辽宁抚顺市七校协作体2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

这是一份辽宁抚顺市七校协作体2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷含答案，共51页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是
A．AB．BC．CD．D
2．硫酸属于二元酸，下列离子在硫酸溶液中能大量共存的是
A．Cl−B．Ba2+C．Ag+D．CO32−
3．下列化学用语使用正确的是
A．H2O和H2O2互为同素异形体B．C2H2的空间结构：正四面体形
C．苯的实验式：CHD．乙二酸的俗称：福尔马林
4．工业废水中的Cr2O72−常用FeSO4⋅7H2O处理，反应的离子方程式为Cr2O72−+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．下列说法正确的是
A．Cr3+为氧化产物
B．Cr2O72−中Cr元素的化合价为+7价
C．该反应中，体现了Fe2+的还原性
D．可用KSCN溶液检验反应后的溶液中是否含有Fe2+
5．部分含Na物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法合理的是
A．加碘食用盐（NaCl）中的含碘物质为I2
B．工业上常用电解熔融Na2O的方法来获得金属钠
C．Na与图中箭头所指物质之间的转化，均可一步实现
D．实验室常用玻璃棒蘸取某溶液，再通过焰色试验来检验该溶液中是否含有Na+
6．向一定量的NaOH稀溶液中逐滴加入同浓度的NH4Cl稀溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力[用电流（I）大小表示]与滴加的NH4Cl稀溶液体积的关系可近似表示为图中的曲线
已知：不考虑弱电解质的电离和NH4+的水解。
A．aB．bC．cD．d
7．PtHC催化剂上甲醛催化氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．HCHO的空间结构为平面三角形
B．该反应机理中仅存在极性键的断裂及形成
C．HCHO与催化剂表面上OH存在较强的氢键
D．该反应机理的总反应的化学方程式为HCHO+O2催化剂CO2+H2O
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1ml⋅L−1 溶液中，所含的数目为0.1NA
B．3.1g CH3NH2分子中，所含的σ键数目为0.6NA
C．标准状况下，4.48L CH3COOH中，所含的氧原子个数为0.4NA
D．4.4g C2H4O分子中，所含的C=O数目一定为0.1NA
9．某离子液体M在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。M由原子序数依次增大的6种主族元素U、V、W、X、Y、Z组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第IA族元素。下列说法错误的是
A．第一电离能：V>W>X
B．YW3为酸性氧化物
C．沸点：UW>V2
D．固体ZX为离子晶体
10．用金属钠制取氧化钠通常利用反应：2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑，下列说法错误的是
A．Na2O的颜色为白色B．Na通常保存在煤油中
C．NaNO3中m=m（N）m（O）=13D．Na2O与水反应所得的产物仅为NaOH
11．偶联反应是有机合成的重要手段之一。CuI为催化剂，1，2-环己二胺为配体，苯甲酰胺与碘的反应为。下列说法错误的是
A．偶联反应有利于碳链增长
B．与互为同分异构体
C．可发生水解反应
D．往某一盛有的试管中滴入足量的AgNO3溶液，可生成AgI
12．Mg2Si在光电子器件和能量器件应用方面具有非常良好的性能，Mg2Si的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。下列说法错误的是
A．熔点：Si>Mg
B．Si与Si距离最近且相等的原子个数为3
C．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2
D．若该晶胞的边长为a nm，则1号原子和2号原子之间的距离为32a nm
13．下列离子方程式书写错误的是
A．往氨水中逐滴滴入NaHCO3溶液：HCO3−+OH−=CO32−+H2O
B．往氯化钠溶液中逐滴滴入AgNO3溶液：Ag++Cl−=AgCl↓
C．往硫酸钠溶液中逐滴滴入BaOH2溶液：SO42−+Ba2+=BaSO4↓
D．往氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+2OH−=CO32−+H2O
14．一种生物基可降解高分子e的合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．a不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．b中所有原子可能位于同一平面上
C．c+d→e+H2O属于加聚反应
D．e为纯净物，相对分子质量大于104
15．溶液M中含有一种阳离子和NO3−、HCO3−、ClO−、S2−、S2O32−中的一种或几种阴离子，为了确定其组成，某同学进行如下实验：
根据实验现象，下列相关推断不合理的是
A．实验②产生的浅黄色沉淀为S
B．酸性高锰酸钾溶液可在溶液M中稳定存在
C．仅由实验①和②无法确定溶液M中是否含有S2−
D．溶液M中的阳离子一定不是H+，且溶液M中一定不含ClO−
二、解答题
16．同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)模拟侯氏制碱法中制取NaHCO3的步骤。
已知：①20 ℃时，几种盐的溶解度如表所示。
②氨气极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性，加热时NH3能从溶液中挥发出来。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；若同学们采用加热浓氨水的方法获得NH3，则装置D可以是_______(填标号)。
(2)用装置A制取的CO2中会混有少量HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的离子方程式为_______。
(3)为使CO2在装置C中能被充分吸收，通入NH3和CO2的顺序是_______。
(4)充分反应后，装置C中有晶体析出，经分离操作后得到NaHCO3固体和滤液。
①将NaHCO3固体充分加热可得到Na2CO3固体，该反应的化学方程式为_______。
②滤液中除含少量的NaCl和NaHCO3，还含有的溶质为_______(填化学式)。
(5)为了测定某Na2CO3样品(含有少量NaHCO3，无其他杂质)的纯度，同学们称取20.00 g该样品，用如图所示装置进行实验，实验结束后测得装置P的质量增加了0.44 g。
①装置Q的作用是_______。
②该样品中Na2CO3的质量分数为_______%(计算结果保留四位有效数字)。
三、填空题
17．碳元素是组成化合物的重要元素之一，6种有机物的结构如图所示。回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1)①～⑥中，互为同系物的是________（填标号，下同），互为同分异构体的是________。
(2)①～⑥中，能与Na2CO3溶液反应的有________种。
(3)⑤中碳原子的杂化方式共有________种。
(4)加热条件下，③与氢溴酸反应的化学方程式为________。
(5)在浓硫酸作用和加热条件下，③和⑥反应的化学方程式为________，该反应中，0.1 ml③与足量⑥反应生成H2O的物质的量________（填“大于”“小于”或“等于”）0.1 ml。
(6)一定条件下，④自身发生反应，可获得一种聚合物M，M的结构简式为________。
18．糖类是一类重要的有机化合物，在自然界中分布广泛。回答下列问题：
(1)葡萄糖属于________(填“单糖”“二糖”或“多糖”)，其与果糖_____________(填“互为同分异构体”或“互为同系物”)。
(2)核糖与脱氧核糖的结构如图所示。
①核糖________(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。
②脱氧核糖中______(填“有”或“无”)手性碳原子。
③加热条件下，核糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀的化学方程式为___________________。
(3)乳糖()可用于糖果、药物等的生产。
①_____(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因为_____________________。
②0.1ml最多可消耗______mlNa。
四、解答题
19．左氧氟沙星(L)是临床用于治疗敏感菌引起的轻、中度感染的药物，L的合成路线如图所示。
已知：CH3CH2NH2的化学名称为乙胺。回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为_________。
(2)B+C→D的化学方程式为_________________。
(3)E中官能团的名称为_________。
(4)F→G的反应中，K2CO3的作用是与生成的HF反应，从而利于该反应正向进行。该反应中有CO2产生，则酸性：HF_____(填“>”或“
(5)
(6)三乙胺
(7) 4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
C
C
D
B
B
A
C
题号
11
12
13
14
15





答案
D
B
A
B
B