第11章　第39讲　化学反应的方向和化学平衡状态-2027年高考化学（鲁科版）一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第11章　第39讲　化学反应的方向和化学平衡状态-2027年高考化学（鲁科版）一轮复习课件（含解析版讲义），共25页。PPT课件主要包含了化学反应的方向，练真题明考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。2.理解化学反应的可逆性，能利用图像、数据等描述化学平衡的建立过程。
考点一　化学反应的方向
考点二　可逆反应、化学平衡状态
1.自发反应在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。2.熵和熵变的含义(1)熵的含义描述体系无序程度的物理量，符号为 。熵值越大，体系无序程度越大。同一条件下，不同物质有不同的熵值；同一种物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g) S(l) S(s)。(2)熵变的含义ΔS=S(反应产物)-S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应 。
3.判断化学反应方向的判据ΔG=ΔH-TΔSΔG0时，反应正向 自发进行。
1.非自发反应，一定条件下也能使其发生(　　)2.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向(　　)3.1 ml H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]0、ΔS>0(　　)6.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH