安徽合肥市2025-2026学年高一(下)期末考试化学试卷

这是一份安徽合肥市2025-2026学年高一(下)期末考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了3%的浓硫酸吸收，6 ml等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量 H-1C-12O-16
选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分,每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）
化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是（ ）
为保证农作物高产，可大量施用化肥 B．阿司匹林能解热镇痛，可长期大量服用
维生素 C 具有强氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂
氯化镁、硫酸钙是制作豆腐的凝固剂
化学与人类生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
石墨烯固态电池具有超高能量密度和高安全性，其中石墨烯属于无机非金属材料 B．石油的分馏，煤的气化和液化都是物理变化
C．N95 型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．华为新款手机搭载了智能7nm 制程麒麟手机芯片的主要成分是二氧化硅
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
足量的O2 与 0.2mlSO2 充分反应，生成 SO3 的数目为 0.2NA B．30g 由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为 2NA
C．3.2g 甲烷分子中共用电子对数目为 0.8NA
D．2.24L 乙烯所含极性共价键的数目为 0.4NA 4．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醇的分子式：C2H5OHB．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．聚丙烯的结构简式： D．甲烷分子的空间填充模型： 5．在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是（ ）
盐酸电解
A．金属 Mg 的制备： Mg(OH)2 → MgCl2 溶液 → Mg
O2
B．工业制硝酸：NH3→
H2O
NO2 → HNO3
化剂，△
C空气 400-500℃
98.3%的浓硫酸吸收
．工业制硫酸：黄铁矿→ S→
燃烧化剂
高温
D
SO3→
HClH2
H2SO4
．工业制备高纯硅：石英砂 → 粗硅→SiHCl3 → 高纯硅
焦炭Δ高温
下图是红磷转化为白磷过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
白磷和红磷互为同位素
等质量的白磷和红磷完全燃烧放出的能量相等
该图也可表示盐酸与碳酸氢钠反应过程中的能量变化
反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量
某兴趣小组通过Na2S2O3与H2SO4反应的系列实验探究影响反应速率的因素，实验设计如下表。反应原理为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
下列说法正确的是
该实验可通过观测产生气泡快慢或产生沉淀的快慢来比较反应速率
B．若? = 5.0，则A、B 组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响
若 B 组反应速率比D 组反应速率快，说明温度升高可加快该反应速率
该实验中的H2SO4可用盐酸或硝酸代替
某温度下，在2 L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B(均为气体)，发生反应3A(g) + ?B(g) ⇌ ?C(g) + 2D(s)，
12 s 时达到平衡状态，此时生成 C 的物质的量为 1.6 ml(反应进程如图所示)。下列说法正确的是
A．? = 4，? = 1
B．0～12 s 内，D 的平均反应速率约为0.067 ml⋅L-1⋅s-1 C．容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变
D．12 s 后，v正(A)=3v逆(B)
短周期主族元素R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物，W 的原子半径在短周期主族元素中最大，X 是地壳中含量最多的金属，Y 元素的某种常见氧化物可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。下列说法正确的是（ ）
简单离子半径：R>W>X
B．R 能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物
C．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
D．工业上通过电解X 的氯化物制备X 单质
夏至时节，人们常吃凉面消暑。某凉面中的碱水面富含淀粉，配菜有鸡胸肉、黄瓜丝等，调料有辣椒油等。下列说法错误的是（ ）
淀粉属于天然有机高分子，可用于酿酒
鸡胸肉中的蛋白质被人体消化后会产生氨基酸
黄瓜丝中的纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体 D．辣椒油在碱性条件下会发生皂化反应
组号
反应温度/℃
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
?/(??? ⋅ ?−1)
V/mL
?/(ml ⋅ L−1)
V/mL
A
30
5
0.1
5
0.1
V
B
30
5
0.1
5
0.1
10
C
10
5
0.1
5
0.1
10
D
10
5
0.2
5
0.2
10
下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
FeO 与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
高温
B．工业上用石英砂制备粗硅：SiO2+CSi+CO2↑
C．酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫：5SO2+2MnO- +2H O=5SO2-+2Mn2++4H+
424
D．乙酸和碳酸氢钠溶液反应：HCO- +2H+=CO ↑+H O
322
利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是（ ）
甲乙丙丁
用甲装置制备并收集 CH3COOC2H5 B．用乙装置在光照条件下制取纯净的 CH3Cl C．用丙装置蒸发 NH4Cl 溶液制备 NH4Cl 固体D．用丁装置干燥NH3
科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气 SO2 的电池，其工作原理如图所示。设?A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b
理论上每消耗 11.2 L O2，外电路中转移 2NA个电子 C．电池工作时，H⁺向电极 b 移动
4
选项
实验目的
实验方案
A
验证KI与FeCl3的反应是存在限度的
向5mL1.0ml⋅L-1KI溶液中加入1mL1.0ml⋅L-1FeCl3溶液，充分反应后，将反应液分成两份，分别滴加KSCN溶液和淀粉溶液，观察两份溶液颜色变化
B
检验溶液中是否有SO2-
4
向某无色溶液中滴加盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液
C
探究浓度对化学反应速率的影响
常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完
D
检验蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2，煮沸，无砖红色沉淀。
D．电极b 的电极反应式为 SO2−2e⁻+2H2O=SO 2- + 4H⁺ 14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D 15．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
该有机物的分子式为C10H10O3
能发生取代反应、加成反应、氧化反应
分子中含有 4 种官能团
1ml 该有机物最多可消耗 2ml Na
“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法错误的是（ ）
A．a 与g 的水溶液会发生反应
B．c 与氯水混合漂白能力一定增强
C．i 露置在空气中会变成红棕色的 j，常利用这一性质检验 i
D．在一定条件下，i、j 都可以和 g 发生反应而被除去，从而减少环境污染
非选择题（本题共 4 小题，共 52 分，请把正确答案写在答题卡上）
海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。
实验室灼烧海带时使用的仪器有、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为。
若步骤Ⅲ加H2O2 的酸性溶液氧化 I-，则其离子方程式为。
4
步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含SO2-、Mg2+、Ca2+等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2 溶液③Na2CO3 溶液④NaOH 溶液，加入试剂的正确顺序为(填标号)。 a.①②③④b.②③④①c.③②④①
步骤Ⅵ中，用 SO2 吸收Br2 的离子方程式为。
蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。查阅资料：
白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。
常温下，CO 可与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。实验及现象如下：
a 处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d 处颜色褪去；e 处固体白色变为蓝色；f 处产生少量白色浑浊；g 处生成黑色浑浊。
小组同学对文献中实验现象进行分析。
a 处变为黑色，体现浓硫酸性。
浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：。
针对 c、d、e 处现象，分析不正确的是。
A．c 处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
B．d 处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色
将 e 处无水CuSO4移至 a、c 之间，可证明产物有水
f 处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO2过量时，沉淀变少的化学方程式。
经检验，g 处黑色固体是 Ag，但不能确认白雾含 CO。从氧化还原角度说明理由。
综合上述分析，小组同学对实验进行改进。
氢氧化钠溶液的作用是。
证明有 CO 生成的实验现象是。
有机物A 属于烃类，相对分子质量为 28，可以调节植物生长、用于熟果实。以A 为原料合成香料
G 的流程如下图，据此回答下列问题：
A 生成 H 的反应类型为。
D 的官能团名称为，上述流程中与 E 互为同分异构体的有机物名称为。
写出反应②的化学反应方程式。
关于 F 的说法正确的是。
①F 的俗名是甘油
②F 可以与乙醇任意比互溶
③相同物质的量的A 和F 充分燃烧，耗氧量相同
④F 与D 的反应为取代反应
G 的结构简式为，0.5ml G最多可消耗ml NaOH。
“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是CO2循环再利用最有效的技术之一。在化剂作用下，CO2、H2同时发生如下反应：
反应Ⅰ(主反应)：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)反应Ⅱ(副反应)：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
下列能够使两个反应的速率均增大的措施是(填字母)。 A．恒容条件下充入CO2B．分离出产物水
C．恒压条件下充入ArD．升高体系温度
若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是(填字母)。 a．CO2和H2O的物质的量相等b．体系温度不再变化
c．H2的百分含量为 50％d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
e．混合气体的密度不变
已知CH 的选择性=转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量。
4二氧化碳的总转化量
①化剂的选择是CO2甲烷化的核心，金属Ni 或Ni-CeO2均可作为化剂。反应相同时间，测得CO2转化率和CH4选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种化剂的化性能，工业上应选择的最适宜的 化剂和温度是(填字母)。
a．Ni-CeO2、320℃b．Ni、320℃c．Ni-CeO2、360℃d．Ni、360℃
②某温度，在体积为 2L 的恒容密闭容器中加入 2ml CO2和 8ml H2，10min 后达到平衡，CO2的平衡转化率和CH4的选择性分别为 60％、90％，则这段时间内，反应Ⅰ的速率：v(CH4)=ml⋅L-1⋅min-1。
用电化学方法将CO2转化为 CO 实现再利用，转化的基本原理如图所示。
①M 极附近溶液中c(H+)(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向极迁移(填“M”或“N”)。
②N 极的电极反应式为。
2026 年春季学期期末考试高一年级化学试卷（参考答案）
选择题（每小题 3 分，共 48 分）
DACDDCCDACCADACB
非选择题
17．(每空 2 分，共 10 分 ）
坩埚过滤
2I− + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
b
4
SO2 + Br2 + 2H2O = SO2− + 2Br− + 4H+
18．(每空 2 分，共 14 分 ）
脱水
24222
2H SO (浓) + C =? CO ↑ +2SO ↑ +2H O
C
CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
g 处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含 CO
除去混合气体中的 SO2 和 CO2
f 处澄清石灰水不变浑浊，g 处产生黑色固体
19．(每空 2 分，共 14 分 ）
加聚反应（或加成聚合反应）
羧基乙醛
Cu
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
?
②④（少选 1 分，错选 0 分）
CH3COOCH2CH2OOCCH31
20．(每空 2 分，共 14 分 ）
AD（少选 1 分，错选 0 分）
bd（少选 1 分，错选 0 分）
a0.054
增大N2H+ + CO2 + 2e− = CO + H2O