2026年高考河南卷化学高考真题（原卷版＋解析版）

这是一份2026年高考河南卷化学高考真题（原卷版＋解析版），共5页。试卷主要包含了 化学史可以给人以智慧等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 I 127
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是
A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应
C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色
A. A B. B C. C D. D
2. 我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料 ，将在精密制造、前沿科研等领域发
挥重要作用。下列说法错误的是
A. 中存在共价键 B. 与 是同种核素
C. 的电子式为 D. 的空间结构为平面三角形
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3. 下列图示中，实验操作符合规范的是
A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管
C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液
A. A B. B C. C D. D
4. X 是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中 U 和 V 含有一种相同元素，V
为黄绿色气体，Y 为难溶于水的固体。
下列说法错误的是
A. 无水 可作干燥剂 B. 溶于水可生成
C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解
5. 化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是
选
化学史 陈述 项
A． 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解
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B． 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸
工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡 C． 哈伯和博施采用高压条件合成氨
向生成氨的方向移动
阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的
D． 氯化钠能在水中发生电离
导电性比纯水强
A. A B. B C. C D. D
6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：
B. 氢氧化镁溶于稀盐酸：
C. 浓硝酸溶解金属银：
D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：
7. 化合物 是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。
下列有关 的说法错误的是
A. 能与 反应 B. 能发生消去反应
C. 含有 5 种官能团 D. 能使酸性 溶液褪色
8. 某催化剂由 、 、 、 四种短周期主族元素及第四周期 区元素 组成。 、 、 、 的原
子序数依次增大，基态 原子的原子核外无未成对电子。基态 原子的核外电子填充在 3 个能级，且各能
级电子数相等，其价电子数等于 原子核电荷数的一半。 与 位于不同周期，基态 原子的价电子数
与基态 原子 轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是
A. 电负性：
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B. 的中心原子采取 杂化
C. 的原子半径在同周期中最大
D. 的第一电离能高于同周期相邻元素
9. 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。
已知： 在水溶液中由于水解与 配位而显黄色； 呈绿色。下列说法错误的是
A. ②到③说明加入稀硫酸能抑制 的水解
B. ④与⑤中 ：④>⑤
C. ④与⑥中呈现红色均是由于 与 结合所致
D. 若向③中依次加入适量维生素 C、 溶液，会出现蓝色沉淀
10. 物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是
选
结构特征 性质 项
A． 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si 键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高
B． 苯分子中存在大 键 苯难溶于水
对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯
C． 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
甲醛易形成分子内氢键
基态氩原子的最外层电子数为 8，原子结构
D． 氩气性质稳定，不易形成化合物
稳定
A. A B. B C. C D. D
11. G 是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。
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下列说法正确的是
A. 中所有原子共平面
B. 与 发生缩聚反应生成
C. F 在碱性条件下水解可生成
D. 可以自身聚合生成 G
12. 一种多组串联的电化学装置可以同时产生 和 ，其工作原理如图所示。其中 均为
电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂
电极上产生气体。
下列说法错误的是
A. 工作时，铂电极上产生
B. 工作时，电极 、 、 的质量均减小
C. 定期互换直接相连的 电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行
D. 将盐酸换为对应浓度 溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成
13. 向一恒容密闭容器中加入物质 ，发生基元反应： ， ，温度为 、 时，各
组分的物质的量浓度 与时间 的关系如图 1、图 2 所示。温度为 时， 的浓度随时间的变化关系为
， 为反应 的速率常数。
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下列说法正确的是
A.
B. 温度为 时， 反应一半需要的时间为
C. 的浓度达到最大值时， 的生成速率等于消耗速率
D. 加入某催化剂，仅使反应 的速率增大，则 的浓度最大值将增大
14. 常温下，向 溶液中加入 固体，并调节溶液的 (忽
略 溶 液 体 积 变 化 )。 已 知 与 可 生 成 配 离 子 ， 的 ，
。 与 的变化关系如图所示， 代表 、 或 ，
其中 ， 。
下列说法正确的是
A. 时，
B. 点的纵坐标为-4.10
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C. 时， 完全溶解
D. 的
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 一种从废芯片(主要含有 、 、 、 、 等)中回收金属的工艺流程如下：
已知：流程中 被还原为 ；“浸出 2”中 和 的浸出率较低；“浸出 3”中 和 转化为
和 。
回答下列问题：
（1）提高“焙烧”效率的措施有___________(写出一条即可)。
（2）“焙烧”中， 未完全转化为 ，“浸出 1”中 参与反应的离子方程式为___________。
（3）“电解”时，“滤液 1”和 溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，
阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是___________。
（4）已知 的 约为 ，表明该反应可以进行得基本完全，但 在“浸
出 2”中浸出率较低，原因是___________。
（5）“沉淀”产生的 可被 还原为 ， 中 元素只转化为 。理论上 与 反
应的物质的量之比为___________。
（6）“滤液 3”需要合并到“浸出 3”所得滤液中，目的是___________。
（7）“氧化”中， 转化为 沉淀，该反应的离子方程式为___________。
16. 某研究小组在用 萃取碘水中的 时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。
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回答下列问题：
（1）定性探究：利用如图装置进行实验。
I．向饱和碘水中加入 ，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．向饱和的 的 溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，
溶液变蓝。
①仪器 a 的名称是___________；b 的名称是___________。
②振荡、静置后， 的 溶液在下层的原因是___________。
③步骤Ⅰ中，证明 从水中转移至 中的现象是___________。
结论： 在两溶剂间存在可逆的转移，即 。
（2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后， 在两溶剂中的分配也存在
平衡状态，此时 在两溶剂中的浓度商 应为一常数，并设计实验进行验证。已知：
， 。
步
实验内容 骤
取Ⅱ中分液后的水溶液 50.00 mL 于锥形瓶中，加入 5 mL 10% KI 溶液。以淀粉
溶液为指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗 溶
Ⅲ
液 。
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取Ⅱ中分液后的 溶液 于锥形瓶中，加入 溶液。
以淀粉溶液为指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗
Ⅳ
溶液 。
改变Ⅱ中 的 溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行 的检验)，再开展 V
三次实验。计算每次实验的浓度商。
结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。
①步骤Ⅳ中，加入 KI 的目的是___________。
②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为___________(写出计算式)。
③已知常温下，平衡时浓度商的值为 85。向 150 mL 含 的水溶液中加入 进行萃
取，平衡时 在水中的残留质量为___________ (用科学计数法表示，保留小数点后一位)；若改为分两次
萃取，每次用 ，两次萃取后 在水中的残留质量为 。上述结果对做萃取实验的启发
是___________。
17. 常用作化学反应的催化剂，一种制备 的方法如下：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
回答下列问题：
（1）基态 原子的核外电子排布式为___________；键角： ___________ (填“ ”“ ”或“