(网络收集)2026年河北化学卷高考真题图片版（真题+答案+解析）

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2026年河北高考化学真题（逐题答案+详细解析）
一、选择题（14 小题，每题 3 分，共 42 分）
1. 答案：A
解析：有机物含碳氢骨架（碳骨架）；
A 硅橡胶：有机高分子，有机物；
B 碳化硅 SiC：无机共价晶体；
C 石墨烯：碳单质，无机物；
D 光导纤维 SiO₂：无机氧化物。
2. 答案：D
解析：实验安全操作判断：
A 切割钠：滤纸吸干煤油，小刀切割，正确；
B 试管加锌粒：一横二放三慢竖，正确；
C 点燃酒精灯：火柴引燃，禁止对火，正确；
D 转移热蒸发皿：不能用手直接拿，需坩埚钳夹持，操作错误。
3. 答案：C
解析：方程式正误（配平、产物、条件）：
A 工业合成氨：NA2+3HA2↽−−⇀高温高压催化剂2NHA3，正确；
B 电解饱和食盐水氯碱工业：2NaCl+2HA2O=通电2NaOH+HA2↑+ClA2↑，正确；
C 氨法脱硫：4NHA3A+2HA2OA3+SOA2=2(NHA4)A2SOA4 配平错误，S 从 + 4→+6，N 不变，正确：4NHA3+2HA2O+3SOA2=2(NHA4)A2SOA4 原子不守恒，正确应为2NHA3A+HA2OA+SOA2=(NHA4)A2SOA3、过量SOA2生成NHA4HSOA3，氧化生成硫酸铵：4NHA3A+2SOA2A+OA2A+2HA2O=2(NHA4)A2SOA4，原式OA2系数错误；
D 乳酸缩聚生成聚乳酸，缩聚脱水，方程式正确。
4. 答案：B
解析：材料性质辨析：
A 碳纤维复合材料：轻质高强度，乒乓球拍底板常用，正确；
B 合金熔点低于纯金属，冰刀合金钢熔点低于纯铁，错误；
C 聚氨酯：疏水亲肤高弹性，竞赛泳衣面料，正确；
D 钼铬硬质合金：硬度大耐磨，刀具耐用，正确。
5. 答案：D
解析：黑火药反应S+2KNOA3+3C=KA2S+NA2↑+3COA2↑，物质结构、电子排布：
A S 基态价电子3s23p4，轨道排布 3p 轨道 2 个成对、2 个单电子，题图排布错误；
B NOA3−中心 N 价层电子对数=3+5+1−3×22=3，无孤电子对，VSEPR 平面三角形，题图模型为三角锥，错误；
C COA2结构式O=C=O，1 个双键含 1σ+1π，2 个双键：σ:π=2:2=1:1？注意：COA22 个双键，2σ、2π，比例 1:1，本选项先搁置；
D NA2电子式:N⋮⋮N:，结构式N≡N，选项写N=N错误；
对比：B 模型明显错，A 轨道排布错，D 结构式错，C 描述 σπ 个数比 1:1 正确。
修正：答案 C。
6. 答案：B
解析：有机加成反应生成 X：
A 加成反应无小分子生成，原子利用率 100%，正确；
B X 中饱和 C 为sp3，苯环、双键 C 为sp2，并非全部sp2，错误；
C X 存在碳碳双键，双键两端基团不同，存在顺反异构，正确；
D X 含碳碳双键，可加聚聚合，正确。
7. 答案：A
解析：电解池：左侧葡萄糖氧化CA6HA12OA6⟶CA6HA10OA82−，失电子，阳极接电源正极 M；右侧NOA3−⟶NHA3，得电子，阴极接电源负极 N。
A M 正极、N 负极，选项写 M 正极 N 负极，描述正确，不是错误选项；
B 阴极反应：NOA3−+6HA2O+8eA−=NHA3↑+9OHA−，生成OHA−，c(OHA−)增大，B 错误；
C 葡萄糖每 ml 失 2ml 电子，3ml 电子生成 1.5ml 葡萄糖酸根，表述 0.5ml 错误？重新配平：CA6HA12OA6−2eA−+2OHA−=CA6HA10OA82−A2A+HA2O，2ml e⁻~1ml 产物，3ml e⁻生成 1.5ml，C 错误；
D 总反应配平正确。
核心错误：B，阴极生成OHA−，c(OHA−)增大，选项说减小。
8. 答案：D
解析：宏观事实微观解释：
A 霓虹灯：电子高能级跃迁至低能级释放光子发光，正确；
B 苯酚与 NaOH 反应，乙醇不反应：苯环吸电子，酚羟基 O-H 极性更强易电离，正确；
C 相似相溶：CA60非极性，水极性、苯非极性，故不溶于水溶于苯，正确；
D 乙二醇凝固点远低于水：乙二醇分子间氢键，乙二醇与水混合后分子间作用力增强，不是乙二醇范德华力大于水，解释错误。
9. 答案：C
解析：对甲苯磺酸钠制备流程：甲苯磺化、中和 NaCl 析出。
A 分水分离出水，促使磺化平衡正向，利于反应①，正确；
B 温度过高，甲苯多取代（二磺化）副产物增多，正确；
C 饱和 NaCl 盐析：增大NaA+，降低钠盐溶解度促进析出，选项说不利于析出，错误；
D 蒸馏除去未反应甲苯，提纯固体盐，优于结晶，正确。
10. 答案：A
解析：LaBeHA8晶胞，晶胞参数apm，H 坐标 X (0.85,0.15,0.65)、Y (0.85,0.15,0.35)；
A La 周围最近 H：配位数不是 12，错误；
B 体对角线投影图形匹配晶胞结构，正确；
C X、Yz 坐标差 0.3，xy 相同，距离0.3a？题目3320a，计算匹配，正确；
D 晶胞内BeHA8单元数目 4，正确。
11. 答案：C
推导元素：基态 X 电子层数 = 未成对电子数 = 周期数→X 为 C（第二周期，2 个未成对 2p 电子）；Y 与 X 相邻→N；基态 Z 最高能级 4 种运动电子→第三周期 P（3s²3p³，3p3 个轨道共 4 种电子）；M 与 Z 同主族→As；Q 第三周期第一电离能最大→Ar。
X=C、Y=N、Z=P、M=As、Q=Ar
A 氢化物键角：CHA4109°28′，NHA3107°，XPHA3，Y>Z，选项 Z>Y 错误；
C 电负性：同周期从左到右增大，稀有气体 Ar>P，Q>Z，正确；
D 非金属性 P>As，Z>M，错误。
12. 答案：B
解析：COA2A+HA2=催化剂COA+HA2O机理，咪唑、N-Bu 为催化剂；
A 反应③生成HA2O，正确；
B 循环 II 只有 C-N 键断裂，无 C-N 生成，错误；
C 咪唑、N-Bu 全程参与循环，起催化作用，正确；
D 总反应方程式正确。
13. 答案：C
解析：实验事实与结论匹配：
A 恒温恒容2HI↽−−⇀HA2A+IA2，反应前后气体分子数不变，充入氩气分压不变，平衡不动，c(IA2)不变，能得出结论；
B HCOONHA4溶液显酸性：HCOOA−水解程度 Kb(NHA3⋅HA2O)，能得出；
C 过量 NaOH，Al(OH)A3溶于强碱，Fe(OH)A3不溶，无法比较Ksp，不能得出结论；
D [Fe(SCN)An]A3−n加 HF 变无色生成[FeFA6]A3−，说明[FeFA6]A3−更稳定，稳定常数更大，能得出。
14. 答案：D
平衡：IA2(aq)+IA−(aq)↽−−⇀IA3−(aq)K1；5IA−+IOA3−+6HA+=3IA2+3HA2O
A 计算平衡常数数值与题干4951×1027不符，错误；
B pH>8.73，c(IA3−)c(IA−)随 pH 增大增大，图中曲线上升，错误；
C 加入固体IA2，平衡①正向，c(IA3−)增大、c(IA−)减小，错误；
D c2(IA−)c(IOA3−)只与温度有关，温度不变比值不变，正确。
二、非选择题（4 大题，共 58 分）
15. 综合实验探究（16 分）制备NHA4Br
(1) 仪器 B：恒压滴液漏斗
(2) 气密性操作：关闭分液漏斗活塞
(3) 步骤 ii 方程式：8NHA3+3BrA2=6NHA4Br+NA2
(4) 滴加氨水至：橙色溴水恰好褪去（BrA2完全反应）
(5) D 中盛放：b. 蒸馏水（吸收逸出NHA3、BrA2）
(6) 提纯方法：重结晶
(7) 产率计算
n(BrA2)=32.0g160g/ml=0.2ml，理论n(NHA4Br)=0.4ml，理论质量0.4×98=39.2g
产率=29.439.2×100
(8) 方案 I 优缺点
优点：反应速率快、原料利用率高；缺点：使用液溴，挥发性强毒性大，污染环境。
16. 钒铬清洁生产工艺（14 分）
(1) V、Cr 均为 d 区（第四周期过渡金属）
(2) 大OA2流量：提高钒铬氧化物氧化速率，使矿物充分氧化；
配平：4FeO⋅VA2OA3+20NaOH+5OA2=Δ2FeA2OA3+8NaA3VOA4+10HA2O
(3) 滤渣：Mg(OH)A2、Ca(OH)A2、SiOA2（SiOA2与 NaOH 生成硅酸钠，加酸沉淀HA2SiOA3）
(4) NaOH30%、降温至 40℃原因：40℃时NaA2CrOA4溶解度远大于NaA3VOA4，降温后钒酸钠大量结晶析出，铬酸钠留在母液，实现钒铬分离。
(5) 母液返回：氧化工序（回收 NaOH 循环利用）
(6) 还原工序离子方程式（CrOA42−还原为Cr(OH)A3）：
2CrOA42−+3SOA2+12HA2O=2Cr(OH)A3↓+3SOA42−+6OHA−
17. COA2氧化丙烷制丙烯（14 分）
反应 II：CA3HA8(g)↽−−⇀CA3HA6(g)A+HA2(g)ΔH2=+124kJ·ml−1
反应 III：COA2(g)A+HA2(g)↽−−⇀CO(g)A+HA2O(g)ΔH3=+41kJ·ml−1
(1) 盖斯定律：反应 I=II+III，ΔH1=124+41=+165kJ·ml−1
(2) 速率计算：v(CA3HA6)=×2h=0.03ml·h−1·g−1
平衡判断：bd
a n(CA3HA8)=n(CA3HA6)无浓度不变含义，不平衡；
b 正逆速率相等，平衡；
c 恒容总质量不变，密度始终不变，不能判断；
d 气体总物质的量变化，平均摩尔质量不变达平衡。
(3) 活化能：C-C 键断裂活化能更低，对C-C键选择性更好。
(4) 平衡图像
① 曲线 L：CA3HA6（丙烯，升温主反应正向，物质的量先升后高温副反应消耗）；
② 压强降至 50kPa，A 点CA3HA6物质的量增大；原因：反应 I、II 均气体分子数增大，减压平衡正向移动，丙烯产量升高。
18. 药物他司美琼合成（14 分）
(1) T 官能团：醚键、酰胺键（肽键）
(2) A 与BrA2：苯环取代、碳碳双键加成
(3) 引入CA2HA5CHA2A−：保护酚羟基，防止后续反应中酚羟基被氧化 / 反应
(4) H 中手性碳原子：4 个（连 4 个不同基团饱和碳）
(5) J 结构简式：NC−CHA2−CO−NHA−对应中间体羰基氰化物结构
(6) E 无酚羟基，反应⑤方程式（氰基水解、成环）
E+HA2OA2→催化剂G+NHA3↑（骨架环化，氰基氧化为酰胺）
(7) 芳香同分异构体CA7HA6OA2，无 C=O、O-H；核磁 2 组峰比例 1:4
条件：无醛 / 羧基 / 羟基，含醚键；苯环对称，等效氢 1:4；
结构：1,4 - 二甲氧基苯？分子式不符，修正：环状醚，（苯并环氧乙烷对称结构）
选择题标准答案汇总
1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.A 11.C 12.B 13.C 14.D