第十一章　第43讲　影响化学平衡的因素-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

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1.掌握外界条件改变对化学平衡的影响。2.掌握并会运用勒夏特列原理分析平衡的移动。3.掌握平衡移动与转化率的关系。
考点一　化学平衡移动原理
考点二　新旧平衡转化率的比较问题
1.化学平衡的移动(1)平衡移动的过程
(2)平衡移动与速率的关系①v正 v逆，化学平衡向正反应方向移动；②v正 v逆，化学平衡向逆反应方向移动；③v正 v逆，化学平衡不发生移动。
2.外界条件对化学平衡移动的影响化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡可能会发生移动。在一定条件下，aA(g)+bB(g)⥫⥬pC(g)+qD(g)达到平衡后，若其他条件不变，改变下列条件，对平衡的影响如表所示：
3.化学平衡移动的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件：原平衡体系　 　　 体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动
②恒温、恒压条件：原平衡体系　 　 　容器容积 ―→体系中各组分的浓度同倍数 (等效于 )
4.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如参加反应的物质的浓度、压强或温度)，平衡就向着能够 这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。
1.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(　　)2.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(　　)3.C(s)+CO2(g) ⥫⥬2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(　　)4.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(　　)5.向平衡体系FeCl3+3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(　　)6.对于2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(　　)
一、勒夏特列原理的应用1.(2026·衡水高三阶段性考试)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用热的纯碱溶液更易洗涤厨房的油污B.将盛有NO2气体的气球浸泡在热水中颜色加深C.配制硫酸亚铁溶液时，需要加入过量的铁屑D.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
二、化学平衡移动实验现象与结论的判断3.以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄)+4H2O　ΔH>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是
4.(2025·嘉兴模拟)下列实验方案设计和结论都正确的是
三、正、逆反应速率改变与平衡移动关系分析5.容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH0，平衡时K(甲)