河南信阳市罗山县高级中学2025-2026学年高二下学期期末考前模拟测试化学试题含答案

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．高铁酸钠Na2FeO4有强氧化性，作消毒剂
C．NH4Cl易溶于水，故用NH4Cl溶液除去生铁表面的铁锈
D．节日焰火是电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能量
2．下列化学用语表达正确的是
A．的化学名称是3-甲基-2-戊烯
B．用电子式表示CsCl的形成过程：
C．基态氮原子的轨道表示式：
D．NO3−的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
3．银久置空气中会变黑，其变色原理：①Ag+H2 S+O2→Ag2 S+H2O(未配平)；表面发黑的银首饰放入盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池反应：②Ag2S+Al+H2O→Ag+AlOH3+H2 S↑(未配平)；若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①消耗22.4 L O2时，转移电子数为4NA
B．反应①氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
C．反应②正极反应式为Ag2S+2e−+2H2O=2Ag+H2 S↑+2OH−
D．反应②中若有0.3NA电子转移，就有37.2 g Ag2S被氧化
4．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是
①CH3Cl ②CH3CHBrCH3 ③④⑤⑥
A．①③⑤B．②④⑥C．③④⑤D．①②⑥
5．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：Cu2++S2−=CuS↓
B．过量二氧化硫通入硝酸钡溶液中：Ba2++SO2+2NO3−=BaSO4↓+2NO↑
C．向NaAlOH4溶液中通入少量CO2：2AlOH4-+CO2=2AlOH3↓+CO32-+H2O
D．用乙醛与银氨溶液反应制备银镜：CH3CHO+2AgNH32++2OH-→热水浴CH3COOH+2Ag↓ +4NH3+H2O
6．下列实验方案能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．“鲁米诺”(Z)化学名称是3-氨基邻苯二甲酰肼，是一种化学发光试剂，如图是Z的一种制备原理。下列说法错误的是
A．反应①为取代反应，反应②为还原反应
B．X能与乙二醇发生缩聚反应
C．Y分子核磁共振氢谱有4组峰
D．Z与NaOH溶液反应的产物之一为N2H4
8．我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是
A．简单离子的半径：W >Z> Y
B．简单氢化物的稳定性：W >Z
C．Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物
D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质
9．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列说法正确的是
A．常温下Mn2O7为绿色油状液体，推测其化学键为共价键
B．冠醚(18-冠-6)的空穴与Pb+尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子
C．NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在，所以NH3比PH3稳定
D．N原子的第一电离能大于O原子，可推断N原子的半径比O原子的半径大
11．分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4；②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2OSO44浸渣；③SbCl3难溶于水。下列说法正确的是
A．砷(As)的简化核外电子排布式为[Ar]4s24p3
B．“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将Sb2OSO44还原为SbCl3
C．生成TeO2的离子方程式为TeO32−+2H2O=TeO2+2OH−
D．“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为Sb3++Cl-+2OH-=SbOCl+H2O
12．绿矾(FeSO4·7H2O)具有重要的用途，绿矾的结构示意图如图1；化合物CdSe的一种晶体的立方晶胞结构如图2所示，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A．SO42-中S原子的杂化方式为sp3
B．绿矾晶体中存在配位键和氢键
C．图2晶胞中，与Se原子距离最近且相等的Cd原子有4个
D．CdSe晶体的密度是191NAa×10−73 g⋅cm−3
13．Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下：
下列说法错误的是
A．复合材料中Fe的质量分数越大，NO3−去除效果越好
B．过程Ⅰ中Fe失去e-
C．过程Ⅱ的反应方程式：2H+NO3−=NO2−+H2O
D．过程Ⅲ中1 ml NO2-全部生成N2时转移3 ml电子
14．利用电化学法还原CO2不仅能够降低空气中CO2的含量，还可以得到乙烯，装置如图所示。若电解后溶液pH基本不变，下列说法错误的是
A．装置中隔膜为阴离子交换膜
B．A电极反应式为14CO2+12e-+8H2O= CH2=CH2+12HCO3-
C．若该装置外接电源为铅蓄电池，每生成2.8 g乙烯，理论上铅蓄电池消耗1.2ml H2SO4
D．A电极反应的CO2和B电极生成的CO2的物质的量之比为6：7
二、解答题
15．某炼铜厂排出的废渣中含有锌、铜、铅的砷酸盐[M3AsO4)2及氧化物。某科研小组模拟用硫酸焙烧—水浸工艺从含砷废渣中分离回收As2O3、铅、铜、锌的流程如图所示。
已知：①As2O3为酸性氧化物，有剧毒，熔点为275℃、沸点为457.2℃；
②“焙烧”时，金属砷酸盐转化为硫酸盐，烟气的成分为As2O3g、CO2、SO2；
③常温下，KspPbSO4=1.8×10−8。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时将含砷废渣粉碎的目的是___________。
(2)“焙烧”工序中，碳砷比nCnAs对焙烧渣中As的质量分数的影响如图所示。
①焙烧渣中As的质量分数随碳砷比增大而减小的原因是___________。
②当焦炭和Zn3(AsO4)2按物质的量之比3∶2投料(即碳砷比为0.75)时，“焙烧”反应的化学方程式为___________；该反应中浓硫酸表现的化学性质为___________。
(3)浸渣的主要成分为___________(写化学式，下同)；金属a是___________；尾气中的某成分经回收后可制备___________，在工艺流程中循环利用。
(4)“水浸”后，常温下测得浸取液中cSO42−为1.8ml⋅L−1，则浸取液中cPb2+=___________ml⋅L−1。
16．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：H2NSO3H+H2O =NH4HSO4。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸的装置如图所示。已知：NH2OH沸点为70℃，性质不稳定，受热时易分解，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解。
回答下列问题：
(1)仪器D的名称是___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)该制备装置还存在一处明显的缺陷，改进的办法是在AB间连接盛有___________(填字母)的洗气瓶。
a．98%浓硫酸 b．饱和NaHSO3溶液 c．NaOH溶液 d．蒸馏水
(3)单向阀B的作用为___________。
(4)氨基磺酸溶于水后的产物与足量热Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为___________。
(5)下列叙述正确的是___________(填字母)。
a．装置A选用98%浓硫酸可以加快SO2生成速率
b．装置C可采用热水浴以加快反应速率
c．装置D可用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替，除去未反应的SO2，防止污染空气
d．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物
(6)准确称取2.500 g氨基磺酸粗品配成250 mL待测液。取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.10 ml⋅L−1的NaNO2标准溶液进行滴定，共消耗NaNO2标准溶液25.00 mL。此时反应的氧化产物和还原产物均为N2.则氨基磺酸粗品的纯度为___________(结果用百分数表示)。
17．H2 S在工业生产过程中容易导致催化剂失活(例如以锌、铝为载体的催化剂等)，克劳斯法脱H2 S涉及的主要反应如下：
I．2H2 S g+O2 g⇌S2 g+2H2OgΔH1=−530 kJ⋅ml−1
Ⅱ．2H2 S g+3O2 g⇌2SO2 g+2H2OgΔH2
Ⅲ．4H2 S g+2SO2 g⇌3 S2 g+4H2OgΔH3=−466 kJ⋅ml−1
已知：5≈2.24。回答下列问题：
(1)ΔH2=_____kJ/ml
(2)向恒容密闭容器中充入6 mlH2S和5mlO2g，在催化剂作用下，发生反应I、II，保持温度不变，体系压强随反应时间变化如图所示；平衡时测得H2O的物质的量为5.5 ml。
H2 S的平衡转化率为_____(保留三位有效数字)；反应I的压强平衡常数Kp=____________，(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数)。
(3)将一定量的H2S和O2充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应I和II。在相同温度、不同压强下，测得H2S的平衡转化率、S2或SO2的选择性随压强的变化曲线如图所示。
已知：S2的选择性=n生成S2消耗的H2Sn参加反应的H2S×100%。
图中_____(填“m”“n”或“p”)曲线代表SO2的选择性，简述判断方法：_____。
(4)一种含Zn、Sn、As的新型材料用途广泛，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90∘，晶胞中部分原子的分数坐标：A0,0,0、B1,12,34、C14,14,18。
该晶体的化学式为_____；晶胞中C点原子和D点原子之间的距离为_____ pm。
18．萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A_____(填“有”或“无”)顺反异构体，D中有_____个手性碳原子。
(2)A→B的反应类型是_____。
(3)E中所含官能团的名称为_____。
(4)1mlB最多能与_____ml H2发生加成反应，C与H2完全加成后的产物与足量金属Na反应的化学方程式为_____。
(5)D去掉一个苯基和甲氧基形成分子式为C10H10O2的芳香族化合物(G)，G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应和水解反应；
②苯环上含2个侧链；
③分子中只含一个环。
A．制备无水氯化镁晶体
B．用盐酸标准液滴定NaOH
C．制取SO2
D．探究SO2的还原性
选项
实验现象和操作
实验目的
A
向2 mL0.1 ml⋅L−1Na2 S溶液中滴加0.1 ml⋅L−1 ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1ml⋅L−1CuSO4溶液，出现黑色沉淀
验证KspZnS>KspCuS
B
向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
检验乙炔中含有碳碳三键
C
向Na2 S溶液中通入SO2至过量，观察有浅黄色沉淀生成
验证SO2具有氧化性
D
取5 mL0.1 ml⋅L−1KI溶液和1 mL0.1 ml⋅L−1FeCl3溶液充分反应后，加2 mLCCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色
Fe3+与I-的化学反应存在一定限度
《河南信阳市罗山县高级中学2025-2026学年高二下学期期末考前模拟测试 化学试题》参考答案
1．B
2．A
3．C
4．B
5．C
6．D
7．C
8．C
9．B
10．A
11．B
12．D
13．A
14．D
15．(1)增大反应物接触面积，增大反应速率，提高焙烧效率
(2) 焦炭作还原剂，碳砷比越大，砷酸盐中的砷元素转化为As2O3g越彻底 2Zn3AsO42+3C+8H2SO4浓高温6ZnSO4+2As2O3↑+3CO2↑+2SO2↑+8H2O 酸性和氧化性
(3) PbSO4 Zn H2SO4
(4)1.0×10−8
16．(1) 球形干燥管 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)a
(3)使SO2气体只能由装置A向右流动，防止溶液倒吸
(4)NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-ΔBaSO4↓+NH3↑+2H2O
(5)d
(6)97%
17．(1)−1124
(2) 91.7% 847
(3) n S2和SO2的选择性之和等于100%，增大压强，反应II平衡正向移动，即SO2的选择性随压强增大而增大
(4) ZnSnAs2 62a
18．(1) 有 1
(2)加成反应
(3)醚键、羰基
(4) 9
(5)18
题号
1
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答案
B
A
C
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答案
B
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