安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高二下学期6月期中考试化学试题（含答案）

这是一份安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高二下学期6月期中考试化学试题（含答案），共2页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，实验室制备溴苯的装置如图所示，下列关于碳族元素的叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2，选择性必修3第一章～第二章。
5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 28 91
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列有机物类别划分正确的是（ ）
A.属于酰胺B.属于烯烃
C.属于酚类D.属于醛类
2.下列化学用语表示错误的是（ ）
A.分子的球棍模型：B.的VSEPR模型：
C.的电子式：D.的名称：2-甲基戊烷
3.物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）
A.分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力
B.易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释
C.分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定
D.冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子
4.氮是地球上最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。已知：① ；② 。则的为（ ）
A.B.C.D.
5.苹果酸是一种常见的有机酸，被用作食品酸味剂，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.苹果酸分子为极性分子，易溶于水
B.苹果酸分子中的官能团为羧基、羟基
C.苹果酸分子中键与键数目的比值为
D.苹果酸的系统命名为2-羟基丁二酸，分子式为
6.气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.二聚体中的轨道杂化类型为B.二聚体中的配位数为4
C.二聚体分子中存在配位键D.分子属于非极性分子
7.实验室制备溴苯的装置如图所示。下列有关实验操作或叙述不正确的是（ ）
A.加入的是铁粉，但真正起催化作用的是
B.三颈烧瓶中剧烈反应，充满红棕色气体
C.锥形瓶中的长导管末端可插入蒸馏水液面以下
C.反应后滴加溶液，三颈烧瓶中有红褐色沉淀生成
8.下列关于碳族元素的叙述错误的是（ ）
A.基态原子的价层电子排布式均为
B.自上而下，第一电离能逐渐减小
C.碳单质、晶体硅、均为共价晶体
D.与其他元素化合时易形成共价键，难形成离子键
9.几乎不溶于水，但在水中可以缓慢地发生水解，其水解机理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.分子的空间结构是平面三角形B.水解产物是非极性分子
C.可与某些金属离子形成配位键D.不能与形成氢键
10.丙烯是石油化学工业的重要基础原料，可发生如图所示转化，下列说法正确的是（ ）
A.丙烯分子中3个碳原子在同一平面内B.的结构简式为
C.的结构只有一种D.能使酸性溶液褪色
11.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如图所示。甲池工作时，转变成氧化物，可循环使用。下列说法错误的是（ ）
A.石墨Ⅱ为正极，发生还原反应B.甲池总反应为
C.乙池中电极Ⅰ是粗银D.甲池工作时，向石墨Ⅰ方向迁移
12.根据沉淀转化的原理，可使用有效去除顽固性水垢：
过程1：；
过程2：。
和的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.代表的溶解平衡曲线
B.过程1：的
C.向饱和的溶液中加入，当饱和时测得，此时溶液中会有析出
D.向中加入可实现点到点的转化
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
14.常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.的数量级为
B.点溶液中：
C.点溶液中：
D.水的电离程度
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）、、三种有机物的结构简式如图所示。回答下列问题：
（1）的分子式为________；属于苯的同系物的是________（填代号，下同）。
（2）上述三种物质中，________的一氯代物有2种；能使溴的四氯化碳溶液褪色的有________。
（3）有机物分子中最多能有________个碳原子共面。
（4）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式：________。
ⅰ.含有苯环
ⅱ.核磁共振氢谱图中有两组峰，峰面积之比为
（5）写出发生三硝基取代反应的化学方程式：________________________________________________。
16.（15分）钛（）和钴（）是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）钠和锆的价层电子结构相同，请写出基态锆原子的价层电子排布式：________。
（2）四氯化钴的沸点为，溶于水；而二氧化钴的沸点为，难溶于水。分析推测四氯化锆属于________晶体。
（3）人们经常利用过氧化氢作铁元素的定性检验试剂：向溶液中加入可以生成橙黄色的较稳定的。
①在该配合离子中，作为配体的分子中氧原子的杂化轨道类型为________。
②的分子结构与相似，它们均为________（填“极性”或“非极性”）分子。
③的熔点和沸点均高于的主要原因是________________________________________。
④、、、四种元素的电负性由大到小的顺序为________________。
（4）已知晶胞中位于所构成的立方体的体心，二氧化锆晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体中与两原子核间的距离为________（用含、的代数式表示）。
17.（14分）是一种香料，其合成路线如下：
已知：①（为卤素原子，下同）；
②；
③可在做催化剂的条件下被氧化成；
可在做催化剂的条件下被氧化成；
不能在做催化剂的条件下被氧化。
回答下列问题：
（1）的结构简式可能为________________________________________。
（2）反应①、②的反应类型分别为________、________。
（3）反应④的化学方程式为________________________________（有机物写结构简式，并注明反应条件）。
（4）工业生产中，中间产物须经反应③④⑤得，而不采取直接转化为的方法，其原因是________________________________________________。
（5）写出以乙苯为原料制备苯基乙二醇的合成路线流程图：________________________________________________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（15分）碳酰胺是生产多种化工原料的中间体，在工业上有着重要的用途。回答下列问题：
（1）利用氨气和二氧化碳合成碳酰胺分两步进行：
反应Ⅰ.合成氨基甲酸铵：（快反应）
反应Ⅱ.氨基甲酸铵分解：（慢反应）
①合成碳酰胺的速率快慢决定于________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。
②一定条件下，在恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和进行反应Ⅰ，实验测得不同温度下平衡气体总浓度如下表所示：
反应Ⅰ的________（填“”或“”）0，在时，该反应逆反应的平衡常数为________。
（2）时，将氨基甲酸铵与稀硫酸恰好完全反应生成和（全部逸出），向该溶液中滴加稀氨水，至溶液。
①滴加稀氨水的过程中，水的电离平衡向________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②稀氨水的物质的量浓度为________（时的电离平衡常数约为）。
（3）电解碳酰胺的碱性溶液可生成氮气和氢气，写出阳极电极方程式：________________________，若两极共收集到气体（已换算为标准状况），则消耗碳酰胺的质量为________。
江淮名校2023-2024学年高二年级下学期阶段联考
化学试卷参考答案、提示及评分细则
1.A 含碳碳双键和羧基，属于烃的衍生物，B项错误；苯环与羟基直接相连属于酚类，属于醇类，C项错误；含有酯基，属于酯类，D项错误。
2.B 分子是直线形结构，且有碳氧双键，题图是分子的球棍模型，A项正确；中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，B项错误；中元素呈负化合价，在结构中与、形成共用电子对，C项正确；即，其名称为2-甲基戊烷，D项正确。
3.B 分子晶体中一定存在范德华力，可能存在共价键（如水），可能没有（如稀有气体），A项错误；和苯均是非极性分子，是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理，易溶于苯，难溶于，B项正确；物质的稳定性是化学性质，是由分子内共价键的强弱决定的，与共价键的键长、键能有关，与氢键无关，C项错误；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚合体，冠醚与离子之间以配位的形式结合，D项错误。
4.A 根据盖斯定律，由①②得：，A项正确。
5.C 该分子结构不具有对称性，属于极性分子，且分子内含有羟基、羧基这类亲水基团，因此该物质易溶于水，A项正确；苹果酸分子中的官能团为羧基、羟基，B项正确；1个苹果酸分子内含有3个、3个、3个、3个、2个，1个单键内只含1个键，1个双键内含1个键和1个键，因此苹果酸分子中键与键数目的比值为，C项错误；由该结构简式可知，苹果酸的系统命名为2-羟基丁二酸，分子式为，D项正确。
6.A 由的空间结构结合相关元素原子结构可知，原子价层电子对数是4，其与周围的4个原子形成四面体结构，因此二聚体中的轨道杂化类型为，A项错误；原子的配位数为4，B项正确；该二聚体由提供空轨道、提供孤电子对形成配位键，C项正确；由的空间结构可知，其正负电荷中心重合，为非极性分子，D项正确。
7.C 的作用是催化剂，若没有，可向其中加入铁粉，利用与反应产生获得，A项正确；制溴苯反应放热，部分液溴变成溴蒸气（红棕色），B项正确；锥形瓶中的长导管末端不可插入蒸馏水液面以下，否则会发生倒吸，C错误；，D项正确。
8.C 碳族元素基态原子的最外层均有4个电子，价层电子排布式为，A项正确；碳族元素自上而下，电子层数增多，第一电离能逐渐变小，B项正确；属于碳单质，但它是分子晶体，C项错误；碳族元素原子最外层电子数为4，很难得失电子，故难形成离子键，易形成共价键，D项正确。
9.C 中中心原子的价层电子对数为，故空间结构为三角锥形，A项错误；中中心原子的价层电子对数为，有一个孤对电子，正、负电荷中心不重合，为极性分子，B项错误；分子中原子有孤电子对，当金属离子提供空轨道时可以形成相应配合物，C项正确；分子中存在键和孤电子对，均能与形成氢键，D项错误。
10.A 为平面结构，甲基中的碳与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面内，A项正确；丙烯与在光照条件下发生甲基上的取代反应，的结构简式为，B项错误；丙烯与加成可生成和，有两种结构，项错误；聚合物为，不含碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，D项错误。
11.D 做燃料，做氧化剂，石墨Ⅰ为负极，石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，A项正确；失电子被氧化成，负极电极反应式为，正极电极反应式为，电池总反应为，B项正确；乙池中电极Ⅰ与石墨Ⅱ相连，则乙池中电极Ⅰ是阳极，粗银在阳极失去电子，C项正确；甲池是原电池，甲池工作时，向正极迁移，即向石墨Ⅱ迁移，D项错误。
12.C 根据常温下向中加入可生成可知，更易溶，因此。由图可知，，，因此代表，代表，A项错误；过程1的平衡常数，B项错误；饱和的溶液中，加入，当饱和时测得，此时，溶液中有析出，C项正确；向中加入，、均增大，而点与点相同，故D项错误。
13.C 、两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在试管中加入2~3滴溶液，试管做对比实验，根据试管中产生气泡快，可推知当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，A项正确；取溶液，加入溶液，其中过量，理论上完全反应，萃取分液后，向水层滴入溶液，若溶液变红，说明该反应为可逆反应，B项正确；对于相同的两种酸、，加水稀释相同倍数后，酸性强的酸变化大，现，则酸性强，酸性：，C项错误；为挥发性酸的弱碱盐，蒸干并灼烧过程中，水解生成，分解生成和水，D项正确。
14.B 由图可知，点时溶质成分为和，，，，其数量级为，A项错误；点溶液为等浓度的和混合溶液，存在元素质量守恒关系：，B项正确；点溶液中含有及等浓度的和，由于，溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则，C项错误；点溶液中水解促进水的电离，点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度：，D项错误。
15.（1）； （2）；、 （3）8 （4）
（5）（每空2分）
16.（1）（2分） （2）分子（2分）
（3）①（2分） ②极性（2分） ③它们都是分子晶体，分子间可以形成氢键，而分子间只有范德华力，因此的熔点和沸点均高于（2分） ④（2分）
（4）（3分）
17.（1）（4分）
（2）加成反应；取代反应（各1分）
（3）（2分）
（4）中间产物有2种结构，不稳定，若直接转化为会有副产物生成（2分）
（5）（或（4分）
18.（1）①反应Ⅱ（2分） ②；0.032（各2分）
（2）①逆向（2分） ②（3分）
（3）；15（各2分）
【提示】（2）②设稀氨水的浓度为，反应后溶液的体积为。根据氮原子守恒，氨基甲酸铵与稀硫酸反应可生成。根据电荷守恒，反应后，，，解方程得
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向、两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在试管中加入2~3滴溶液
试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
B
取溶液，加入溶液，萃取、分液后，向水层滴入溶液
溶液变成血红色
与所发生的反应为可逆反应
C
将的和溶液分别加水稀释至，测溶液
酸性：
D
蒸干溶液并灼烧所得固体
得到白色固体
获得固体
温度
338
343
348
358
平衡时气体总浓度
0.36
0.48
0.60
0.72