟基，E含有醛基，G含有羧基，故C为，D为，E为，F酸化生成G，故F为，G为，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成A：，由信息Ⅱ反应可知，苯胺容易被氧化，故A在酸性高锰酸钾条件下氧化生成B：，B在Fe/HCl条件下发生还原反应得到，再发生缩聚反应得到高聚物M：。
【小问1详解】
由分析可知，X的结构简式为，化合物中含有的官能团名称是羧基、氨基。
【小问2详解】
由分析可知，反应①为甲苯硝化生成邻硝基甲苯，需使用的试剂是：浓硝酸与浓硫酸；X→C为甲苯在光照下与Cl2发生的取代反应。
【小问3详解】
A．由分析可知，反应②中A在酸性高锰酸钾条件下氧化生成B，B在Fe/HCl条件下发生还原反应得到，如果顺序颠倒，先还原得到氨基，氨基具有还原性，在后续用酸性高锰酸钾氧化甲基时，氨基也会被氧化破坏，所以顺序不能颠倒，A错误；
B．E是苯甲醛，含有醛基；G是苯甲酸，含有羧基。新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别醛基（加热产生砖红色沉淀）和羧基（发生中和反应，沉淀溶解，溶液变蓝）。现象不同，可以鉴别，B正确；
C．C是，从C到H，首先要发生苯环与氢气的加成反应生成，然后在强碱醇溶液中发生消去反应生成H，所以经历了加成和消去反应，C正确；
故选BC。
【小问4详解】
乙酸酐和发生取代反应生成阿司匹林，化学方程式为：++CH3COOH。
【小问5详解】
G为苯甲酸，D为苯甲醇，二者可发生酯化反应生成一种果香味的物质为，化学方程式为：。
【小问6详解】金刚石
碳化硅
二氧化硅
选项
事实
解释
A
可用CS2除去试管内残余的S
CS2是非极性分子，可以溶解硫
B
酸性：CF3COOH 强于CH3COOH
-CF3为吸电子基团，-CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同
C
冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率
冠醚通过与K+结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率
D
水的沸点比硫化氢的高
氧原子的半径比硫原子的小，H-O键长比H-S键长短
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
溶液
洗气
B
苯()
NaOH溶液
分液
C
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和溶液
分液