2027高考一轮总复习化学课件---5.4 价层电子对互斥模型　杂化轨道理论及应用

这是一份2027高考一轮总复习化学课件---5.4 价层电子对互斥模型　杂化轨道理论及应用，共96页。PPT课件主要包含了原子数，孤电子对数，考点二杂化轨道理论等内容，欢迎下载使用。
第25讲　价层电子对互斥模型　杂化轨道理论及应用
提能训练　练案[25]
考点一　价层电子对互斥模型(VSEPR模型)
1．理论要点(1)价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”____________的结果。(2)VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的____________。 多重键只计其中的σ键电子对，不计π键电子对
2．中心原子价层电子对数的计算用价层电子对互斥模型推测分子的空间结构的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。
其中：a为中心原子的价电子数(对于主族元素等于原子的_________电子数，阳离子要减去电荷数，阴离子要加上电荷数)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能________的电子数(氢原子为1，其他原子＝8－该原子的价电子数，如卤族元素为1，氧族元素为2等)。
3．VSEPR模型与分子(或离子)空间结构的关系
[微点归纳]　价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对时，二者的空间结构一致。(2)当中心原子有孤电子对时，二者的空间结构不一致。
【易错辨析】(1)(2024·湖北卷)VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同。(　　)[提示]　×
(3)(2024·河北卷)NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构。(　　)[提示]　√(4)(2023·河北卷)CH4的价层电子对互斥模型和空间结构均为正四面体。(　　)[提示]　√
[提示]　×(6)SO2分子与CO2分子的组成相似，故它们都是直线形分子。(　　)[提示]　×　SO2中S原子的价层电子对数为3而CO2中C原子的价层电子对数为2，且SO2分子中S有一个孤电子对，而CO2分子中没有孤电子对，因此SO2为V形而CO2为直线形。
(7)P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′。(　　)[提示]　×　P4和CH4的分子结构均为正四面体形，P4分子中4个P占据4个顶点，键角为60°，而甲烷的键角为109°28′。(8)价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。(　　)[提示]　√　价层电子对数是σ键电子对数与孤电子对数之和，不包含π键电子对数。
(10)PCl5中的P原子的孤电子对数为1。(　　)
1．(2026·湖南益阳高三模拟)价层电子对互斥(VSEPR)模型是预测分子空间结构的重要方法，下列说法正确的是(　　)A．O3的VSEPR模型为三角锥形B．NF3的空间结构为平面三角形
微考点1　根据VSEPR模型推测分子(或离子)的空间结构
2．下列分子或离子的VSEPR模型及空间结构正确的是(　　)
“四步法”推测分子(或离子)的空间结构
3．用价层电子对互斥模型判断下列微粒中心原子的价层电子对数。
[答案]　4　4　4　3　3　3
4．(2025·河北衡水检测)下列分子或离子中键角按照由大到小的顺序排列的是(　　)
微考点2　根据VSEPR模型比较键角的大小
A．⑤①④②③B．⑤④①②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤
[思路分析]　解答本题的思路如下：
5．下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是(　　)
(2)(2023·湖南卷，节选)比较分子中的C—Ga—C键角大小：Ga(CH3)3________(填“>”“Z[答案]　D
[解析]　X、Y、Z、W均为短周期元素，由相对位置关系推知，X和Y在第二周期，Z和W在第三周期；Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子，即其核外电子排布式为1s22s22p3，即Y为N元素，则X为C元素，Z为P元素，W为S元素。元素的第一电离能：N>P>S，即Y>Z>W，A错误；XW2是CS2，其结构简式为S===C===S，故分子中有2个σ键和2个π键，其数目之比为1∶1，B错误；Y的简单氢化物分子为NH3，NH3的空间结构为三角锥形，C错误；元素的非金属性：N>P，则酸性：HNO3>H3PO4，D正确。
14．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：(1)Z的氢化物的结构式为___________________________________，HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为__________________，该分子的空间结构为________。(2)Y的价层电子排布式为____________，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为____________。(3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是_______________________ _______________________________，该分子中的键角是________。
(4)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为________(填字母)。a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同b．D、E的非金属性不同c．E的最简单氢化物分子中有一个孤电子对，而D的最简单氢化物分子中没有
(2)3s23p4　平面三角形(3)SiCl4　109°28′　(4)c
15．(2026·湖北武汉华中师大一附中期末)氮元素是构建化合物的常见元素，可以形成从－3到＋5各价态的化合物。回答下列问题：
(3)N(CH3)3和N(SiH3)3有相同的价电子数，但实验测得两者的分子构型(忽略氢原子)分别为三角锥形和平面三角形。N(CH3)3和N(SiH3)3中心氮原子的杂化方式分别为________，H、C、N和Si的电负性由小到大的顺序是________，N(SiH3)3中Si元素的化合价为________。
[答案]　(1)ABD
(3)sp3、sp2　Si、H、C、N　＋4
16．快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体。(1)Cu－e－===Cu＋的过程中，失去的电子是基态Cu原子________轨道上的电子。(2)N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为____________________ (用元素符号表示)；NH3、PH3的键角：________>________。
[答案]　(1)4s(2)O