2025-2026学年辽宁省抚顺市六校协作体高二上学期期末联考化学试卷

这是一份2025-2026学年辽宁省抚顺市六校协作体高二上学期期末联考化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．我国“奋斗者”号载人舱舱体所用材料是由Ti、Al和Si等元素组成的合金。下列说法正确的是
A．基态Si原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
B．基态Al原子核外电子的空间运动状态有13种
C．基态Ti原子的价层电子轨道表示式为：
D．基态原子的未成对电子数：Al>Si
【答案】A
2．下列叙述与对应图示相符的是
【答案】D
3．生活中常用到各种酸和碱，25℃时，下列物质的水溶液呈碱性的是
A．NaHSO3B．NaH2PO4C．NaHC2O4D．NaHCO3
【答案】D
4．下列化学用语使用正确的是
A．中子数为10的氧原子： 810OB．Mg2+的结构示意图：
C．HClO的结构式：H-O-ClD．甲烷的空间填充模型：
【答案】C
5．将电能转化为化学能，在生活和生产中具有重要的意义。下列说法错误的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品端作为阴极，镀层金属端作为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液
B．粗铜电解精炼时，以待精炼的铜作阳极，以纯铜作阴极，用足量的硝酸银溶液作电解质溶液
C．电解饱和食盐水(足量)时，两电极均为惰性电极，阳极的产物为Cl2，阴极上发生还原反应
D．用铂作电极电解某金属氯化物(MCl2)的溶液，当收集到1.12 L(标准状况)氯气时，阴极增重3.2 g，则M的相对原子质量为64
【答案】B
6．装修后检测室内空气中甲醛(HCHO)的含量越来越引起公众的重视。下列说法错误的是
A．C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．基态H原子的能层中不包括p能级
C．基态O原子的简化电子排布式为[He]2s22p4
D．基态O原子中，其电子占据的最高能层的符号是L
【答案】A
7．25℃时，KspCuOH2=1×10-20，KspFeOH3=1×10-39。该温度下，Cu(OH)2和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡：CuOH2s⇌Cu2+aq+2OH-aq
B．曲线Ⅰ表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线
C．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe(OH)3悬浊液中是否有Fe3+
D．对于反应FeOH3s⇌Fe3+aq+3OH-aq，该反应的平衡常数表达式为KspFeOH3=cFe3+·c3OH-
【答案】B
8．Na、Mg元素的第一、二、三电离能如表所示。下列说法错误的是
A．基态Na原子核外电子云有4种不同的伸展方向
B．基态Mg原子中，2px、2py、2pz轨道能量不相同
C．由表中数据可知，Na容易形成Na+，Mg容易形成Mg2+
D．Na的焰色试验中，焰色是由Na原子电子从激发态跃迁到基态时放出的光的颜色
【答案】B
9．次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列说法错误的是
A．NaH2PO2的水溶液显碱性
B．H3PO2在水溶液中的电离方程式为H3PO2+H2O⇌H2PO2-+H3O+
C．H3PO2的水溶液中含磷微粒有H3PO2、H2PO2-、HPO22-和PO23-
D．将0.1 ml·L-1的次磷酸加水稀释至0.01 ml·L-1的过程中，nH+一直增大
【答案】C
10．现代生活离不开方便实用的化学电源。Zn-Cu原电池结构如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是
已知：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。
A．CuSO4溶液属于强电解质
B．Zn电极上的电极反应式为：Zn+2e-=Zn2+
C．每生成6.4 g Cu，此时转移0.2 ml电子
D．盐桥中的Cl-往Cu电极工作室方向迁移
【答案】C
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，4.6 g由NO2和N2O4组成的混合物中，所含原子总数为0.3NA
B．25℃时，1 L pH=1的H2SO4水溶液中，所含H+的数目为0.2NA
C．某密闭容器中，0.2 ml H2与足量的I2反应后，生成HI的数目为0.4NA
D．500 mL 0.1 ml⋅L-1CH3COONH4的中性溶液中，所含CH3COO-的数目为0.05NA
【答案】A
12．一种以H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置如图所示。该装置工作时(两电极均为惰性电极)，下列说法错误的是
A．若工作电源为铅酸蓄电池，则b电极应与PbO2电极相连
B．a电极上的电极反应式为：2O2--4e-=O2↑
C．每生成1.7 g NH3，同时消耗0.05 ml N2
D．若将a电极材料换成相同形状的Na，理论上不能获得O2
【答案】A
13．NaClO溶液具有漂白能力，已知：25℃时，KaHClO=4.0×10-8；lg 2≈0.3。下列说法错误的是
A．0.1 ml⋅L-1NaClO溶液中，各离子浓度大小关系为：cNa+>cClO->cOH->cH+
B．25℃时，0.1 ml⋅L-1NaClO溶液的pH约为8.8
C．25℃时，将0.01 ml⋅L-1HClO溶液加水稀释至0.001 ml·L-1的过程中，c(ClO-)c(H+)一直减小
D．将少量的SO2缓慢通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
【答案】B
14．钴的合金材料常应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含C2+的水溶液制备金属钴的装置如图1、图2所示。下列说法错误的是

A．图1装置工作时的能量转化形式主要为由化学能转化为电能
B．图2装置工作一段时间后，Ⅰ室中溶液的pH将增大
C．图2装置工作时，Ⅲ室中的Cl-通过阴离子交换膜往Ⅱ室迁移
D．图1装置工作时，a电极的电极反应式为：3H2O+C2H5OH-12e-=2CO2↑+12H+
【答案】B
15．25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FeCl2三种溶液(不考虑空气对反应的影响)，pM[pM=-lg M，M表示cMg2+、cFe2+或c(HX)c(X-)]随pH的变化关系如图所示，已知图像中a点pH为5.5，b点pH为8，且KspMgOH2>KspFeOH2，当离子浓度降至10-5 ml⋅L-1时可视为该离子完全沉淀。已知：lg 3≈0.5。下列说法错误的是
A．KspFeOH2=1×10-17
B．b点为线段ac的中点
C．d点的pH为28+lgKaHX·KspMgOH2
D．25℃时，已知0.2 ml⋅L-1的CH3COONa溶液的pH约为9，则KaCH3COOH”或“”或“ (4)>
(5)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(6)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(7)HN3
17．CuCl是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解。实验室制备CuCl的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，制取步骤如下：
ⅰ．组装好整套实验装置后，用电子天平称取a g CuCl2⋅H2O晶体于烧杯中，加入适量煮沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，再将所得溶液转移至三颈烧瓶中。
ⅱ．在60℃左右向三颈烧瓶中通入SO2气体，搅拌。
ⅲ．当三颈烧瓶中溶液完全褪色后，停止通SO2气体。
ⅳ．实验结束后，先向三颈烧瓶中加入适量蒸馏水，减压过滤(需避光)，可得CuCl粗产品。
ⅴ．用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和碱石灰)中干燥34 h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为5.97 g。
已知：①CuCl在溶液中存在平衡CuCls+3Cl-aq⇌CuCl43-(aq，无色)；②该温度下，Ka1H2SO3=2×10-2、Ka2H2SO3=1.2×10-7，lg 2≈0.3，100.4=2.5。回答下列问题：
(1)基态Cu+的价层电子排布式为 。
(2)CuCl2的水溶液显酸性的原因为 (用离子方程式表示)。
(3)步骤ⅰ中，组装好整套实验装置后，先应 。
(4)多孔玻璃泡的作用为 。
(5)步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(6)步骤ⅴ用乙醇洗涤CuCl粗产品的目的是 。
(7)本实验的产率为 %(用含a的代数式表示)。
(8)反应结束后，测得B装置中NaOH溶液的pH=7.4，该过程中SO2与NaOH恰好完全反应，则该反应的化学方程式为 (不考虑空气对该反应的影响)。
【答案】(1)3d10 (2)Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
(3)检查装置的气密性 (4)增大接触面积，加快反应速率
(5)2H2O+SO2+2CuCl2=2CuCl↓+H2SO4+2HCl
(6)洗去可溶性杂质，利用乙醇易挥发的性质除去水分，防止CuCl被氧化和水解，提高CuCl的产量
(7)918a (8)4SO2+7NaOH=3Na2SO3+3H2O+NaHSO3
18．氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有 (填1种即可)。
(2)“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为 。
(4)若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中：
①烧杯中发生反应的化学方程式为 。
②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为 。
(5)进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(6)25℃时，向0.1 ml⋅L-1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，c(TeO32-)c(H2TeO3)= 。(已知：25℃时，H2TeO3的Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8，lg 2≈0.3)
(7)工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过程中阴极上的电极反应式为 。
【答案】(1)将铜阳极泥粉碎、升高温度、增大压强、加快搅拌速度等
(2)2：1 (3)4HCl(浓)+TeO2=TeCl4+2H2O
(4)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净
(5)变小 (6)12 (7)3H2O+TeO32-+4e-=Te↓+6OH-
19．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，涉及的反应有：
反应ⅰ．CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g ΔH1 K1
反应ⅱ．CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2 K2；
反应ⅲ．CH4g+H2Og⇌COg+3H2g ΔH3 K3。
回答下列问题：
(1)反应ⅰ的ΔS (填“>”或“＜”)0。
(2)ΔH3= (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数式表示)。
(3)向恒温恒压的密闭容器中投入不同物质的量之比的CH4、CO2、Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图所示。
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．当混合气体的nCH4+nCO2+nCO保持不变时，反应体系达到平衡
B．当混合气体中H2O(g)的质量分数保持不变时，反应体系达到平衡
C．仅压缩容器体积，有利于提高CH4(g)的平衡转化率
D．当CH4、CO2、Ar的物质的量之比为2：2：1，反应体系未达平衡状态时，m(C)m(O)+m(H)=23
②若投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO)n(H2)的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③根据a、b两点计算反应ⅱ的平衡常数Kp= (用分数表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。则O2-往电极 (“X”或“Y”)迁移，若生成的C2H4和C2H6的体积之比为4：3，则消耗的CH4和CO2体积之比为 。
【答案】(1)> (2)ΔH1-ΔH2 K1K2
(3)BD 增大 521 (4)X 14:11A．从精制食盐水中获得固体氯化钠
B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D．外加电流法保护钢闸门不被腐蚀
元素
I1/(kJ⋅ml-1)
I2/(kJ⋅ml-1)
I3/(kJ⋅ml-1)
Na
496
4562
6912
Mg
738
1451
7733