湖南长沙市雅礼中学集团八校2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷含答案

这是一份湖南长沙市雅礼中学集团八校2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷含答案，共51页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．车辆排放的氮氧化物会造成空气污染
C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济
D．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入碱石灰
2．下列属于氧化还原反应且反应为放热的是
A．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应B．锌和盐酸反应
C．木炭还原二氧化碳D．稀硫酸与氢氧化钾的反应
3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是。
A．水煤气主要成分是CO和H2
B．煤中含有苯、甲苯等有机物，经干馏后分离出来
C．石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量
D．通过石油的催化重整可得到芳香烃
4．下列化学用语正确的是
A．16O2−和18O2−的结构示意图都可表示为：
B．质量数为11的硼原子核素符号：11B
C．NH4Cl的电子式：
D．用电子式表示HCl的形成过程
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．23 g Na与足量H2O完全反应，转移的电子数为1NA
B．28 g乙烯含有的碳原子数为2NA
C．0.5 ml/L的Na2CO3溶液中，含有Na+个数为NA
D．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4 L
6．下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是
A．Na→ΔO2Na2O→H2ONaOHB．Cl2→NaOHNaClO→CO2HClO
C．Fe→Cl2少量FeCl2→Cl2过量FeCl3D．Al2O3→H2OAlOH3→HClAlCl3
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是
A．Na2O2加入足量的H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
B．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br−+SO42−+4H+
C．向NH4HSO4和FeSO4混合溶液中加入少量NaOH：2OH−+Fe2+=Fe(OH)2↓
D．少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：Z>WB．简单气态氢化物的稳定性：YZ>XD．工业上通过电解W的氯化物制备W单质
9．人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是
A．乳酸分子中含有两种官能团B．乳酸具有酸性，且能与NaHCO3反应
C．0.1 ml乳酸最多消耗0.2 ml钠单质D．乳酸不能发生氧化反应
10．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法错误的是
A．a、b中铝元素的化合价相同
B．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，所得滤渣的主要成分分别为SiO2和FeOH3
C．③中需要通入过量的盐酸
D．④进行的操作是加热，反应方程式为2Al(OH)3ΔAl2O3+3H2O
12．下列实验操作和现象以及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。
下列叙述错误的是
A．反应①中MnO2作还原剂，反应③中MnO2作氧化剂
B．反应②中利用高沸点酸(H2SO4)制备低沸点酸(HCl)
C．反应③中MnO2过量时还原剂不能完全反应
D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5:1
14．100 mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，阴离子为NO3−，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是
A．0∼a阶段无Fe2+，发生的反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．b点时溶液中无Cu2+
C．若a=2.8，则原溶液中nFe3+:nCu2+:nH+=1:2:4D．c点时，cNO3−=6ml⋅L−1
二、解答题
15．某高分子有机物G具有易加工、透光性好的特点，常见的一种合成路线如图所示。
已知：①R−X+NaOH→ΔH2OR−OH+NaX(X为卤素原子)。②−CHO可被氧化为−COOH。
(1)A与氢气完全加成后的生成物的化学名称为________。
(2)F中官能团的名称是________。
(3)D的分子式为________。
(4)B→C的反应类型是________。
(5)试剂a的结构简式为________。
(6)下列有关叙述正确的是________(填字母)。
a．A与乙烯互为同系物 b．B属于烃 c．C能发生酯化反应和加成反应
(7)写出E→F的化学方程式：________。
三、填空题
16．海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
Ⅰ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
(1)实验步骤③会用到下列仪器中的_______(填字母)。
a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角
(2)步骤④中反应的离子方程式为_______。
(3)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。
Ⅱ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(4)为了使MgSO4转化为MgOH2，从就地取材和节约成本的角度来看，试剂①可以选用________(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为________。
Ⅲ．海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。
(6)吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是________。
(7)工业上也可用高浓度Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，已知吸收液中Br元素化合价仅有+5和−1两种价态，请写出该反应的化学方程式：________。
四、解答题
17．氨基钠(NaNH2)常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。
已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。
(1)①中反应的化学方程式为________。
(2)仪器②的名称为________，该仪器中应放置的试剂为________(填名称)。
(3)连接装置并检查气密性后，应先点燃①处的酒精灯，目的是________。
(4)装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到________的作用。
(5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠，称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，发生反应的化学方程式为________和2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；加热，使反应产生的气体完全蒸出并用0.1000 ml/L硫酸吸收，恰好反应时消耗硫酸的体积为15.50 mL。计算该样品中氨基钠的质量分数；________(结果保留四位有效数字)。
五、填空题
18．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。
(1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为N2+3H2⇌2NH3。气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ⋅ml−1)，一些共价键的键能如下表所示。
①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 ml NH3时________(填“放出”或“吸收”)的热量为________kJ。
②在与①相同条件下，将1 ml N2和3 ml H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量数值与①相比，②________①。(填>、