第十一章　第44讲　化学反应速率和化学平衡常规图像-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第十一章　第44讲　化学反应速率和化学平衡常规图像-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义），共10页。PPT课件主要包含了速率时间图像，恒温恒压线，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.了解化学反应速率、化学平衡图像的常见类型。2.通过解答不同类型图像问题，初步建立解答化学反应速率、化学平衡相关图像问题的思维模型。
类型一　速率—时间图像
类型二　温度(压强)—浓度(含量)—时间图像
类型三　恒温(恒压)线
1.含“断点”的速率—时间图像(1)
(2)t1时刻改变的条件可能是使用了 或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
2.“渐变”类速率—时间图像
2.在一密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔHv逆；M点恰好达到平衡；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡 移，故ΔH 0。
2.(2024·海南，7)已知298 K、101 kPa时，CO2(g)+3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.5 kJ·ml-1。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为0.4 ml·L-1，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是A.T1>T2B.T1下反应达到平衡时c(CH3OH)= 0.15 ml·L-1C.使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大D.使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同
3.(2024·黑吉辽，10)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是A.3 h时，反应②正、逆反应速率相等B.该温度下的平衡常数：①>②C.0~3 h平均速率(异山梨醇)=0.014 ml· kg-1·h-1D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
[技法解读]解答时应用“定一议二”原则，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。(1)通过分析相同温度、不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。(2)通过分析相同压强、不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。
1.(2025·山东，10)在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是A.a线所示物种为固相产物B.T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分 压仍为p1C.p3小于T3温度时热解反应的平衡常数KpD.T1温度时，向容器中加入b线所示物种，重 新达平衡时逆反应速率增大
2.[2025·河南，17(5)(6)]CaCO3的热分解与NixPy催化的CH4重整结合，可生产高纯度合成气(H2+CO)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：反应Ⅰ：CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)+CO2(g)　ΔH1=+178 kJ·ml-1反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)⥫⥬2H2(g)+2CO(g)　ΔH2=+247 kJ·ml-1反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)⥫⥬H2O(g)+CO(g)　ΔH3=+41 kJ·ml-1回答下列问题：
(5)在温度分别为T1、T2和T3下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最高的是　　(填“T1”“T2”或“T3”)，原因是____________________________________　 　　　　　　。 
反应Ⅱ是吸热反应，压强一定时，温度升高，平衡正向移动，CH4平衡转化率增大
3.在刚性容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC，是一种应用前景广泛的新材料)：2CH3OH(g)+CO2(g)⥫⥬CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。
(1)若温度为T ℃、p1条件下，在1 L密闭容器中通入0.1 ml CH3OH(g)和0.05 ml CO2(g)，5 min达到A点平衡状态。则5 min内CH3OH的平均反应速率为　　　　　　　　　，该条件下平衡常数K=　　。达到平衡后，若再通入0.1 ml CH3OH(g)和0.1 ml H2O(g)，则此时v正　(填“>”“v(B)>v(A)
A.随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低B.体系中v(X)=v(Y)+v(Z)C.欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D.温度低于T1时，总反应速率由反应①决定
如图所示，回答下列问题：(1)反应Cl2(g)+I2(g)⥫⥬2ICl(g)的反应物的键能总和　　　(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和；180 ℃时，该反应的平衡常数Kp=　　　。
(2)t ℃时在某一特制的恒容密闭容器中加入过量氯铂酸钡(BaPtCl6)，抽真空后，用一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。此时容器的初始压强为10.0 kPa，反应达到平衡时，测得I2的平衡转化率为30%。已知BaPtCl6固体加热时分解为
BaCl2(s)、Pt(s)和Cl2(g)，t ℃时平衡常数Kp=1.0 kPa2。①氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为　　 　　　　　。
BaPtCl6　　BaCl2+Pt+2Cl2↑
②平衡时容器中总压强为　　kPa，t__180(填“>”或“0，测得平衡时CH4、H2的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是A.上述正反应在较低温度下能自发进行B.曲线Ⅰ代表CH4的物质的量与压强的关系C.CH4消耗速率和CO消耗速率之比等于2∶1　时达到平衡状态D.M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于2
5.某温度下，向恒温、恒压容器中充入3 ml H2和1 ml CO2，在催化剂作用下发生反应：3H2(g)+CO2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g)　ΔHx1
8.(2025·安徽江淮十校高三第二次联考)以物质的量之比为1∶2向恒压密闭容器中充入X、Y发生反应：X(g)+Y(g)⥫⥬2Z(g)　ΔH，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.据图像分析，该反应是吸热反应B.Q点是最高点，Q点为平衡状态C.M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同D.从M点到P点，可通过加入催化剂或分离 产物Z而达到平衡点
9.(2025·山东临沂二模)向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入1 ml CH4(g)和2 ml H2S(g)发生反应：CH4(g)+2H2S(g)⥫⥬CS2(g)+4H2(g)，其中一个为绝热过程，另一个为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.L1为恒容恒温过程B.气体的总物质的量：na=ncC.逆反应速率：v(b)>v(c)D.c点平衡常数：K