辽宁省抚顺市七校协作体2025-2026学年高二下学期期末联考化学试题及答案

这是一份辽宁省抚顺市七校协作体2025-2026学年高二下学期期末联考化学试题及答案，共8页。
B. PVC 是聚氯乙烯，属于有机高分子化合物，B 不符合题意；
C. 固体酒精主要成分是乙醇( C₂H₅OH), 属于有机物，C 不符合题意；
D. 球状二氧化硅化学式为SIO₂, 属于无机氧化物，不属于有机物，D 符合题意；
故选D。
2.A
【详解】A.Cl 与硫酸不反应，Cl 在硫酸溶液中能大量共存，A 符合题意；
B.Ba²+ 会与SO2 生成BaSO₄ 沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；
C.Ag+ 会与SO2- 生成Ag₂SO₄ 沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；
D. H+会与CO3-生成CO₂ 和H₂O, 不能大量共存，D 不符合题意；
故选A。
3.C
【详解】A.H₂O 和H₂O₂ 不互为同素异形体，A 错误；
B. C₂H₂ 为乙炔，碳元素的杂化类型为SP, 其空间结构为直线形，B 错误；
C. 苯的分子式为C₆H₆, 实验式中各元素原子数为最简整数比，则其实验式为CH,C 正确；
D. 乙二酸俗称草酸，D 错误； 故选C。
4.C
【详解】A. 铬元素在反应中化合价降低，Cr³+为还原产物，A 错误；
B. 根据化合价代数和等于离子所带电荷， Cr₂O; 中 Cr 元素的化合价为+6价，B 错误；
C. 该反应中，铁元素化合价升高，体现了Fe²+的还原性，C 正确；
D. 可用K₃[Fe(CN)₆] 溶液检验反应后的溶液中是否含有Fe²+,KSCN 溶液用来检验三价铁，D 错误；
故选C。
5.C
【详解】A. 加碘食用盐( NaCl) 中的含碘物质为KIO₃,A 错误；
B. 工业上常用电解熔融NaC1的方法来获得金属钠，B 错误；
试卷第1页，共8页
C. 钠和氧气常温生成氧化钠，钠和氯气燃烧生成氯化钠，钠和水生成氢氧化钠，均可一步实现，C 正确；
D. 玻璃中含钠元素，本身焰色为黄色，会干扰检验；实验室常用光亮洁净的铂丝或铁丝蘸取某溶液，再通 过焰色试验来检验该溶液中是否含有Na+,D 错误；
故选C。
6.D
【详解】逐滴加NH₄Cl 稀溶液的过程中，整个混合溶液处于稀释过程，浓度一直下降，曲线d 可用来近似 表示混合溶液的导电能力与滴加的NH₄C1 稀溶液的体积的关系，D 项符合题意。
7.B
【详解】A.HCHO 中 C 原子的价层电子对数为3,无孤电子对，采取sp² 杂化，空间结构为平面三角形，A 正确；
B. 反应机理中O₂ 参与反应时断裂O=O 非极性键，因此体系中不仅存在极性键的断裂及形成，还存在非极 性键的断裂，B 错误；
C. HCHO 中的0原子电负性大，可与催化剂表面OH中 的H 原子形成较强的氢键， C 正确；
D. 将机理中各步反应加和，消去中间产物，可得总反应为HCHO+ O₂=CO₂+H₂O,D 正确；
故选B。
8.B
【详解】
A. 会发生水解，因此所含的 数目小于0.1NA,A 项错误；
B. 3.1g CH₃NH₂的物质的量为0.1 ml, 根据结构式H 所含的都是单键，都为σ键，因此 所含的σ键数目为0.6NA,B 正确；
C. 标准状况下， CH₃COOH 非气态，无法计算，C 项错误；
D. C₂H₄O 若为乙醛，其物质的量为0.1 ml, 所含的C=O 数目为0.1NA, 若为环氧乙烷，则分子中无
C=0, D 项错误。
故答案选B。
9.A
【分析】U 形成的单质是自然界最硬的物质，确定U 为C;U 、V 、W 、X 同周期且相邻，原子序数依次增
大，故四者均为第二周期元素，依次为C 、N 、0 、F, 即 V 为 N,W 为 0 ,X 为 F;W 、Y 同主族且相 邻，故Y 为 S;Z 为第六周期第IA 族元素，故Z 为Cs。
【详解】A. 同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势， N 的 2p 轨道为半充满稳定结构，第一电 离能大于同周期相邻的0,故第一电离能顺序为F>N>0,A 错误；
B.YW₃ 为 SO₃, 可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，B 正确；
C.UW 为CO,V₂ 为 N₂, 二者相对分子质量相近， CO 为极性分子，分子间作用力大于非极性分子N₂,
故沸点CO>N₂, 即UW>V₂, C 正确；
D.ZX 为CsF, 由活泼金属与活泼非金属组成，属于离子晶体，D 正确； 故选A。
10.C
【详解】A.Na₂O 的颜色为白色，故A 正确；
B. 钠容易和空气中的水蒸气、氧气反应，所以通常保存在煤油中，故B 正确；
C. NaNO₃ 中氮元素和氧元素的质量比, 故C 错误；
D. Na₂O 是碱性氧化物，与水反应所得的产物仅为NaOH, 故 D 正确； 故选 C。
11.D
【详解】A. 偶联反应可将两个小分子结合为更大的分子，实现碳骨架增长， A 正确；
B.1,2- 环己二胺与环己基肼的分子式均为C₆H₁₄N₂, 结构不同，互为同分异构体，B 正确；
C. 苯甲酰胺含有酰胺键，可在酸性或碱性条件下发生水解反应， C 正确；
D. 碘苯中I 原子与苯环碳原子以共价键结合，不存在游离的I, 滴加AgNO₃ 溶液不能生成AgI 沉淀，D 错
误；
故选D。
12.B
【详解】A.Si 为原子晶体，原子间以强共价键结合，熔点高(约1414℃);Mg 为金属晶体，金属键较弱， 熔点低(约650℃),故Si 熔点高于Mg,A 正确；
B.Si 原子构成面心立方堆积，每个 Si 原子周围等距最近邻的Si 原子数为12,符合面心立方配位数特征， B 错误；
C.Si 原子序数14,根据核外电子排布规律可知，价层电子排布式为3s²3p²,C 正确；
D.1 号和2号原子位于连接晶胞两个相对顶点的体对角线上，二者之间的距离为体对角线长度的一半，立
方体棱长为a, 体对角线=√a²+a²+a²=√ 3 a, 两点间 体对角线： , D 正确；
故选B。
13.A
【详解】A. 氨水是弱电解质，往氨水中逐滴滴入NaHCO₃ 溶液生成碳酸钠、碳酸铵，反应的离子方程式为
HCO₃ +NH₃·H₂O=NH₄+CO²-+H₂O, A 错误；
B. 氯化钠和硝酸银反应的实质是Ag+与Cl- 结合生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为
Ag++Cl=AgCl↓, B 正确；
C. 硫酸钠和氢氧化钡反应的实质是SO² 与Ba²+结合生成硫酸钡沉淀， Na+ 和OH 不参与反应，反应的离
子方程式为SO2-+Ba²+=BaSO₄↓,C 正确；
D. 氢氧化钠溶液中通入少量CO₂ 生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO₂+2OH⁻=CO3-+H₂O,D 正
确；
故选A。
14.B
【详解】A.a 中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色， A 错误；
B.b 中苯环为平面结构，-SH 取代苯环上的2个H, 单键可以旋转，所有原子可能位于同一平面上，B 正 确；
C.c+d→e+H₂O 属于缩聚反应，C 错误；
D.e 是有机高分子，不同分子的聚合度可能不同，所以高分子为混合物， D 错误； 故选B。
15.B
【分析】由实验①知溶液M 呈碱性，由实验②知，可能是氢离子与S₂O3 反应生成硫单质，也可能是s²- 被 氧化为单质硫。
【详解】A. 实验②加入盐酸产生的浅黄色沉淀，根据分析知，只能是题干阴离子反应生成的单质S,A 正 确；
B. 由实验①知溶液M 呈碱性，且含有s² 或S₂O² 等还原性离子，酸性高锰酸钾具有强氧化性，会与还原性 离子发生氧化还原反应，且酸性溶液与碱性的M 溶液会发生中和反应，无法稳定存在， B 错误；
C. 实验②的S 沉淀可来自S₂O² 酸性歧化反应S₂O³+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂0, 也可来自S² 与酸性条件下NO₃ 等氧化剂的反应，因此无法确定是否含有S²-,C 正确；
D. 实验①溶液变红说明M 呈碱性，因此一定不含H; 实验②生成S 沉淀说明存在S₂O 或s², 二者均为
强还原性离子，与氧化性的C1O 不能大量共存，因此一定不含Cl,D 正确； 故选B。
16. (1) 分液漏斗 c
(2)HCO₃+H+=CO₂↑+H₂O
(3)先通入NH₃, 再通入CO₂
(4) NH₄Cl
(5) 防止空气中的CO₂ 和水蒸气进入装置P, 影响测定结果 91.60
【分析】装置 A 中制备二氧化碳，装置B 中饱和碳酸氢钠吸收二氧化碳中的氯化氢，装置C 中制备碳酸氢 钠，实验开始前先通入氨气，增强溶液碱性，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠，据此解答。
【详解】(1)仪器a 为分液漏斗；采用加热浓氨水的方法制取氨气时，反应类型为液体加热型，应采用装 置c。
(2)饱和碳酸氢钠吸收氯化氢的离子方程式为HCO₃+H⁺=CO₂↑+H₂O。
(3)应先通入氨气，增大二氧化碳的溶解度。再通入二氧化碳。
(4)①加热碳酸氢钠生成碳酸钠的方程式为2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂0;
② 将NH₃ 、CO₂ 通入饱和NaCl 溶液析出NaHCO₃ 后溶液含有的溶质还有NH₄Cl。
(5)实验前先通入氮气排除装置内空气，再加热固体混合物，利用碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水， 浓硫酸吸收产生的水后，通过测定产生的二氧化碳的量来先确定碳酸氢钠的含量，进而确定碳酸钠的含
量，。
①装置Q 的作用为防止空气中的CO₂ 和水蒸气进入装置P, 影响测定结果；
品中碳酸钠的质量分数为
17. (1) ①② ④⑤ (2)1
(3)2
(5)
小于
(6)
【分析】六种有机物：①环丙烷、②环戊烷、③苯甲醇、④环己烯、⑤1-己炔、⑥苯乙酸。
【详解】(1)同系物是结构相似、分子组成相差n个 CH₂ 的有机物，①环丙烷、②环戊烷均为环烷烃，分
子组成相差2个CH₂, 故①②互为同系物；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，④环己烯和
⑤1-己炔分子式均为C₆H₁₀, 结构不同，故互为同分异构体的是 ④⑤。
(2)能与Na₂CO₃ 反应的是：⑥苯乙酸(羧基酸性强于碳酸),反应生成苯乙酸钠、二氧化碳和水，能与
Na₂CO₃ 反应的共1种。
(3)⑤1-己炔中，碳碳三键上的碳原子均为SP杂化，其余碳原子为sp³ 杂化，共2种杂化方式。
(4)
加热下，苯甲醇与HBr 发生取代反应，羟基被溴原子取代，化学方程式：
(5)
浓硫酸加热下，苯甲醇与苯乙酸发生酯化反应，化学方程式：
该酯化反应为可逆反应，不能进行完
全，因此0.1 ml③与足量⑥反应，生成H₂O 的物质的量小于0.1ml。 (6)
一定条件下，④环己烯
分子中碳碳双键发生加成聚合反应，得到M 的结构简式为
18. (1) 单糖 互为同分异构体 (2) 不存在 有
(3) 能 与-OH 直接相连的碳上含有氢原子 0.2
【详解】(1)葡萄糖不能水解，属于单糖，其与果糖化学式相同，结构不同，互为同分异构体；
(2)①核糖不存在碳碳双键，不存在顺反异构体；
②脱氧核糖分子的碳链中间连接羟基的2个碳为手性碳原子；
③核糖分子中含有醛基，加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，同时醛基转 化为羧酸盐，化学方程式为
(3)①乳糖分子与-OH 直接相连的碳上含有氢原子，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
中含0.1ml 羟基、0.1ml 羧基，两者均能和钠单质反应，故0.1ml 该物质
最多可消耗0.2mlNa。
19. (1)取代反应
(3)氨基、羟基 (4)>
(5)
(6)三乙胺
(7) 4
【分析】
由流程，A 发生取代反应引入氯原子得到B,B 中氯原子和 C 发生取代反应引入新的支链得到D,D 和 E 转化为F,F 中支链和苯环上碳成环得到G,G 中酯基发生水解后酸化得到H, 结 合H 化学式， H 为
,H 中氟原子发生取代反应生成L;
【详解】(1)A 发生取代反应引入氯原子得到B, 为取代反应； (2)
B 中氯原子和C 发生取代反应引入新的支链得到D, 结合质量守恒，还生成HCl, 反应为：
(3)由结构， E 中官能团的名称为氨基、羟基；
(4)根据强酸制弱酸，则酸性： HF>H₂CO₃; (5)
由分析，H 结构为
(6)已知： CH₃CH₂NH₂的化学名称为乙胺，(CH₃CH₂)₃N 中含3个乙基，化学名称为三乙胺； (7)
J 分子中含5个碳、2个碳、1个不饱和度， J 的同分异构体有多种，其中含有五元碳环的结构有
,4种(不考虑立体异构),其中核磁共振 氢谱图中显示只有3组峰，且峰面积之比为1:1:1,则结构对称，结构简式为