贵州省黔东南州2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份贵州省黔东南州2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．下列事实不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（ ）
A．合成氨时，选定温度为，而不是常温
B．人体血液的稳定在范围内
C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D．生活中，可用热的纯碱溶液除油污
3．若将原子的电子排布式写成,则违背了（ ）
A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则
4．将下列各物质加入或通入水中，能促进水的电离的是（ ）
A． B． C． D．
5．常温下，下列离子在酸性条件下能大量存在的是（ ）
A． B． C． D．
6．在载人航天器中，可以利用和的反应，将航天员呼出的转化为等，发生的反应为,下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应物键能总和大于生成物键能总
B．加入合适的催化剂，的值将减小
C．每断裂键，同时形成键
D．对于反应与的值相同
7．下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）
A．同一周期从左到右，元素的第一电离能依次增大
B．同一主族从上到下，元素的电负性依次减小
C．d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
D．元素周期表中，s区、d区和区的元素是金属元素
8．下列有关微粒性质的比较中，正确的是（ ）
A．原子半径： B．最高正价：
C．基态原子未成对电子数： D．第一电离能：
9．利用下列装置不能达到相应目的的是（ ）
① ② ③ ④
A．①测定中和反应反应热 B．②测定溶液的
C．③电解溶液，制备金属 D．④牺牲阳极法保护钢铁桥墩
10．判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题．下列有关说法正确的是（ ）
A．或的反应一定能自发进行
B．反应能否自发进行与温度有关
C．在不同状态时的熵值：
D．反应的
11．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．时，的溶液中含有的数目为
B．的溶液中含有的数目为
C．时，的溶液中含有的数目为
D．时，的溶液中，水电离出的的数目为
12．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲是常温下用溶液滴定溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点
B．图乙是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数
C．图丙表示通入饱和溶液中，溶液导电能力的变化
D．图丁是反应生成的能量变化曲线，a表示变成气态原子过程中吸收的能量
13．电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．b极连接电源负极
B．理论上每转移电子，将有从右室移入左室
C．电解质溶液中浓度越大，越利于硝基苯降解
D．a极上硝基苯发生的反应为
14．室温下，向两份浓度均为的溶液中分别滴加的盐酸和溶液，向两份的溶液中也进行同样操作，测得x[其中或Y]与溶液的关系如图所示．
已知：．下列说法正确的是（ ）
A．溶液中水的电离程度：
B．d点溶液中：
C．b点到c点之间，始终大于
D．溶液中的
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用．回答下列问题：
（1）钾在火焰上灼烧的紫光是一种____________（填“吸收”或“发射”）光谱．
（2）原子位于元素周期表中的____________区，基态最高能层电子的电子云轮廓图为____________形，其价电子排布式为____________．与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为____________．
（3）均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
锰元素位于第四周期第族．比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是______________________________________________________________．
（4）琥珀酸亚铁片是用于预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收，避免生成,从结构角度来看，易被氧化成的原因是________________________________________________________．
（5）与的半径大小关系为____________（填“大于”或“小于”）．
16．（14分）用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为,再以溶液作指示剂，用标准液滴定至全部生成．
（1）配制标准液的过程中，溶液转移时的操作如图所示．
①仪器a的名称为____________．
②图中错误的地方有____________处，请指出其中一处：____________．
（2）滴定时：
①标准液应盛装在____________（填“酸”或“碱”）式滴定管中，理由为_____________________（用离子方程式表示，写一个即可）．
②滴定过程中，眼睛应注视____________．
③到达滴定终点时的现象为____________．
④若称取试样,消耗标准溶液,则的质量分数为____________（用含m、c、V的代数式表示，不考虑操作过程中质量的损失）．
（3）下列实验误差分析错误的是____________（填标号）．
A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小
B．刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大
C．读数时，滴定前府视，滴定后仰视，所测定的结果偏小
D．未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大
17．（14分）主要用作颜料、冶金助熔剂、油漆催干剂、橡胶硫化促进剂、杀虫剂等．一种以方铅矿（含及少量等）为原料制备的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）在元素周期表中位于第____________周期____________族．
（2）“酸浸氧化”过程中与发生反应生成,反应的离子方程式为____________________．
（3）验证滤液1中存在,可取样后滴加少量____________（填化学式）溶液，观察到有蓝色沉淀析出．
（4）已知：．要实现转化为的最小值为____________（保留两位有效数字）．“洗涤”时，检验固体是否洗涤干净的操作是____________．
（5）已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分，取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出时所得铅的氧化物的化学式：____________．
18．（15分）研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一．回答下列问题：
（1）利用合成二甲醚有两种工艺．
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ．甲醇的合成：
反应Ⅱ．逆水汽变换：
反应Ⅲ．甲醇脱水：
工艺2：反应Ⅳ．
①____________,反应Ⅳ在____________（填“低温”“高温”或“任意温度”）下自发进行．
②反应Ⅳ的活化能（正）____________（填“>”“