河北保定市曲阳县第一高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题含答案

这是一份河北保定市曲阳县第一高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题含答案，共51页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．医学界通过用放射性14C标记C60，发现了一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列关于14C的说法不正确的是
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质相似B．14C原子与14 N原子所含中子数相同
C．1 ml C60的质量为720 gD．14C与12C、13C是碳元素的三种同位素
2．化学是一门实验学科，规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作存在安全隐患的是
A．AB．BC．CD．D
3．分类法是学习化学的重要方法。下列物质的性质及分类分析不正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，推测其可与NaOH溶液反应
B．Na2O2与酸反应可以生成盐和水，故Na2O2属于碱性氧化物
C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，但二者属于碳酸盐
D．《神农本草经》中提到“白青［Cu2OH2CO3]得铁化为铜”，发生了氧化还原反应
4．化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途无对应关系的是
A．氧化镁熔点高，可用作耐高温材料
B．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯
D．明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂
5．下列除杂和分离方法不正确的是
A．除去氯化钠溶液中的泥沙（过滤）
B．用石油醚作溶剂提取药材的有效成分（萃取）
C．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾（结晶）
D．分离植物油与水的混合物（蒸馏）
6．氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业，如生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．Cl−的结构示意图：
B．洁厕灵（主要成分稀盐酸）与“84”消毒液混用，效果会增强
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂
D．氯水能导电，所以氯水是电解质
7．配制500 mL0.100 ml⋅L−1NaOH溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是
A．实验中需用的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③
C．取出100 mL该溶液恰好中和了25 mL某浓度的盐酸，则该盐酸的浓度为0.4 ml⋅L−1
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高
8．下列说法不正确的是
A．28 g由N2和CO组成的混合气体中的分子数约为6.02×1023
B．等体积的0.1ml⋅L−1NaOH溶液与0.1 ml⋅L−1NaHCO3溶液中，Na+的数目均为0.1NA
C．含1ml氧原子的O2和O3混合气体的质量为16 g
D．常温常压下，1 ml Cl2溶于足量的NaOH溶液转移电子数目为NA
9．实验室以Cu和浓硫酸为原料制备SO2和CuSO4⋅5H2O。下列图示装置能达到实验目的是
A．用装置甲制备SO2B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用装置丁蒸干溶液得到CuSO4⋅5H2O
10．公元前9世纪，古罗马人用SO2来消毒和漂白。依据SO2性质判断下列说法错误的是
A．因二氧化硫有毒，不可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂
B．含硫燃料燃烧生成的二氧化硫可通过与Na2CO3反应将其固定在炉渣中
C．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，体现二氧化硫的还原性
D．可用BaCl2溶液洗气法除去二氧化硫中少量的三氧化硫
11．2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．过程①的离子方程式：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
B．过程②中氧化性：CeO2>H2O2
C．该反应历程最终实现H2O2的分解转化
D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性
12．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．无色透明的溶液中： Cu2+、Na+、NO3−、SO42−
B．与铝反应产生H2的溶液中： Na+、NH4+、SO42−、HCO3−
C．强碱性溶液中： Ba2+，Na+，Cl−、NO3−
D．含有大量MnO4−的溶液中： K+、H+、Cl−、SO42−
13．已知K、Ca、Br、I原子的核外电子排布如表所示。
下列有关说法正确的是
A．钾元素的原子在化学变化中易失去1个最外层电子，在化合物中显+1价
B．钙元素的原子在化学变化中易得到6个电子，使最外层达到8电子稳定结构
C．溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，它属于非金属元素，在化学变化中只能得到电子
D．溴元素和碘元素在化合物中显示的化合价肯定有-1价，也可能有-2价
14．某兴趣小组的同学向一定体积的BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4为难溶性电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子
D．AB段的离子方程式为：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O
二、填空题
15．钠、氯是无机非金属与金属元素的代表性元素，单质及化合物之间可发生复分解、氧化还原等多种类型反应，回答下列问题：
(1)现有下列物质：①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。以上物质中属于电解质的是_____（填序号，下同）；能导电的分散系是_____。
(2)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl浓=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与起还原剂（被氧化）作用的HCl个数比为_____。
(3)某离子反应涉及H2O、ClO−、NH4+、OH−、N2、Cl−等微粒，其中N2、ClO−的粒子数随时间变化的曲线如图所示，写出反应的离子方程式：___________________________________。
(4)次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品，与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，NaH2PO2是_____（填“正盐”或“酸式盐”），其电离方程式为_________________________。
(5)向30 mL物质的量浓度为c ml⋅L−1的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1ml⋅L−1的盐酸，产生气体体积VCO2与加入盐酸的体积VHClaq关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解）。
则曲线Y表明M中的溶质为_____（填化学式）；c=_____ml・L−1。
16．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，某无色溶液中可能含有表中的几种离子，为了检验该无色溶液的离子组成，设计了如下实验：
①取20 mL原溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，静置，产生白色沉淀；
②将步骤①中的白色沉淀洗涤、干燥后称量，得4.30g白色沉淀A，将白色沉淀A加入足量的稀盐酸中，沉淀部分溶解，还剩2.33g白色沉淀B；
③取20 mL原溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，发现无沉淀产生，但有气体生成，折算成标准状况下该气体体积为448 mL；
④取少许原溶液，进行焰色反应，火焰呈黄色。
已知：NH4++OH−≜NH3↑+H2O。
回答下列问题：
(1)无须进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_____（填离子符号）。
(2)通过步骤①②，可确定原溶液中一定含有的离子是_____（填离子符号）；白色沉淀B中阴离子在原溶液中的浓度为______ml⋅L−1。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式：_________________________。
(3)焰色反应属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。有同学认为步骤④没有必要进行，理由是_________________________。
(4)设计实验检验原溶液中是否存在Cl−，所需试剂为_____、_____、_____（填化学式）。
三、解答题
17．海洋是一个巨大的化学资源宝库，目前综合利用的部分流程如下：
回答下列问题：
(1)电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为_____。
(2)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_____、_____、过滤后加入稀盐酸来提纯。
(3)粗盐提纯后，侯氏制碱法中，需向饱和食盐水中先通入_____（填化学式，下同），再通入_____，然后过滤，涉及的化学反应方程式为_____。
(4)用母液（含Na+、K+、Mg2+、Cl−、Br−）提取溴，其生产流程如下：
①提取食盐后的母液通入氯气前需硫酸酸化的目的为_____。
②吸收塔中有BrO3−生成，则吸收塔中反应的离子方程式为_____。
③母液中通入Cl2后获得的含溴溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的目的是_____。
(5)实验室中从海带中提取碘的流程如下图：
①灼烧海带应当盛放在_____中进行。
②步骤Ⅱ是氧化：向含I−的溶液中加入过量的H2O2和稀H2SO4，该反应的离子方程式为_____。
③步骤Ⅳ采用的分离方法和操作是_____。
18．I．MnSO4⋅H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，实验过程中分液漏斗上口玻璃塞必须打开的原因是______。
(2)装置B中的试剂为_____，装置C的作用为_____。
(3)装置D中发生主反应：MnO2+SO2→80∘CMnSO4，该反应中被氧化的元素是_____；若标准状况，下通入4.48LSO2，理论上转移电子的物质的量为_____。
(4)装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是_____。
II．某学习小组设计了如图装置用于验证SO2的性质。
(5)该实验小组的同学为了进一步探究SO2的漂白性，将SO2和Cl2按照相同的气体流速缓慢通入下图中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。但是当SO2流速_____（填“大于”“小于”或“等于”）Cl2流速时，品红溶液褪色且加热后红色不恢复。
(6)该小组的同学用如图所示装置测定空气中SO2的含量，当注入25mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验，则该空气中SO2的含量为_____mg⋅L−1。
A．熄灭酒精灯
B．闻气体气味
C．取用钠块
D．稀释浓硫酸
电子层
电子数
K层
L层
M层
N层
O层
K
2
8
8
1
Ca
2
8
8
2
Br
2
8
18
7
I
2
8
18
18
7
阳离子
Cu2+
NH4+
Ag+
Na+
阴离子
SO42−
CO32−
MnO4−
Cl−
《河北保定市曲阳县第一高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题》参考答案
1．B
2．A
3．B
4．C
5．D
6．C
7．D
8．B
9．C
10．A
11．B
12．C
13．A
14．D
15．(1) ①③④⑧ ⑤⑥⑨
(2)1:1
(3)3ClO−+2NH4++2OH−=N2↑+5H2O+3Cl−
(4) 正盐 NaH2PO2=Na++H2PO2−
(5) Na2CO3和NaHCO3 0.25
16．(1)Cu2+、MnO4−、Ag+
(2) SO42−、CO32− 0.5 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(3) 物理变化 通过步骤①～③可知，溶液中一定存在的阴离子为SO42−、CO32−，且原溶液中cCO32−=0.5ml⋅L−1、cSO42−=0.5 ml⋅L−1,cNH4+=1 ml⋅L−1，根据电荷守恒可知，原溶液中一定含有Na+
(4) BaNO32 HNO3 AgNO3
17．(1)2Cl−+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2OH−
(2) BaCl2溶液 Na2CO3溶液
(3) NH3 CO2 NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
(4) 抑制氯、溴与水的歧化反应 3Br2+3CO32−=BrO3−+5Br−+3CO2↑ 富集溴，提高溴的浓度
(5) 坩埚 2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O 萃取、分液
18．(1)使浓盐酸顺利滴下
(2) 饱和NaHSO3溶液 安全瓶、防倒吸
(3) S 0.4ml
(4)温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢
(5)小于
(6)640
题号
1
2
3
4
5
6
7
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10
答案
B
A
B
C
D
C
D
B
C
A
题号
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答案
B
C
A
D