第11章　第41讲　反应条件对化学平衡的影响-2027年高考化学（鲁科版）一轮复习课件（含解析版讲义）

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1.掌握外界条件改变对化学平衡的影响。2.掌握并会运用勒·夏特列原理分析平衡的移动。3.掌握平衡移动与转化率的关系。
考点一　化学平衡移动原理
考点二　新旧平衡转化率的比较问题
1.化学平衡的移动(1)平衡移动的过程
(2)平衡移动与速率的关系①v正 v逆，化学平衡向正反应方向移动；②v正 v逆，化学平衡向逆反应方向移动；③v正 v逆，化学平衡不发生移动。
2.外界条件对化学平衡移动的影响化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡可能会发生移动。在一定条件下，aA(g)+bB(g)⥫⥬pC(g)+qD(g)达到平衡后，若其他条件不变，改变下列条件，对平衡的影响如表所示：
3.化学平衡移动的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件：原平衡体系 体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动②恒温、恒压条件：原平衡体系 容器容积 ―→体系中各组分的浓度同倍数 (等效于 )
4.勒·夏特列原理如果改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度或压强)，平衡将向 这个改变的方向移动，这就是勒·夏特列原理，也称化学平衡移动原理。
1.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(　　)2.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(　　)3.C(s)+CO2(g) ⥫⥬2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(　　)4.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(　　)5.向平衡体系FeCl3+3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(　　)6.对于2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(　　)
一、勒·夏特列原理的应用1.(2026·衡水高三阶段性考试)下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是A.用热的纯碱溶液更易洗涤厨房的油污B.将盛有NO2气体的气球浸泡在热水中颜色加深C.配制硫酸亚铁溶液时，需要加入过量的铁屑D.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
二、化学平衡移动实验现象与结论的判断3.以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄)+4H2O　ΔH>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是
4.(2025·嘉兴模拟)下列实验方案设计和结论都正确的是
三、正、逆反应速率改变与平衡移动关系分析5.容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH0，平衡时 K(甲)0向容积为10 L的密闭容器中投入2 ml C2H6和3 ml CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是
(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是　　　。 A.升高温度B.将CH3OH从体系中分离C.充入He，使体系总压强增大
(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100 kPa，在密闭容器中通入C3H8和Ar的混合气体。在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图1。①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是____________________________________________　　　　。 
减小气体浓度(或分压)，使平衡右移，提高C3H8(g)
(3)恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时C3H6(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2。请在图上画出平衡时C3H8(g)的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线(在图中C点平衡总压为10 MPa时，丙烷和丙烯的物质的量浓度相等)。
(4)①关于反应Ⅱ，下列说法正确的是　　。 A.该反应在任何温度下都能自发进行B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大C.将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高C3H8的转化率
②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是_________________________________________________________________________________________________________________________。 
节约能源(或氧气消耗氢气，有利于平衡正向移动或利用氢气和氧气反应放热，维持热量平衡或产品容易分离、副产物少)