辽宁省辽南协作体2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

这是一份辽宁省辽南协作体2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷含答案，共51页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“山海关不住，东北超级酷”。2026年东北超5月开幕，下列关于运动装备及应急用品的说法正确的是
A．功能性饮料中添加柠檬酸钠、葡萄糖酸钙等，可维持体内电解质平衡
B．足球内胆植入辅助裁判判罚的芯片，属于传统无机非金属材料
C．“复方氯乙烷气雾剂”液化吸热，可用于运动中急性损伤的镇痛
D．护腿板中质轻、高抗冲击的碳纤维，属于有机高分子材料
2．古诗文是记录早期化学实践的独特载体。下列古诗文中，不涉及氧化还原反应的是
A．《抱朴子》丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
B．《鹤林玉露》绳锯木断，水滴石穿
C．《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜
D．《秋浦歌》炉火照天地，红星乱紫烟
3．下列化学用语表述正确的是
A．与互称为同系物
B．的系统命名：2-氨基丙酸
C．羟基的电子式：
D．丙炔的键线式：
4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．棉、麻和蚕丝均为碳水化合物
B．聚氯乙烯薄膜可用于食品包装
C．糖类、蛋白质、核酸都是天然有机高分子
D．体积分数为75%的医用酒精可用来杀菌消毒
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．乙炔分子中σ键和π键数目之比为1:2
B．标准状况下，11.2 L CH3Cl中σ键数目为2NA
C．等物质的量的乙醇和乙烯充分燃烧，耗氧量均为3NA
D．18 g乳酸()与足量Na反应生成气体分子数为0.1NA
6．类比、推理是化学重要的思维方法。下列说法正确的是
A．第IV A族元素的氧化物中，CO2、SiO2分子均为酸性氧化物
B．HCOOCH3、CH3COOH具有相同的分子式、核磁共振氢谱
C．乙烯、苯分子中均含有p-pπ键，使溴水褪色原因相同
D．在烷烃和环烷烃中，C原子杂化相同均为sp3杂化
7．下列玻璃仪器在物质分离、提纯实验中选用合理的是
A．分离苯酚和NaCl溶液：①③
B．分离硬脂酸钠和甘油：②③
C．由90%的工业酒精获取无水酒精：④⑤⑥⑦
D．提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸：①③⑥
8．下列实验产生的废液中，可能大量共存的粒子组是
A．AB．BC．CD．D
9．下列离子方程式不正确的是
A．一元中强酸次磷酸(H3PO2)与足量氢氧化钠反应：H3PO2+OH−=H2PO2−+H2O
B．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3H+
C．丙烯醛使溴水褪色：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO
D．K2Cr2O7检验酒驾：3CH3CH2OH+2Cr2O72−+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
10．为完成下列实验目的，实验设计合理的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列物质在一定条件下能发生消去反应且消去得到的有机产物只有一种的是
A．B．
C．D．
12．抗坏血酸(即维生素C)易被氧化为脱氢抗坏血酸，下列关于其说法错误的是
A．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中均有3种官能团
B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均可发生取代、加成、消去、氧化反应
C．1ml抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸得到2 ml电子
D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中均含有2个手性碳原子
13．某化学实验小组将24.8 g某有机化合物X(CxHyOz)在铂舟中燃烧完全，实验结束后高氯酸镁的质量增加21.6 g，碱石棉的质量增加35.2 g。下列说法正确的是
A．实验开始时，应先点燃煤气灯、后点燃燃烧炉
B．高氯酸镁、碱石棉互换位置不影响实验结果
C．该实验共需通入氧气质量为21.6+35.2−24.8=32.0g
D．无需通过质谱法，即可确定X的分子式为C2H6O2
14．Perkin反应常用于合成肉桂酸：C6H5CHO+(CH3CO)2O→C6H5CH=CHCOOH+A。下列说法不正确的是
A．产物A为CH3COOH
B．肉桂酸分子中最多有19个原子共平面
C．与肉桂酸有相同官能团的同分异构体共有5种(不考虑立体异构)
D．该反应实验操作中仪器必须干燥，试剂确保无水
15．“十五五”期间我国将进一步推动“全降解血管支架”技术的成熟应用与普及。有机物丙是可降解高分子，下列叙述不正确的是
A．反应物甲与乙的化学计量比是1:1
B．反应物甲与乙生成丙的反应原子利用率为100%
C．1 ml乙最多可以与3 ml NaOH反应
D．高分子丙可降解的原因是C-O键断裂
二、填空题
16．高分子材料具有很多优异的性能，在生产生活中广泛应用。
(1)以下合成高分子的方法中属于加聚反应的是________，其中反应3生成高分子的链节为______________。
反应1：nH2C=CHCl→一定条件
反应2：
反应3：
反应4：
(2)酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料。其单体为甲醛和苯酚，在酸性、加热条件下合成酚醛树脂的方程式为_______________________________。
(3)橡胶的硫化程度越高，强度越大，但弹性越差。从结构角度分析产生上述性能变化的原因是___________________________________。
(4)某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃等。其结构可表示为：可用碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)与_______________(填写结构简式)缩合聚合生产该聚碳酸酯。
(5)淀粉属于天然高分子，是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料。某同学欲验证淀粉水解的产物，进行如下实验操作：①待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。②加热3∼4 min ③加入少量稀硫酸 ④加入少量新制的银氨溶液 ⑤水浴加热 ⑥在试管中加入少量淀粉。则以上操作步骤正确的顺序是________________(填选项序号)。
A．⑥③⑤④①②B．⑥④②③⑤①C．⑥⑤①④②③D．⑥③②①④⑤
三、解答题
17．镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制备常用于电弧碳棒添加剂的氟化镨(PrF3)。
已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH
②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配系数(D)。
分配系数D=c(有机相)c(水相)，萃取率E=n(有机相)n(总)×100%。
(1)为了提高溶浸效果，可采取的措施______________________(答出2点即可)。
(2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化生成淡黄色的沉淀，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于_________________________。
(3)“除锌、铁”加入H2O2的目的是____________________________，调pH值范围为________________。
(4)用有机萃取剂HL萃取Pr3+的原理为3HL+Pr3+⇌反萃取萃取PrL3+3H+，某工厂取10 L含Pr3+浓度为282mg⋅L−1的溶液，加入4 L该萃取剂，若D=20，则单次萃取率E=___________％(保留一位小数)。使Pr3+尽可能多地发生上述转移，可选择的实验条件或采取的实验操作是____________________(写一条即可)。
(5)“转化”过程的离子方程式为________________________________。
18．乙酸乙酯常作化工原料和溶剂，能与醚、丙酮或三氯甲烷混溶。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示，相关物质的物理性质如下表。
实验步骤：
①在100 mL干燥的仪器C中加入23 mL无水乙醇，投入磁力搅拌子，边搅拌边加入4 mL浓硫酸。
②将11.5mL(0.20ml)冰醋酸逐滴滴入仪器C内，水浴加热，控制温度在70~80℃之间。
③将上述装置改为蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯，用冰水冷却收集装置。
④馏出液依次用等体积饱和Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液(除去乙醇)洗涤。将浑浊的有机层倒入锥形瓶中，用无水硫酸镁粉末干燥半小时。将分离干燥剂后的有机层进行水浴蒸馏，收集到73~78℃馏分13.2g，色谱检测纯度为96%。
回答下列问题：
(1)写出制备乙酸乙酯的化学方程式______________________________。
(2)仪器C的名称是_____________，通过__________(填“A”或“B”)逐滴滴入冰醋酸。
(3)本实验中，可同时提高乙酸乙酯的生成速率和产率的措施是_______________________。
(4)步骤④中分离有机层与洗涤液的操作名称是_____________，须保留________(填“上”或“下”)层液体。
(5)“用饱和NaCl溶液洗涤”除了降低酯的溶解度外，主要目的还有___________________。
(6)干燥时，少量多次地加入无水MgSO4粉末，当观察到液体由浑浊变澄清和MgSO4粉末___________________________(填写现象)时，可认为有机层干燥完毕。
(7)本实验中，乙酸乙酯的产率为________%(保留一位小数)。
19．化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：
某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)
已知：①RCOOR′+NH2NH2→RCONHNH2+R′OH
②RCONHNH2+R″COOH →ΔPOCl3+2H2O
③、−CHO、−NO2等
(1)有机物A→B实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。
(2)有机物B→C的化学方程式为________________________。
(3)下列说法正确的是_____________。
A．有机物A的酸性比苯甲酸弱
B．有机物B既可与酸反应又可与碱反应
C．有机物E→F的反应类型为还原反应
D．有机物H中存在分子内氢键
(4)有机物G在加热条件下能和新制Cu(OH)2 (NaOH溶液过量)反应，其方程式为____________________。
(5)符合下列条件的化合物B的同分异构体有_________种。
①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②与过量HBr反应生成邻苯二酚()。(已知→HBr+RBr)
(6)参考以上信息，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为________和________。
选项
实验
粒子组
A
浓硝酸与铜片制NO2
H+、NO3−、Cu2+、NO2
B
硝酸银与氨水配制银氨溶液
[Ag(NH3)2]+、NO3−、OH−、NH4+
C
电石与饱和食盐水制CH≡CH
Na+、Cl−、Ca2+、OH−
D
双氧水与FeCl3溶液制O2
H+、Fe2+、Cl−、H2O2
选项
实验目的
实验设计
A
证明乙醇中有少量水
向乙醇中加胆矾晶体
B
证明醋酸是弱电解质
白醋加入豆浆中有沉淀产生
C
检验溴乙烷的消去产物
将产物通入溴的四氯化碳溶液
D
检验白葡萄酒中的抗氧化剂SO2
向葡萄酒中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
金属离子
Zn2+
Fe3+
Fe2+
Pr3+
开始沉淀时的pH
5.4
2.2
7.5
8.0
沉淀完全时的pH
6.4
3.2
9.0
8.9
乙酸
乙醇
乙酸乙酯
摩尔质量(g/ml)
60
46
88
熔点(℃)
16.6
−114.3
−83.5
沸点(℃)
117.9
78.2
77.1
密度(g/cm3)
1.05
0.79
0.90
25℃水溶性
互溶
互溶
8.3 g/100 g H2O
《辽宁省辽南协作体2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷》参考答案
1．A
2．B
3．B
4．D
5．B
6．D
7．D
8．C
9．C
10．C
11．B
12．C
13．D
14．C
15．A
16．(1)
反应1
(2)
(3)
硫化剂将聚合物中的大多数碳碳双键−C=C−打开，以二硫键−S−S−等把线型结构连接为网状交联网状结构，硫化程度越高，交联程度越高，分子链越难发生相对滑动，强度越大，同时链段运动受限制程度越高，弹性越差
(4)
(5)D
17．(1)将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FeCl3溶液的浓度等
(2) 6：1 避免产生污染性气体
(3) 使Fe2+转化为Fe3+便于后续除铁 6.4≤pH＜8.0
(4) 88.9% 降低H+浓度（增加pH），或多次萃取
(5)Pr3++3HCO3−=Pr(OH)CO3↓+H2O+2CO2↑
18．(1)
CH3COOH+C2H5OH⇌Δ浓硫酸CH3COOC2H5+H2O
(2)
三颈烧瓶 A
(3)
加入浓硫酸或加热及时蒸出乙酸乙酯
(4)
分液
上
(5)
洗去残留的Na2CO3
(6)
不再结块（或呈自由流动状态）
(7)
72.0
19．(1) 羧基 酯基
(2)
(3)BCD
(4)
(5)1
(6)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
D
B
D
D
C
C
C
题号
11
12
13
14
15





答案
B
C
D
C
A