山东烟台市2025-2026学年第二学期期末自主练习高一化学试题含答案

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．丝绸衣物宜用碱性洗涤剂洗涤
B．谷物只可用来酿酒不可用来酿醋
C．计算机芯片的主要成分是二氧化硅
D．聚四氟乙烯可用于制作滑雪板的涂层
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙醇的空间填充模型：
B．CaO2的电子式：
C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92238U
D．氢原子与氯原子形成HCl的过程：
3．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质组成元素相同
B．蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
C．蔗糖、淀粉和纤维素摄入人体内最终都水解为葡萄糖
D．石油分馏和煤的液化、气化均属于化学变化
4．下列关于分离、除杂、鉴别的试剂和方法错误的是
A．分离溴水中的Br2和H2O：乙醇、萃取分液
B．除去C2H5OH中的H2O：CaO、蒸馏
C．除去CH4中的SO2：酸性KMnO4溶液、洗气
D．鉴别乙醇、葡萄糖和醋酸溶液：新制CuOH2悬浊液、加热
5．关于工业生产硫酸中SO2与O2生成SO3的反应，下列说法正确的是
A．升高温度，v正增大，v逆减小
B．使用催化剂可增大单位时间内SO3的产量
C．增大O2浓度可使SO2全部转化为SO3
D．当vSO2∶vO2∶vSO3=2∶1∶2时，反应达到平衡
6．下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是
A．甲：电解精炼铜
B．乙：海带提碘萃取过程中放气
C．丙：分离苯和甲苯的混合物
D．丁：制作铜锌双液原电池
7．M是有机合成的一种中间体，结构简式如图。下列关于M的说法正确的是
A．分子式为C8H14O3
B．含有4种官能团
C．可在铜丝、加热条件下发生催化氧化反应
D．1 ml M分别与足量的Na和NaHCO3反应，产生的nH2与nCO2之比为1∶1
8．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Q原子的K、 L层电子数之和与M、N层电子数之和相等。a、b、c、d、e、f、g、h是由上述部分元素形成的化合物，转化关系如图。固体a与b研细后，常温下搅拌发生反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是
A．离子半径大小：W>Q
B．简单氢化物还原性：Y>Z
C．a中既含离子键又含共价键
D．同温同压时，1 mlX2和1 mlW2分别在光照和点燃条件下完全反应放出的能量不同
9．甲醇(CH3OH)与CO2合成碳酸二甲酯(DMC)反应机理如图。
下列说法错误的是
A．E是反应的催化剂
B．②为加成反应
C．DMC的同分异构体中含酯基、羟基的结构有3种
D．总反应为：2CH3OH+CO2→催化剂CH3OCOOCH3+H2O
10．燃料电池的能量利用率高，污染少。以KOH溶液为离子导体，分别将H2、CH4、C2H5OH与O2的反应设计成燃料电池，下列说法错误的是
A．H2、CH4和C2H5OH均为负极反应物
B．放电过程中，cKOH均减小
C．消耗等质量燃料，CH4−O2燃料电池的理论放电量最大
D．消耗等物质的量O2，C2H5OH−O2燃料电池消耗的KOH最多
11．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
12．布洛芬为解热镇痛药物，其合成路线如图。下列说法错误的是
A．F分子中最多有8个碳原子共面
B．过程①中有H2O生成
C．H分子苯环上的二氯代物有5种(不考虑立体异构)
D．K与苯甲酸()互为同系物
13．丙烷氯代反应过程中生成自由基M和N的能量变化如图。下列说法错误的是
A．焓变：ΔH1M
C．丙烷分子中−CH3或−CH2−断裂1 mlC−H键吸收的能量：−CH3>−CH2−
D．丙烷发生氯代反应生成1 ml八氯丙烷(C3Cl8)需要消耗4 mlCl2
14．酸性溶液中SO2能够发生歧化反应，I−可以作为反应的催化剂，催化过程为：ⅰ．SO2+4I−+4H+=S↓+2I2+2H2O；ⅱ．I2+2H2O+SO2=SO42−+4H++2I−。分别取10 mLSO2饱和溶液(浓度为1.5 ml⋅L−1)和下列试剂进行对照实验，探究反应速率及其影响因素。已知：I2易溶解在KI溶液中，呈棕褐色。
下列说法正确的是
A．实验①经t秒完全反应，则t秒内vSO42−=1t ml⋅L−1⋅s−1
B．V=2
C．对比实验②和④可知，改变cI−不影响SO2歧化反应的速率
D．结合实验可知，反应速率ⅱ>ⅰ，SO2歧化反应的速率由反应ⅰ的速率决定
15．镍氢电池具有寿命长、稳定安全，无污染等特点，已在汽车动力电池领域得到广泛应用。镍氢电池的工作原理如图，其中M为储氢合金LaNi5。下列说法正确的是
A．放电时，氢氧化镍电极做负极
B．充电过程中，碱性电解液的浓度保持不变
C．放电时，氢化物电极反应式为LaNi5H6−xe−=LaNi5H6−x+xH+
D．若氢氧化镍电极质量减少m g，理论上氢化物电极质量增加m g
三、解答题
16．以石油为原料进行有机合成的路线如下，回答下列问题。
(1)工业上获得A的主要方法是石油的_____，F中含有官能团的名称为_____，反应①的反应类型为_____。
(2)B、C、D分子中属于平面结构的是_____(填标号)，D与HBr加成产物的结构简式为_____。
(3)反应②的化学方程式为_____。
(4)已知：，类比该反应，F与CH2=CHCH=CH2发生反应生成产物的结构简式为_____，与该分子具有相同碳原子数的烷烃的同分异构体有多种，其中分子中含有乙基“−CH2CH3”作为支链的结构简式为_____，其一氯代物有_____种。
17．X、Y、Z、W、M、T是原子半径依次减小的短周期主族元素，且位于三个不同周期，Z、W、M同周期且相邻，W2常用作制冷剂，X与W同主族、Y与M同主族。回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为_____，X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____(用化学式表示，下同)，X、Y、M简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_____。
(2)Z、T与Cl元素可形成分子式为Z5TCl11的化合物，其同分异构体有_____种。
(3)33As与元素_____(填标号)位于同主族，33As的原子结构示意图为_____。
A．Y B．Z C．W D．M
(4)X、Z、W均可与T构成18e分子，分子中原子数目由多到少依次为_____(用化学式表示)。
(5)X可与M原子形成直链复杂阴离子，结构如图，这类阴离子的化学式可用通式表示为_____(用n表示X的原子数)。
18．淀粉、煤是化工生产的重要基础原料，对其综合利用的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)葡萄糖的结构简式为_____，工业上利用煤制备苯的过程称为_____。
(2)等质量的A与B完全燃烧消耗的O2量不同，耗氧量多的是_____(填“A”或“B”)。
(3)F的结构简式为_____，①的化学方程式为_____。
(4)实验室制取乙酸乙酯装置如图1。下列说法正确的是_____(填标号)。
A．装置中长导管的作用是导气、冷凝
B．饱和Na2CO3溶液可用饱和NaOH溶液代替
C．实验时，药品加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸
D．为了更好的收集产物，右边导管可以伸入液面以下
(5)从图1中b试管内的混合物分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的流程如图2，操作Ⅰ需要的主要玻璃仪器是_____(填名称)，操作Ⅱ的名称为_____，G的结构简式为_____。
19．电化学原理在工业生产及生活等领域均有广泛应用。回答下列问题：
(1)下列为金属腐蚀与防护的有关示意图。
①图Ⅰ是实验室研究海水对钢闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，其中生成铁锈最多的区域是_____(填“A”“B”“C”或“D”)。
②图Ⅱ铁棒上的导线由N改置于M时，铁的腐蚀速率变_____(填“快”或“慢”)。
③图Ⅲ对钢闸门的保护法称为_____。
(2)下图是一种用于空气中CO2捕获与分离的短路膜电池示意图，短路膜中HCO3−移向_____极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为_____，CO2由出口_____(填“A”或“B”)流出。
(3)电解含NH4NO3(质量分数为1%)的废水制备硝酸和氨水，装置如下：
惰性电极A与电源_____(填“正极”或“负极”)相连，膜Ⅱ为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜，左侧流出的溶液p为_____(填名称)。标准状况下，当产生的气体总体积为336 L时，理论上可处理上述废水_____kg。
20．二氧化碳催化加氢可生产甲醇等高附加值化学品，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1=−49.0 kJ⋅ml−1
反应Ⅱ：CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2=+41.2 kJ⋅ml−1
回答下列问题：
(1)反应COg+2H2g⇌CH3OHg的ΔH=_____kJ⋅ml−1。已知有关键能(断裂1 ml化学键需要吸收的能量)的数据如下，则a=_____。
(2)在2 L密闭容器中，充入1.0 mlCO2和3.0 mlH2，一定条件下只发生反应Ⅰ，测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图。
①下列不能说明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A．cH2∶cCH3OH保持不变
B．气体的密度保持不变
C．温度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在3~9 min内用H2表示的化学反应速率vH2=_____ml⋅L−1⋅min−1，图中表示正、逆反应速率相等的点是_____(填“a”“b”“c”或“d”)，a、b两点的逆反应速率va______vb(填“>”“Br2>I2
B
酒精灯加热浸透石蜡油的矿渣棉，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
气体中含有不饱和烃
C
向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加饱和NH4Cl溶液，有沉淀析出
蛋白质发生变性
D
将足量稀硝酸与Na2CO3溶液反应后的气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色沉淀
非金属性：N>C>Si
0.4 ml·L-1KI溶液/mL
0.2 ml·L-1H2SO4/mL
0.2 ml·L-1K2SO4/mL
H2O/mL
I2s/ml
现象
①
4
0
0
6
0
15秒出现浑浊
②
4
4
0
V
0
10秒出现浑浊
③
4
0
4
2
0
15秒出现浑浊
④
2
0
0
8
0.0004
棕褐色瞬间褪去，10秒出现浑浊
化学键
H−H
C−O
C=O
H−O
C−H
C≡O(CO)
键能/kJ·ml-1
436
343
a
465
413
1084.8
《山东烟台市2025-2026学年第二学期期末自主练习 高一化学试题》参考答案
1．D
2．C
3．B
4．A
5．B
6．A
7．D
8．D
9．C
10．C
11．B
12．AC
13．AD
14．BD
15．BD
16．(1) 石油裂解 碳碳双键、羧基 加成反应
(2) D BrCH2CH2Br或 Br2CHCH3
(3)CH2=CHCOOH+CH3CH2OH⇌Δ浓H2SO4CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
(4) 3
17．(1) 第三周期第ⅤA族 H2SO4>H3PO4>H2CO3 H2O>H2S>PH3
(2)8
(3) C
(4)C2H6>N2H4>PH3
(5)(PnO3n+1)(n+2)−
18．(1)
CH2OH(CHOH)4CHO
煤的干馏
(2)A
(3)

+O2→Δ催化剂+2H2O
(4)AC
(5)
分液漏斗、烧杯
蒸馏
CH3COOH
19．(1) B 快 外加电流的阴极保护法
(2) 负 H2−2e−=2H+ A
(3) 负极 阴 氨水 160
20．(1)
-90.2
810
(2) B
0.0625
d