河北省保定市部分高中2023-2024学年高一下学期7月1+3期末考试化学试题（含答案）

这是一份河北省保定市部分高中2023-2024学年高一下学期7月1+3期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了相对原子质量，设代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是（ ）
A．古代文献《肘后备急方·治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到的是化学变化
B．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，所以“味酸”。
C．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用
D．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子
2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法错误的个数是（ ）
①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物
②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③、NaOH、、均为碱
④、均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物
⑤、、MgO属于碱性氧化物
⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电
⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱
⑧只有在电流作用下才能电离成、和
⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同
A．8 B．7 C．6 D．5
4．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（ ）
①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；
③玻尔的原子轨道模型；④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型。
A．①④②③ B．③①④② C．③②①④ D．③①②④
5．物质甲、乙、丙的转化关系如下图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下列选项不能实现图示转化关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B．氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷
C．纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D．氯化铁溶液能使血液凝聚沉降
7．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，中含有的电子数为
B．溶液中含有的数为
C．与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为
D．标准状况下，5.6LCO和的混合气体中含有的原子数为
8．已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中
B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C．操作Ⅱ是蒸馏，所用主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管
D．操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤
9．将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中
B．原KOH溶液中，
C．反应中转移电子的物质的量是0.42ml
D．依据图像，总的离子反应方程式为
10．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B．步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序
C．步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D．步骤②中试剂不能换成
11．下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．图甲装置气密性检查：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一段距离，一段时间后松开，注射器活塞回到原位，说明气密性良好
B．图乙为称量一定质量的NaOH固体
C．图丙常用来制备气体，通过控制活塞，可以控制反应的进行
D．图丁分离萃取溴水后已分层的有机层和水层
12．常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是（ ）
A．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入
C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸
D．向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌
13．如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6mlHCl，甲室中充入、的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。下列说法正确的是（ ）
A．甲室的质量为32.8g或11g
B．甲室气体的体积为22.4L
C．甲室中和的物质的量之比为
D．抽开隔板a，已知（固体），隔板b最终停在2处
14．某溶液中仅含有、、、四种离子（不考虑水电离出的和），其物质的量浓度之比为。若为5ml/L，则为（ ）。
A．5ml/L B．6ml/L C．7ml/L D．8ml/L
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液 ②（在水中一部分可以电离出阴、阳离子） ③ ④ ⑤碘酒 ⑥75%酒精 ⑦过氧乙酸（） ⑧高铁酸钠（）。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是________（填序号），“84”消毒液中有效成分的电离方程式为________
（2）①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。
该反应说明氧化性：NaClO________的（填“＞”或“＜”）。当有生成时，反应中转移电子为________ml。
（3）净水原理如图所示。
①高铁酸钾（）中铁元素的化合价为________。
②过程a中体现________（填“氧化”或“还原”）性，反应过程中转移个电子，需要________。
③干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的还原剂是________，生产1ml的高铁酸钠，需要消耗的物质的量是________ml。
④根据以上净水原理，相比于，其优点是________。
16．（1）某实验室需要配制溶液。
①所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、________。
②实验时图中所示操作的先后顺序为________（填编号）
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制500mL0.2ml/L的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：
①上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是________________（填序号）
②经过计算，需要量取浓硫酸的体积为________。今有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量，你选用的规格是________（填序号）
③下列对容量瓶及其使用方法描述正确的是________（填序号）。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干
C．容量瓶使用前需要检查是否漏水
D．容量瓶可以用来加热溶解固体溶质
E．容量瓶可以用来测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
④配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________________________
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处
⑤在配制过程中，下列操作错误的是________，能使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）
a．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
b．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
c．定容时，俯视刻度线
d．将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
e．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
f．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面将导致所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），针对这种情况，你将如何处理________。
17．氯化铁能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，是一种棕色固体，易升华，有强烈的吸水性。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁（部分夹持装置省略）。
已知：
请回答：
（1）图中各装置连接顺序是A→________→F（装置可以重复使用）。
（2）盛放的仪器名称为________；分液漏斗中橡胶管a的优点________。
（3）B中反应的化学方程式是________。
（4）C中所盛试剂的名称是________；E的作用是________。
（5）F中反应的化学方程式________。
18．（1）溶质的质量分数为b%的KOH溶液，经加热蒸发去ag水后，质量分数变成2b%，体积为VmL，则此时溶液的物质的量浓度为________。（答案必须为最简形式）
（2）将6ml/L的盐酸（）50mL稀释成3ml/L的盐酸（），需加水的体积为________mL。
（3）密度为的盐酸，质量分数为25%。该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。
（4）已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为，物质的量浓度为cml/L，则饱和NaCl溶液的溶解度为________g。（答案必须为最简形式）
（5）相同质量的和的质子数之比为________。
（6）请用单线桥表示化学方程式电子转移的方向和数目________。
（7）若将过量的NaOH溶液加入溶液中，则反应的化学方程式________，
（8）现有和摩尔质量之比为________，氧原子的个数之比为________。
化学参考答案
1．C 2．C 3．B 4．A 5．B 6．D 7．D 8．D 9．A 10．B
11．B 12．D 13．D 14．B
15．共14分（1）（1分）③ （1分）
（2）（1分）＞ （1分）0.2
（3）①（1分） ②（1分）氧化 （2分）0.03
③（2分）、 （2分）3
④（2分）只有杀菌消毒作用，既能杀菌消毒，又能除去水中的悬浮杂质
16．共18分（2分）500mL容量瓶、胶头滴管 （2分）②④③⑤①⑥（ 2分）②⑦⑧ （2分）5.4mL
（1分）① （1分）C （2分）ADECBHGF （2分）abcdef （2分）abc （1分）偏低
（1分）洗净容量瓶后重新配制
17．共11分（1）（2分）C→E→B→D→E
（2）（1分）蒸馏烧瓶 （1分）平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，有利于浓盐酸顺利流下
（3）（2分）
（4）（1分）饱和食盐水 （2分）前面的E：吸收水蒸气，干燥氯气：后面的E：防止F中的水蒸气进入D装置
（5）（1分）
18．共15分（1）（2分） （2）（2分）50.5 （3）（2分）大于
（4）（2分） （5）（1分） （6）（2分）
（7）（2分）
（8）（1分） （1分）A．爆炸品
B．易燃固体
C．氧化剂
D．腐蚀品
选项
甲
乙
丙
A
B
NaOH
NaCl
C
C
CO
D