2026年高考河北卷化学高考真题（原卷版＋解析版）

这是一份2026年高考河北卷化学高考真题（原卷版＋解析版），共51页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是
A. 人形机器人皮肤材料——硅橡胶
B. 第三代半导体核心材料——碳化硅
C. 航空锂电池电极材料——石墨烯
D. 5G通讯传输光缆材料——光导纤维
【答案】A
【解析】
【考点】 无机物与有机物的分类、新型材料的化学成分。
有机物通常指含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐、碳化物等外）。
A：硅橡胶是聚硅氧烷类高分子，含有C、H、O、Si等元素，属于有机高分子材料，正确。
B：碳化硅（SiC）是碳化物，不属于有机物，属于无机非金属材料。
C：石墨烯是碳元素的单质（同素异形体），不属于有机物（有机物必须是化合物）。
D：光导纤维的主要成分是SiO₂，属于无机氧化物。
答案：A
2. 下列操作不符合化学实验安全要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【考点】 化学实验安全操作规范。
A：切割钠时用镊子夹持，在玻璃片上切割，剩余的钠放回原试剂瓶（不能随意丢弃），符合安全要求。
B：向试管中加块状固体（锌粒），应先将试管横放，用镊子将固体送入管口后缓慢竖立，防止砸破试管底，符合要求。
C：禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，不符合安全要求。
D：热的蒸发皿用坩埚钳夹持转移，放置在石棉网上冷却，符合要求。
答案：C
3. 化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是
A. 工业合成氨：
B. 氯碱工业：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
C. 氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：
D. 生产可降解高分子聚乳酸：
【答案】D
【解析】
【考点】 工业化学反应的方程式书写、缩聚反应计量关系。
A：合成氨是可逆反应，条件为高温、高压、催化剂，方程式正确。
B：氯碱工业电解饱和食盐水，产物为NaOH、H₂、Cl₂，正确。
C：氨脱硫中SO₂先与NH₃、H₂O生成(NH₄)₂SO₃，再被O₂氧化为(NH₄)₂SO₄，总方程式正确。
D：乳酸缩聚生成聚乳酸，n个乳酸分子缩聚脱去(n-1)个H₂O，而不是n个H₂O。D选项中系数错误（脱去的水分子数应为n-1）。
答案：D
4. 化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是
A. 乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻
B. 速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁
C. 竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好
D. 铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用
【答案】B
【解析】
【考点】 合金的性质（熔点、硬度）、复合材料的性能、高分子材料的应用。
A：碳纤维强度高、密度小，可减轻底板质量，正确。
B：合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点（合金的熔点低于纯金属是普遍规律）。因此“熔点高于纯铁”错误。
C：氨纶（聚氨酯弹性纤维）具有疏水、亲肤、高弹性等特点，适合泳衣面料，正确。
D：铸铁和钢是铁碳合金，硬度远大于纯铁，制成铅球更耐用，正确。
答案：B
5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A. 基态S原子价层电子的轨道表示式为
B. NO3−的价层电子对互斥模型为
C. CO2分子中键与π 键的个数比为1∶1
D. N2分子的电子式为
【答案】C
【解析】
【考点】 原子轨道表示式（洪特规则）、VSEPR模型、共价键类型（σ/π键）、分子电子式。
A：基态S的价电子排布为3s²3p⁴，3p轨道有4个电子，根据洪特规则，应先尽量分占不同轨道，即2个p轨道各1个单电子，1个p轨道填充2个电子。图中违反洪特规则，错误。
B：NO₃⁻中N的价层电子对数 = 3 + 0 = 3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，正确。
C：CO₂结构为O=C=O，每个双键含1个σ键和1个π键，分子中σ键2个，π键2个，个数比1:1，正确。
D：N₂的电子式为:N≡N:，孤电子对在外侧，选项中若孤电子对位置写错则错误。
答案：C
6. 有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下：
下列说法错误的是
A. 该反应的原子利用率为100%
B. X 中碳原子都是sp2杂化
C. X 存在顺反异构
D. X 可发生聚合反应
【答案】C
【解析】
【考点】 原子利用率、杂化类型判断、顺反异构条件、聚合反应。
【解析】
A：该反应为加成反应，所有原子均进入产物，原子利用率100%，正确。
B：X中含苯环碳（sp²）和碳碳双键碳（sp²），均为sp2杂化，B正确；
C：顺反异构要求双键两端每个碳各连两个不同基团。若末端碳连两个H，则不存在顺反异构，
D：含碳碳双键可发生加聚反应，正确。
答案：C
7. 我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示：
下列说法错误的是
A. M是电源正极，N是电源负极
B. 电解一段时间后，电极Ⅱ附近减小
C. 电路中每通过 电子，理论上产生0.5 ml
D. 总反应为4C6H12O6+3NO3−+5OH−通电4C6H8O82−+3NH3↑+6H2O
【答案】B
【解析】
【考点】 电解原理、电极反应判断、电子转移计算、总反应方程式。
【解析】
A：电极Ⅰ发生氧化反应（葡萄糖→葡萄糖二酸），为阳极，接电源正极M；电极Ⅱ发生还原反应（NO₃⁻→NH₃），为阴极，接电源负极N，正确。
B：阴极反应为，反应生成OH⁻，因此c(OH⁻)增大，不是减小，错误。
C：阳极反应为C₆H₁₂O₆ + 2H₂O - 6e⁻ → C₆H₈O₈²⁻ + 6H⁺，每转移6ml e⁻生成1ml葡萄糖二酸，转移3ml e⁻生成0.5ml，正确。
D：将阳极×4、阴极×3相加可得总反应，正确
答案：B
8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【考点】 电子跃迁、基团间相互影响（苯环对羟基的影响）、相似相溶、凝固点降低原理。
【解析】
A：霓虹灯发光是电子从高能级跃迁到低能级放出光子，正确。
B：苯酚中苯环通过共轭效应使O-H键极性增强，酸性强于乙醇，能与NaOH反应，正确。
C：根据相似相溶，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。和苯均为非极性，水为极性，解释正确。
D：乙二醇水溶液凝固点降低的本质是乙二醇与水形成氢键，改变了水的分子间排列，降低了凝固点，而不是分子间范德华力增大。且范德华力越大，凝固点越高，原解释逻辑错误。
答案：D
9. 对甲苯磺酸钠()熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下：
下列说法错误的是
A. 水分离装置的使用有利于反应①的进行
B. 温度过高会造成多取代副产物的增多
C. 饱和NaCl 溶液有利于粗品的析出
D. 蒸馏法较重结晶法更适于的提纯
【答案】D
【解析】
【考点】 可逆反应平衡移动、亲电取代副反应、盐析效应、物质提纯方法选择。
【解析】
A：甲苯磺化反应为可逆反应，生成水。水分离装置移走水，使平衡正向移动，有利于反应，正确。
B：甲基是邻对位定位基，温度过高可能生成二磺酸或多磺酸副产物，正确。
C：饱和NaCl溶液中Na⁺浓度高，利用同离子效应（Na⁺）或盐析效应降低对甲苯磺酸钠的溶解度，促使其析出，正确。
D：对甲苯磺酸钠熔点>300℃，沸点极高，蒸馏需高温且可能分解；且其易溶于水，重结晶是更合适的提纯方法。蒸馏法不适合，错误。
答案：D
10. 是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。
下列说法错误的是
A. La原子周围最紧邻的氢原子有12个
B. 晶胞沿体对角线的投影图为
C. X、Y两原子之间的距离为
D. 晶胞中含有4个单元
【答案】A
【解析】
【考点】 晶胞结构分析、配位数、空间投影、晶胞含有的单元数。
【解析】
A：以面心La为研究对象，其周围紧邻的BeH₈单元有6个（上下左右前后），每个BeH₈单元中有4个H与La距离最近，因此最近邻H数为6×4=24个，不是12个，错误。
B：立方晶胞沿体对角线投影，顶点和体心原子投影到中心，面心原子投影到中心周围，形成正六边形，正确。
C：氢原子Z和Y的分数坐标分别为，,则单元正方体的边长为0.65a pm-0.35a pm=0.3a pm，X、Y两原子之间的距离为单元正方体体对角线的一半，为，C正确
D：BeH₈单元位于棱心和体心，棱心12个×1/4 + 体心1 = 3+1=4个，正确。
答案：A
11. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X 原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与X 相邻，基态Z 原子最高能级的电子有4种运动状态，M 与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的键角：B. 双原子分子的稳定性：Z>Y
C. 元素的电负性：D. 元素的非金属性：
【答案】A
【解析】
【考点】 元素推断、键角比较、分子稳定性、电负性、非金属性。
推断：
X：第二周期，电子对数=未成对电子数=周期数2 → 电子排布1s²2s²2p²，X为C。
Y与X相邻且原子序数更大 → Y为N。
Z最高能级（2p）有4种运动状态（即2p有4个电子）→ Z为O。
M与N同主族，原子序数大于O → M为P。
Q在同周期主族中第一电离能最大 → Q为Cl（第三周期）。
【详解】
A：键角CH₄（sp³，无孤对电子，109°28′）> PH₃（sp³，有孤对电子，键角约93°），正确。
B：稳定性N₂（N≡N键能945 kJ/ml）> O₂（O=O键能498 kJ/ml），即Y > Z，选项说Z>Y，错误。
C．化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，则电负性，C错误；
D．同周期主族元素,从左到右非金属性递增，故非金属性即，D错误；
故选A。
12. CO2的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将CO2转变为的反应机理如下：
下列说法错误的是
A. 反应③中的产物M 是H2O
B. 循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂
C. 吗啉和共同起催化作用
D. 总反应为
【答案】B
【解析】
【考点】 反应机理分析、催化循环、化学键变化、总反应判断。
【解析】
A：反应③为-COOH与-NH-反应生成酰胺基，脱去小分子H₂O，正确。
B：循环Ⅱ中酰胺基C-N键断裂，但新C-N键的形成发生在循环Ⅰ，循环Ⅱ没有形成新C-N键，错误。
C：吗啉和在反应前后未消耗，是催化剂，正确。
D：整个流程的净反应是，正确。
答案：B
13. 由下列实验事实不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【考点】 化学平衡移动、盐类水解、沉淀的生成与Ksp判断、配离子稳定性。
【解析】
A：恒温恒容通入氩气，各组分浓度不变，Q不变，平衡不移动，颜色不变，结论正确。
B：甲酸铵（NH₄HCOO）为弱酸弱碱盐，溶液呈酸性，说明NH₄⁺水解程度大于HCOO⁻水解程度，水解程度越大对应弱电解质电离常数越小，故结论正确。
C：Al(OH)₃为两性氢氧化物，过量NaOH会将其溶解生成[Al(OH)₄]⁻，因此不能仅根据红褐色沉淀判断Fe(OH)₃和Al(OH)₃的Ksp大小，结论错误。
D．配离子转化反应会生成稳定性更强的配离子，溶液红色褪去生成，说明稳定性，结论正确
答案：C
14. 25℃下，在的KI溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和(或)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：
已知：Ⅰ．时，体系中有存在；
Ⅱ．溶液中存在①；②。
下列说法正确的是
A. 反应①的平衡常数
B. 溶液中始终有，且时，的值随pH 增大而减小
C. 若在平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大
D. 若改变KI溶液的初始浓度，相同pH 下达平衡时，的值不变
【答案】B
【解析】
【分析】当pH