2026届河北省新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届河北省新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析），共42页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、C-59、Cu-64、Ag-108、I-127、Ba-137、Bi-209
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．[2025年天津高考真题]下列可用作食品添加剂且属于无机物的是( )
A.硫酸铅 B.木糖醇 C.葡萄糖酸-δ-内酯 D.二氧化硫
2．[2025年江西高考真题]实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是( )
A.溶液的导电性试验，禁止湿手操作
B.焰色试验，应开启排风管道或排风扇
C.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D.比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
3．[2024年安徽高考真题]青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是( )
A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解
C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D.制作面点时加溶入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
4．[2025年广西高考真题]虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.含非极性共价键的数目为
B.的溶液中，的数目为
C.反应，转移的电子数目为
D.反应，标准状况下生成
5．[2024年湖南高考真题]下列化学用语表述错误的是( )
A.NaOH的电子式：
B.异丙基的结构简式：
C.NaCl溶液中的水合离子：
D.分子中σ键的形成：
6．[2025年四川高考真题]中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是( )
A.分子式为B.手性碳原子数目为4
C.杂化的碳原子数目为6D.不能与溶液发生反应
7．[2024年重庆高考真题]某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置略）。下列说法错误的是( )
A.若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙
B.若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去
C.若制取，则丙可作气体收集装置
D.若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置
8．[2024年浙江高考真题]下列结构或性质不能解释其用途的是( )
9．[2025年福建高考真题]某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依序增大短周期元素，下列说法错误的是( )
A.键角：
B.电负性：
C.最简单氢化物沸点：
D.X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物
10．[2024年湖北高考真题]我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为，存在平衡。Cu电极上发生的电子转移反应为。下列说法错误的是( )
A.电解一段时间后阳极区减小
B.理论上生成双极膜中有解离
C.阳极总反应式为
D.阴极区存在反应
11．[2025年湖南高考真题]掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成（摩尔质量为），其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个
B.晶胞中含有的铋离子个数为8
C.第一电离能：
D.晶体的密度为
12．[2025年贵州高考真题]用PdCu和PdZn催化甲醇重整制氢的反应有（主反应）、（副反应），部分反应机理如图（TS表示过渡态，*表示吸附态）。
依据图示信息，下列说法正确的是( )
A.在PdZn催化剂表面解离的速率更快
B.在PdCu催化剂表面的更容易脱附
C.消耗相同质量的，选择PdZn催化剂有利于生成更多
D.若原料更换为，经历TS3后可生成
13．[2025年天津高考真题]依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是( )
14．[2025年湖南高考真题]草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向溶液中滴入一定量0.2 ml/L KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[或]的关系如图所示。
实验2：向溶液中加入溶液。
已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是( )
A.实验1，当溶液中时，pH=2.5
B.实验1，当溶液呈中性时：
C.实验2，溶液中存在：
D.实验2，溶液中无沉淀生成
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）[2025年海南高考真题]混合熔盐是“中国光塔（光热发电）”的基本热媒介质。其准确组成是保障光塔稳定运行的重要参数，熔盐中组分含量测定，可用如下流程进行。
回答问题：
（1）“称量”时应使用___________（填“台秤”或“分析天平”）。“过滤”操作中承接滤液需用__________（填仪器名称）。滤液定量转移至250mL容量瓶，需要玻璃棒辅助，玻璃棒的作用是________________________。定容得到混合盐样品溶液。
（2）熔盐中总硝态盐（）含量测定
①准确量取25.00mL混合盐样品溶液于装置______（填标号）的反应容器中，加入过量盐酸，缓缓蒸干，完成由将定量固定的“转化”。“蒸干驱酸”产生、及HCl，需置于__________橱中进行，其废气处理需用_________溶液吸收。
②银量法的滴定剂为标准液，指示剂为，终点变化为乳白色至砖红色沉淀。滴定中，溶液pH应保持在6~9范围，原因是_______________________________________________________________。
（3）熔盐中含量测定
①测定准确量取25.00mL混合盐样品溶液于加有过量的碘量瓶中，加入10mL稀，避光静置5min完成“氧化”：，以浓度为的标准溶液滴定，消耗体积为，反应式：。
②空白测定准确量取25.00mL蒸馏水替换混合盐样品溶液，并重复上述“测定”过程，消耗标准溶液体积为。样品中质量分数为______________。
16．（14分）[2025年山东高考真题]采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（主要含及等元素的氧化物）分离提取等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。
回答下列问题：
（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_____________________________。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有_____（填化学式）。
（2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，水浸时金属元素的浸出率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）萃取反应为：（有机相）（水相）（有机相）（水相）。“反萃取”时加入的试剂为________（填化学式）。
（4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中___________。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为______________________________________。
（5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入________（填操作单元名称）循环利用。
17．（15分）[2024年湖北高考真题]用和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）写出与水反应的化学方程式：_______________________________________。
（2）已知（n是CO的化学计量系数）。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线见图甲。
①反应在1585 K的________。
②保持1320 K不变，假定恒容容器中只发生反应Ⅰ，达到平衡时________Pa，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后________Pa。
（3）恒压容器中，焦炭与的物质的量之比为4:1，Ar为载气。1400 K和1823 K下，产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图乙（不考虑接触面积的影响）。
①初始温度为900 K，缓慢加热至1400 K时，实验表明已全部消耗，此时反应体系中含Ba物种为__________________。
②1823K下，反应速率的变化特点为________，其原因是_______________________。
18．（15分）[2025年江西高考真题]一种抗癌药物中间体（I），其合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。
已知，回答下列问题：
（1）化合物B______（填“含”或“不含”）手性碳原子。
（2）B到C的有机反应类型是_________________。
（3）写出由D生成E的化学反应方程式____________________________。
（4）已知化合物G含键，则G中______（填“1”或“2”）号氮原子碱性更强。
（5）化合物H中核磁共振氢谱峰有______组峰。
（6）H到I反应的目的是_____________________________________。
（7）参照上述合成路线，画出A的同分异构体中可由乙二醇与环戊二酮合成的结构简式（写出三种，不考虑立体异构）。
参考答案
1．答案：D
解析：硫酸铅为重金属盐，会导致蛋白质变性，不能用作食品添加剂，A错误；木糖醇分子中含有5个羟基的五元醇，属于有机物，不属于无机物，B错误；葡萄糖酸-δ-内酯是含有羟基和酯基的内酯化合物，属于有机物，不属于无机物，C错误；二氧化硫是酸性氧化物，在国家规定的食品添加范围内，添加的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，能用作食品添加剂，D正确。
2．答案：C
解析：NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确；焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确；钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视坩埚仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误；加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确。
3．答案：A
解析：清洗铁锅后及时擦干，没有电解质溶液，无法形成原电池，可以减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；NaCl性质稳定，受热不易分解，烹煮食物的后期加入食盐，目的是防止食盐中的受热分解，B错误；将白糖（主要成分是蔗糖）熬制成焦糖汁，是蔗糖经过复杂的分解、脱水等过程得到的，蔗糖没有炭化，C错误；制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸，D错误。
4．答案：A
解析：分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1 ml 含非极性键数目为0.1，A正确；pH=1的HCOOH溶液中，浓度为0.1 ml/L，但未提供溶液体积，无法确定数目，B错误；作为氧化剂被还原，1 ml分子转移2 ml电子，0.1 ml 转移0.2电子，C错误；反应生成的在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误。
5．答案：C
解析：由和构成，电子式为：，A正确；异丙基的结构简式：，B正确；离子半径比小，水分子电荷情况如图，带负电荷，水分子在周围时，呈正电性的H朝向，水分子在周围时，呈负电性的O朝向，NaCl溶液中的水合离子应为：、，C错误；分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的键，形成过程为：，D正确。
6．答案：D
解析：根据山道年的结构简式可知，其分子式为，A正确；连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由结构简式可知，分子中含有如图所示的4个手性碳原子（用*表示）：，B正确；羰基、碳碳双键、酯基上的C均为杂化，该分子中杂化的碳原子数目为6，C正确；分子中含有酯基，能与溶液发生反应，D错误。
7．答案：D
解析：氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确；饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确；氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误。
8．答案：B
解析：石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，不符合题意，A错误；具有漂白性，可用作漂白剂，符合题意，B正确；聚丙烯酸钠()中含有亲水基团—COO—，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，不符合题意，C错误；在溶有冠醚18-冠-6的有机溶液中，滴入高锰酸钾溶液，冠醚环上氧原子的孤对电子与离子配位，形成稳定配合物，形象地表示为“钾离子落到分子中心的洞穴里”并利用冠醚配离子对有机溶剂的亲和性，使得钾离子从水溶液转移到有机溶剂，带负电荷的高锰酸根离子也随之进入有机溶剂中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，不符合题意，D错误。
9．答案：A
解析：二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，A错误；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确；水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确；一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确。
10．答案：B
解析：根据题干信息可知，Cu电极所在的阳极区先后发生反应：、、，可转化为，则阳极总反应式为，C正确；根据阳极总反应可知，每消耗4个，电路中通过，根据电荷守恒，双极膜中有2个向阳极迁移，即阳极区减小（提示：离子交换膜上迁移的离子所带电荷数目与电路中或电极上通过的电子数目相同，与电极反应中消耗或生成的相关离子数目没有必然联系），A正确；由题给信息知，阴极总反应物为，总产物为，电极反应式为，每生成，电路中通过，双极膜中需有解离出6 ml 向阴极迁移，B错误；双极膜中解离出的向阴极移动，因此在阴极Pb电极上转化为OHCCOOH的反应为，D正确。
11．答案：A
解析：铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A正确；晶胞中含有的铋离子个数为个，B错误；Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误；晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以晶胞的质量是，晶胞体积是，则晶体的密度是：，D错误。
12．答案：D
解析：由主反应历程图可以看出，在PdZn催化剂表面解离时，达到TS4过渡态所需活化能为1.0eV；在PdCu催化剂表面解离时，达到TS4过渡态所需活化能为0.93eV。反应活化能越小，反应速率越快。因此，在PdCu表面解离的速率更快，A错误；由副反应历程图可以看出，从PdZn表面脱附形成所需的能量为0.21eV；从PdCu表面脱附所需的能量为0.83eV。从PdCu表面脱附所需能量更多，因此更难脱附，B错误；由选项A和选项B的分析可知，与PdZn相比，在PdCu表面解离速率更快，可以生成更多。通过增大反应物的浓度促进主反应的进行。从副反应历程图可以看出，在PdCu表面更难脱附，通过增大生成物浓度抑制副反应的进行。因此PdCu对主反应的选择性更强。从题干给出的反应方程式可以看出，进行主反应时，每消耗1ml可以生成3ml。因此消耗相同质量的，选择PdCu催化剂有利于生成更多，C错误；结合主反应历程图可以看出，会被吸附在催化剂表面并转化为，之后经历TS3步骤转化为。与之类似，在催化剂表面会转化为。经历TS3之后，转化为，D正确。
13．答案：A
解析：稀盐酸与反应生成，只能说明HCl酸性强于，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性>C，A错误；先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此，B正确；与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C正确；乙醛与新制在碱性条件下生成砖红色，说明乙醛被氧化，具有还原性，D正确。
14．答案：D
解析：
，，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，。
A.，当溶液中时，，pH=2.5，A正确；当溶液呈中性时，，由可知，则；同理可得可得，则，所以，B正确；由电荷守恒可知：，C正确；实验2的离子方程式：，平衡常数，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，可产生沉淀，D错误。
15．答案：（1）分析天平（1分）；烧杯（1分）；引流（1分）
（2）b（1分）；通风（1分）；氢氧化钠（1分）；pH大于9，银离子会转化为的沉淀，pH小于6，铬酸根会转化为重铬酸根，影响滴定（3分）
（3）（5分）
解析：（1）称量时要精确至1mg（0.001g）需使用可以精确到万分位的分析天平；过滤时承接滤液的仪器：常用“烧杯”收集滤液，便于后续定量转移；转移溶液时玻璃棒的作用为引流。
（2）①蒸干溶液应使用烧杯，锥形瓶底大口小，不利于蒸气溢出，且不方便搅拌，并且受热不均匀，易破裂；反应生成有毒气体时应在通风橱进行；废气为酸性气体，用NaOH溶液吸收即可；②pH大于9，银离子会转化为沉淀，pH小于6，铬酸根会转化为重铬酸根，影响滴定。
（3）由题意得，所以减去空白对照后25.00mL样品含有的物质的量为，样品中的质量分数为。
16．答案：（1）（3分）；（2分）
（2）减小（1分）
（3）（1分）
（4）（2分）；（3分）
（5）低温焙烧（2分）
解析：（1）转化为得2，转化为失3，根据得失电子守恒，、的化学计量数分别为3、2，即，再根据原子守恒，配平化学方程式为。“高温焙烧”时温度为650℃，根据已知信息可知，可完全分解生成和，“水浸”时不溶于水，微溶于水，故所得滤渣主要成分除外还含有。
（2）在高温时完全分解为气体，S元素逸出，故直接“高温焙烧”，金属氧化物转化为硫酸盐的量减小，则“水浸”时金属元素的浸出率减小。
（3）“反萃取”时应使萃取反应逆向进行，故应增大，结合得到溶液知，加入的试剂为。
（4）pH=4时恰好沉淀完全，此时，，则。CS“溶解”时发生反应，生成、S和，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为。
（5）“沉锰”时发生反应：，所得滤液主要含，并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入“低温焙烧”循环利用。
17．答案：（1）（2分）
（2）①（3分）；②（2分）；（2分）
（3）①BaO（2分）；②反应在到时间是匀速进行的，在时刻后速率为0（2分）；固体反应物的量不影响反应速率，时刻后反应物消耗完毕（2分）
解析：（1）元素同主族，所以与水的反应和与水的反应相似，其反应的化学方程式为。
（2）（1）反应Ⅰ+反应Ⅱ得，所以其平衡常数，由图甲可知，1585K时，，则，所以，则。②由图甲可知，1320 K时反应Ⅰ的，即，所以；若将容器体积压缩到原来的，由于温度不变，所以反应的平衡常数不变，重新建立平衡后不变，即。
（3）①由图乙可知，1400 K时，在时间内，的产率为0，而在1400 K时已全部消耗，结合反应Ⅰ知，与C反应生成了BaO，体系中含Ba物种为BaO。
18．答案：（1）不含（1分）
（2）水解反应（取代反应）（1分）
（3）（3分）
（4）2（1分）
（5）6（1分）
（6）脱除保护基（2分）
（7）（6分，共 3 种结构简式，每书写正确1种得2分）
分析：物质A先与乙二醇发生反应成环，得到物质B，物质B中含有酯基，发生水解反应生成物质C，物质C的羧基发生取代反应得到物质D，根据给出的信息反应，羰基碳具有较大的正电性（氧原子电负性较强），而CH3MgBr中的碳显负电性（与金属离子Mg2+直接相连）所以物质D的羰基碳容易与CH3MgBr发生取代反应，生成E，据此解答。
解析：（1）手性碳首先要求碳原子连接4个不同的基团，B中并没有符合的碳原子。
（2）B到C先发生碱性不可逆水解，再酸化，将酯基彻底转化为羧基，有机反应类型为水解反应（取代反应）。
（3）
由分析知，D到E的反应方程式为。
（4）在化合物G中的含氮杂环中，每个碳原子均为sp2杂化，则每个碳原子剩余一个未杂化的且垂直杂环平面的p轨道，其中还含有一个电子，则三个碳原子，一共提供3个可离域的p电子，1号N原子为了保持5元平面环结构的稳定，也为sp2杂化，则其还剩余5-3=2个电子，位于未参与杂化的、垂直5元环平面的p轨道上，则一号N原子也可以提供2个可离域的p电子，题目已知化合物G中的大π键为，所以剩下6-2-3=1个未杂化的离域电子由2号N原子提供，因为2号N原子为sp2杂化，N原子价电子数为5，所以2号N原子在环平面杂化轨道的价电子数为5-1=4，而1号N原子在环平面杂化轨道的价电子数为3,则2号N原子的环平面电子云密度更高，对质子的吸引力更大，即碱性更强。
（5）化合物H中含氮杂环上含有3种等效氢，四元碳环上含有2种等效氢，5元醚环中含有1种等效氢，一共3+2+1=6种，故核磁共振氢谱有6组峰。
（6）对比A到B的反应与H到I的反应，可以得出乙二醇的作用是保护酮羰基，则最后一步的目的是脱除保护基。
（7）
环戊二酮有两种结构：，当为1,3-环戊二酮时：①乙二醇可以只与一个酮碳基反应，生成A的同分异构体：，②也可以与两个酮碳基同时反应：；当为1,2-环戊二酮时：③乙二醇只与一个酮碳基反应：生成，④乙二醇与两个酮碳基同时反应：，一共4种。

选项
结构或性质
用途
A
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
石墨可用作润滑剂
B
具有氧化性
可用作漂白剂
C
聚丙烯酸钠中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D
冠醚18-冠-6空腔直径()与直径(276pm)接近
冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度
实验操作及现象
结论
A
将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
非金属性：Cl>C
B
硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1ml/L的混合液中，滴加稀溶液，先出现的沉淀是黄色的
C
向可能含有的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成
原未知溶液中含有
D
向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀
乙醛具有还原性