第十一章　第41讲　化学平衡状态与化学平衡常数-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第十一章　第41讲　化学平衡状态与化学平衡常数-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义），共10页。PPT课件主要包含了化学平衡常数，练真题明考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.理解化学反应的可逆性，能利用图像、数据等描述化学平衡的建立过程。2.理解化学平衡的含义，并能根据反应情况判断可逆反应是否达到平衡。3.知道化学平衡常数的含义及其表示方法，能通过化学平衡常数进行有关计算。
考点一　可逆反应、化学平衡状态
可逆反应、化学平衡状态
1.可逆反应在同一条件下，既可以向 进行，同时又能向 进行的化学反应。2.化学平衡状态(1)概念在一定条件下的 反应体系中，当正、逆反应速率 时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)建立过程绘制“反应速率-时间”图像，表示从正反应开始建立化学平衡状态的过程。
1.Pb+PbO2+2H2SO4　　2PbSO4+2H2O为可逆反应(　　)2.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等(　　)3.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等(　　)4.一定条件下反应N2+3H2⥫⥬2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)(　　)5.恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(　　)
一、可逆反应的特征1.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) ⥫⥬2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L-1、0.3 ml·L-1、0.08 ml·L-1，则下列判断正确的是A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0