第八章　第30讲　分子的性质　配合物与超分子-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第八章　第30讲　分子的性质　配合物与超分子-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义），共50页。PPT课件主要包含了分子间作用力，配合物超分子，练真题明考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.理解分子的极性。2.掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。3.理解氢键的含义，能判断哪些物质存在氢键， 并能解释氢键对物质性质的影响。4.理解配位键的含义。5.了解超分子的概念及主要特征。
考点一　键的极性与分子极性　分子的手性
考点三　配合物　超分子
键的极性与分子极性　分子的手性
(一)键的极性1.极性键与非极性键的比较
2.键的极性对化学性质的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的_____而实现的，羧基中羟基的极性越大，越_____________，则羧酸的酸性越____。(1)与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中羟基的极性越____，则羧酸的酸性越____。(2)烷基是推电子基团，从而_____羟基的极性，导致羧酸的酸性_____。一般地，烷基越长，推电子效应越_____，羧酸的酸性越_____。
1.试比较下列有机酸的酸性强弱。①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH　④CH2ClCOOH　⑤CH3COOH　⑥CH3CH2COOH
答案　①>②>③>④>⑤>⑥
2.酸性：氟乙酸大于氯乙酸的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。3.酸性：甲酸大于乙酸的原因是__________________________________________________________________________________________。
电负性：F>Cl，C—F的极性大于
C—Cl的极性，导致氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性
烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推
电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
4.[2024·浙江6月选考，17(3)]氧是构建化合物的重要元素。请回答：化合物HA、HB、HC和HD的结构如图。
①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH2)，按照氢键由强到弱对三种酸排序：___________，请说明理由：_____________________________________________________________________________________________________________________________。
逐渐减小，键的极性：C==O>C==S>C==Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，羟基与H2O形成的氢键逐渐增强
②已知HC、HD钠盐的碱性：NaC>NaD，请从结构角度说明理由：______________________________________________________________________________________________________________________。
原子半径：S>O，键长：S—H>O—H，S—H更易断键电离出H+，因此HD酸性更强，其酸根离子水解程度较低，故碱性：NaC>NaD
5.[2025·广东，17(4)]该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。①知识回顾　羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为CH3COOH Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断Ka大小顺序，因为　 　　　　　　。乙同学用(3)中滴定的方法测定了上述三种酸的Ka，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④实验小结　假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。
常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同
(二)分子的极性1.极性分子与非极性分子的比较
2.分子极性的判断方法(1)An型(单质)：非极性分子(O3除外)。(2)AB型：极性分子。(3)ABn型：根据中心原子最外层电子是否全部成键来判断，A上无孤电子对：非极性分子；A上有孤电子对：极性分子。3.分子的手性(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为_____，在三维空间里_________。(2)有手性异构体的分子叫做手性分子。
6.按要求完成填空，体会分子结构与分子极性的关系。
7.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是　　　。(2)以极性键相结合，分子结构呈直线形的非极性分子是　　　。(3)以极性键相结合，分子结构呈正四面体形的非极性分子是　　　。(4)以极性键相结合，分子结构呈三角锥形的极性分子是　　　。(5)以极性键相结合，分子结构呈V形的极性分子是　　　。(6)以极性键相结合，且分子极性最强的是　　。
1.分子间作用力(1)范德华力、氢键的对比
(2)氢键的表示方法(以HF分子间氢键为例)
2.分子的溶解性(1)“相似相溶”规律①非极性溶质一般能溶于_______溶剂，极性溶质一般能溶于_____溶剂。②分子结构相似的物质易互溶。(2)氢键对分子溶解性的影响若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度_____。
一、氢键的微观分析1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： (　　)
(2)HF分子间的氢键表示为 (　　)
(3)DNA片段中的氢键(虚线表示)：　 　　　　　　(　　)(4)氢氟酸水溶液中氢键的类型有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O(　　)
2.甲酸可通过氢键形成八元环状二聚物，用…表示氢键，画出其八元环状结构：　　　　　　　　。
4.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是A.正硼酸晶体属于共价晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D.含1 ml H3BO3的晶体中有3 ml氢键
二、分子间作用力对物质溶解性的影响5.下列有关物质溶解度的说法错误的是A.相同条件下，O3在水中的溶解度比O2的大B.1-戊醇在水中溶解度小于乙醇，主要由于1-戊醇的烃基较大C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2OCO2>H2
均为极性分子，H2O分子间氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大
8.HOOC—COOH与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101 ℃、-7.9 ℃，导致这种差异的最主要原因可能是_________________________。
草酸分子间能形成更多氢键
2.配位化合物(1)概念：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些___________(称为配体或配位体)以_______结合形成的化合物。(2)组成：如[Cu(NH3)4]SO4：
(3)形成条件①中心离子或原子：有空轨道，一般是带正电的金属离子，特别是过渡金属离子，如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等，但也有电中性的原子等。②配位体：其中的配位原子(配位体中直接同中心离子或原子配合的原子)有孤电子对。配位体可以是分子，如CO、NH3、H2O等，也可以是离子，如F-、Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-、OH-等。
3.螯合物螯合物是配合物的一种，金属原子或离子与含有两个或两个以上配位原子的配体作用，生成具有_________的络合物，该络合物叫螯合物。一种配体有两个或两个以上的配位原子同时与一个中心离子结合，螯合物中配体数目少，形成的环状结构较简单，配合物较稳定，而且形成的环越多越稳定，其中以五元环或六元环最为稳定。在螯合物的结构中，一定有一个或多个多齿配体提供多对电子与中心离子(原子)形成配位键。
4.常见配合物的制备实验
Cu(OH)2+4NH3
===[Cu(NH3)4]2++2OH-
Fe3++3SCN-⥫⥬Fe(SCN)3
Ag++Cl-===AgCl↓
2NH3===[Ag(NH3)2]++Cl-
1.提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子(　　)2.有配位键的化合物就是配位化合物(　　)3.配位化合物都很稳定(　　)4.在配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中的Cl-均可与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀(　　)5.Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的(　　)
(一)配合物中配位数、配体的判断 ml氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用足量的AgNO3处理，产生0.01 ml AgCl沉淀，此氯化铬最可能是A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
2.[2021·全国乙卷，35(2)]三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+ 中提供电子对形成配位键的原子是　　　　　　，中心离子的配位数为　　　。
3.含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1 ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有　　　 ml，该螯合物中N的杂化方式有　　种。
5.酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。
(1)酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是　　(填图中酞菁中N原子的标号)。(2)钴酞菁分子中，含有的化学键有　　(填字母)。a.离子键　　b.共价键　　c.氢键　　d.配位键　　e.金属键中心离子的配位数为　　，钴离子的化合价为　　。
6.(2023·湖南，14改编)我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L-Ru—NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。
M中Ru的化合价为　　　。
(1)根据Rh的化合价可将Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分为①化合价　　　，包含　　　；②化合价　　　，包含　　　　　　　　。(有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)。
(2)上述机理中某一步反应为氧化加成反应，该步反应的方程式为　　　　　　　　　　　　。
(二)超分子1.超分子的定义和主要特征(1)定义：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。(2)主要特征：分子识别；自组装。例如：冠醚与碱金属离子的聚集体可以看成是一类超分子。
8.下列不属于超分子的结构是A.DNA双螺旋结构B.冠醚C.烷基磺酸钠在水中聚集形成的胶束D.C60和杯酚形成的复合物
9.(2025·江苏，4)在溶有15-冠-5(　　　　)的有机溶剂中，苄氯(　　 )与NaF发生反应：下列说法正确的是A.苄氯是非极性分子B.电负性：χ(F)r(Na+)D.X中15-冠-5与Na+间存在离子键
10.超分子特性包含分子识别和自组装，在某些作用力的影响下分子与分子间即可实现自组装过程。如图为我国科研人员构建的含硅嵌段共聚物超分子复合物，下列有关该化合物的说法错误的是A.该超分子中第一电离能最大的元素是OB.该超分子复合物的自组装过程是通　过氢键所形成的C.分子自组装是在平衡条件下，分子　间通过非共价相互作用自发组合形　成的一类结构明确、稳定、具有某　种特定功能或性能的分子聚集体或超分子结构D.DNA的双螺旋结构也有与该超分子相似的非共价键作用
1.(2025·浙江1月选考，1)下列属于极性分子的是A.HCl　　　　B.N2　　　　C.He　　　　D.CH4
3.(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6+2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是A.Al2Cl6的结构式为B.Al2Cl6为非极性分子C.该反应中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
4.(2024·湖北，15)科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。
下列说法错误的是A.芳烃与“分子客车”可通过　分子间相互作用形成超分子B.并四苯直立装载与平躺装载　的稳定性基本相同C.从分子大小适配看“分子客　车”可装载2个芘D.芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
5.(2025·河南，9)自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量Mr=870+32x(x为整数)。下列说法正确的是A.x=1B.第一电离能：CC>HB.N、C、O的氢化物分子间均存在氢键C.Mn+的配位数为6，配位原子为 N和OD.该螯合物中含有共价键、配位键和离子键
11.下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是
12.我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如图。下列有关物质的说法正确的是A.H2和HCHO均属于非极性分子B.CO2的空间结构为V形C.H2O2和H2O中均含极性键和非极性键D.CH3OH的熔点高于HCHO
14.(2023·新课标卷，12)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。下列说法错误的是A.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B.反应涉及N—H、N—O键断裂和　N—N键生成C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，　后又被还原为Fe2+D.将NH2OH替换为ND2OD，反应可　得ND2ND2
15.(2024·黑吉辽，9)环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是A.环六糊精属于寡糖B.非极性分子均可被环六糊精包合形　成超分子C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯　甲醚