2026年高考河北卷化学高考真题（无答案）

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一、未知
1．我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是
A．人形机器人皮肤材料——硅橡胶
B．第三代半导体核心材料——碳化硅
C．航空锂电池电极材料——石墨烯
D．5G通讯传输光缆材料——光导纤维
2．下列操作不符合化学实验安全要求的是
A．AB．BC．CD．D
3．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是
A．工业合成氨：N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH3
B．氯碱工业：2NaCl+2H2O通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：4NH3+2H2O+O2+2SO2=2NH42SO4
D．生产可降解高分子聚乳酸：
4．化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是
A．乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻
B．速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁
C．竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好
D．铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用
5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+ 2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．基态S原子价层电子的轨道表示式为
B．的价层电子对互斥模型为
C．分子中键与键的个数比为1∶1
D．分子的电子式为
6．有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下：
下列说法错误的是
A．该反应的原子利用率为100%
B．中碳原子都是杂化
C．存在顺反异构
D．可发生聚合反应
7．我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示：
下列说法错误的是
A．M是电源正极，N是电源负极
B．电解一段时间后，电极Ⅱ附近cOH−减小
C．电路中每通过3 ml电子，理论上产生0.5 ml C6H8O82−
D．总反应为4C6H12O6+3NO3−+5OH−通电 4C6H8O82−+3NH3↑+6H2O
8．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．对甲苯磺酸钠(pTsONa)熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下：
下列说法错误的是
A．水分离装置的使用有利于反应①的进行
B．温度过高会造成多取代副产物的增多
C．饱和溶液有利于pTsONa粗品的析出
D．蒸馏法较重结晶法更适于pTsONa的提纯
10．LaBeH8是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为apm。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元(BeH8)，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的坐标分别为0.85,0.15,0.65和0.85,0.15,0.35。
下列说法错误的是
A．La原子周围最紧邻的氢原子有12个
B．晶胞沿体对角线的投影图为
C．X、Y两原子之间的距离为3320apm
D．晶胞中含有4个BeH8单元
11．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是
A．简单氢化物的键角：X>MB．双原子分子的稳定性：
C．元素的电负性：Q>ZD．元素的非金属性：M>Q
12．的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下：
下列说法错误的是
A．反应③中的产物是
B．循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂
C．吗啉和共同起催化作用
D．总反应为CO2+H2催化剂 CO+H2O
13．由下列实验事实不能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
14．25℃下，在的KI溶液中加入一定量I2s，达平衡时，溶液中−lgcI2和(X=I3−或)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：
已知：Ⅰ．pHcI3−，且pH>8.73时，cI3−c I−的值随增大而减小
C．若在平衡体系中加入少量I2s，和的平衡浓度均增大
D．若改变KI溶液的初始浓度，相同下达平衡时，c5I−⋅cIO3−的值不变
15．某兴趣小组探究NH4Br的制备。(实验均在通风橱内进行)
查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。
方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br(夹持装置等略)
实验装置如图所示：
步骤如下：
ⅰ 检查装置气密性。
ⅱ 将盛有65.0 mL 7.5 ml⋅L−1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(32.0 g)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。
ⅲ 打开，向C中逐滴加入15.0 ml⋅L−1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。
ⅳ 将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称为___________。
(2)步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：_____________________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。
(3)步骤ⅱ中，制备NH4Br的化学方程式为______________________________________________。
(4)步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液________________________________时(填实验现象)，反应恰好完成。
(5)反应开始时，D中应盛放_________(单项选择，填序号)。
a．溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸
(6)步骤ⅳ中进一步提纯的方法为_________________________。
(7)NH4Br(M=98g⋅ml−1)的产率为_____。
方案Ⅱ：实验室方法制备NH4Br
ⅰ 利用70%硫酸和固体反应制备，再通入盛有和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。
ⅱ 利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NH4Br。
(8)对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为________________________________________________________________________________________________________(优点和不足各答出1点即可)。
16．钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下：
已知：钒渣主要含FeO⋅V2O3、FeO⋅Cr2O3、和少量CaO、等。
回答下列问题：
(1)V和Cr均位于元素周期表的_____区。
(2)氧化工序通常采用较大的流量，其目的是_________________________________________；配平化学方程式：________________________________________________。
_____FeO⋅V2O3+_____NaOH+_____O2≜_____Fe2O3+_____Na3VO4+______
(3)滤渣的主要成分有、__________、__________(填化学式)。
(4)80℃和40℃时，Na3VO4和Na2CrO4的溶解度随质量分数变化如图所示。结合图像分析质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因：________________________________________________________________________________________。
(5)母液返回_________工序。
(6)还原工序中，反应的离子方程式为_______________________________________________。
17．丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下：
Ⅰ C3H8g+CO2g⇌C3H6g+COg+H2Og
使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行：
Ⅱ C3H8g⇌C3H6g+H2g ΔH2=+124 kJ⋅ml−1
Ⅲ CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH3=+41 kJ⋅ml−1
回答下列问题：
(1)_________。
(2)550℃时，恒容密闭容器中装有0.20 g催化剂M，按nC3H8∶nCO2=1∶1通入混合气体，反应2 h后得到0.012 ml ，则0~2 h内每克催化剂催化生成的平均速率为_____ml⋅h−1⋅g−1。下列能说明该体系达到平衡状态的是_____(不定项选择，填序号)。
a．nC3H6=nH2+nCO
b．的生成速率和消耗速率相等
c．混合气体的密度不再改变
d．混合气体的平均摩尔质量不再改变
(3)反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：
① ∗CH3CH2CH3→∗CH3CH2+∗CH3
② ∗CH3CH2CH3→∗CH3CHCH3+∗H
③ ∗CH3CHCH3→∗CH3CH+∗CH3
④ ∗CH3CHCH3→∗CH3CHCH2+∗H
该催化剂对__________(填“C—C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。
(4)100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入和各1 ml，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示：
①图乙中曲线L代表的组分为__________。
②若体系压强变为50 kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为__________________________________________________________。
18．他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)：
回答下列问题：
(1)T中的官能团名称为醚键和_________。
(2)A与可发生_________反应和_________反应。
(3)反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。
(4)H中手性碳原子的个数为__________。
(5)J的结构简式为________________。
(6)E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。
(7)写出满足下列条件的G(C10H10O2)的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。
a)红外光谱表明无和O—H吸收峰
b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4
A．切割钠
B．试管中加锌粒
C．点燃酒精灯
D．转移热蒸发皿
选项
宏观事实
微观解释
A
霓虹灯发光
电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
B
常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能
苯环使羟基中O-H键极性变强
C
不溶于水，可溶于苯
水是极性分子，与苯均为非极性分子
D
某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃
乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力
选项
实验事实
结论
A
恒温恒容下2HIg⇌I2g+H2g平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化
通入氩气后cI2不变，平衡不移动
B
甲酸铵(HCOONH4)水溶液显酸性
KaHCOOH>KbNH3⋅H2O
C
等浓度与的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀
KspFeOH3