初中科学浙教版（2024）九年级上册（2024）第3节 常见的碱导学案

这是一份初中科学浙教版（2024）九年级上册（2024）第3节 常见的碱导学案，文件包含11物质的酸碱性教师版docx、11物质的酸碱性学生版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共48页， 欢迎下载使用。
1.认识NaOH、Ca(OH)2的主要化学性质和个性。
2.了解碱的通性，知道使用碱的注意事项。
3.了解常见碱的用途。
知识梳理
一、碱有哪些性质
（一）碱溶液与酸碱指示剂的反应
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（二）某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
(1)氢氧化钙与二氧化碳的反应
①化学方程式：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
②应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验二氧化碳的存在。
(2)氢氧化钠与二氧化碳的反应
①化学方程式：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
②应用：这一反应常用来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。
(3)氢氧化钠与二氧化硫的反应
①化学方程式：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O
(亚硫酸钠)
②应用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
(4)二氧化硅和氢氧化钠反应
①化学方程式：2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O
②应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。
（三）碱与酸反应生成盐和水
如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为NaOH+HC1 = NaCl+H2O
（四）某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐
(1)生成碱沉淀的反应。如FeCl3、CuCl2与NaOH反应。
(2)生成盐沉淀的反应，如Na2CO3与Ca(OH)2的反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH。
常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。
【能力拓展】
能够生成盐和水的化学反应有很多，如酸与某些金属氧化物的反应、碱与某些非金属氧化物的反应、酸与碱的反应等。
二、碱的个性
（一）氢氧化钠( NaOH )
(1)俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
(2)物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
(3)化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线;具有碱的通性。
(4)用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
(1)俗名：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)。
(3)化学性质
①具有较强的腐蚀性。
②能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于检验CO2
③能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCI和H2SO4的反应如下：
Ca(OH)2+2HC1 = CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
④能与部分盐反应，生成沉淀，如：
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3为红褐色沉淀，CaCO3为白色沉淀。
(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：将生石灰( CaO )溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2
【能力拓展】
氢氧化钠相关：
(1)氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质。故应保存在密闭干燥的地方。
(2)氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大。
(3)利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体(如氧气、氢气)的干燥剂，但是能与NaOH反应的气体，如CO、SO2等酸性气体则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。
(4)称量氮氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上，以免其潮解后腐蚀天平的托盘。
(5)氢氧化钠有强烈腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶波沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶液。
氨水相关：
(1)氨水是氨气的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH
(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
氢氧化钙相关：
(1)因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液敞口放置一段时间，发生化学变化,生成碳酸钙,溶液质量减小。
(2)利用生石灰能与水反应的性质，生石灰可以做某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气体。
三、碱的通性
（一）碱的通性
【能力拓展】
碱具有通性的原因是可溶性碱在水溶液里能电离出相同的阴离子一一OH-”。不同的碱溶液中所含的阳离子(金属离子或铵根离子)不同，因此不同的碱也表现出一些不同的性质。
因为难溶性碱放入水中几乎不能产生OH-，所以碱的通性中使指示剂变色、与某些非金属氧化物反应以及与某些盐反应,是可溶性碱才具有的性质。难溶性碱只有与酸反应的性质。
四、土壤酸碱性的测定实验
（一）取样
(1)选取当地有代表性的地块。
在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
(2)每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取0~20厘米范围内的土壤各20克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。
(3)将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。
（二）测定
(1)按照编号,取1克左右土样放人试管中，加人5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH,填入表中。
(2)根据土壤酸碱度分级表，确定该土壤代表的土壤酸碱度状况。
土壤酸碱性的分级表
五、酸碱反应的应用
（一）酸碱反应在农业生产中的应用
植物适宜在接近中性( pH在6.5~7.5)的土壤里生长，酸性太强(pH8 )的土壤，都不适宜植物生长。因此利用酸碱(中和)反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2 ]来降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。
（二）酸碱反应在工业生产中的应用
(1)处理工业废水，解决环保问题。
工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理、任意排放，就会造成环境污染。因此利用酸碱(中和)反应的原理，根据不同污水的酸碱性，加人适宜的物质，去除污水的酸碱性，使之达到国家规定的排放标准。
(2)精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
（三）酸碱反应在医药方面的应用
人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3,其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。
【能力拓展】
蚊虫叮咬是因为蚊虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛。利用酸碱反应的原理，涂上碱性物质如纯碱溶液、肥皂水等以减轻痛痒。
题型突破
题型1 碱的物理性质及用途
【典例1】氢氧化钙是一种 色固体， 溶于水，其水溶液俗称 。
【答案】白；微；石灰水
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】氢氧化钙的化学式为CaOH2，可用于检验二氧化碳气体。
【解答】氢氧化钙是一种微溶于水的白色固体，其水溶液称为石灰水。
【典例2】将NaOH固体放入试管中，加入少量水(3毫升左右)，用手触摸试管底部，有 现象，说明NaOH 固体极易溶于水，溶解时 大量的热。把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察到的现象是 。
【答案】发热；放出；兔毛溶解
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠溶液有强腐蚀性，可以溶解蛋白质和脂肪。
【解答】将氢氧化钠固体溶于水中，触摸试管底部，发现变烫，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量。
氢氧化钠溶液有强腐蚀性，可以溶解兔毛中的蛋白质，导致兔毛溶解。
【典例3】化学与生活、生产息息相关。在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是 ( )
A．生石灰B．碳酸钙C．氢氧化钠D．氢氧化钙
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】常见化学物质的俗称与名称：不同化学物质有对应的俗称，需明确俗称与物质的对应关系。
【解答】A、生石灰是氧化钙的俗称，并非烧碱，故该选项错误。
B、碳酸钙无 “烧碱” 的俗称，故该选项错误。
C、氢氧化钠的俗称包括烧碱，符合题意，故该选项正确。
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰，并非烧碱，故该选项错误。
故答案为：C。
【变式1】（2025九上·浙江月考）下列药品的有效成分及用途对应不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+） 的化合物，能与金属氧化物反应生成盐和水，酸与碱发生中和反应生成盐和水。肥料分为氮肥（含有N元素的肥料）、磷肥（含有P元素的肥料）、钾肥（含有K元素的肥料）和复合肥（含有多种元素的肥料）。氢氧化钠俗称烧碱，碳酸钠俗称纯碱。
【解答】选项A：盐酸，有效成分：HCl，铁锈的主要成分是Fe2O3（氧化铁），盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，从而去除铁锈。反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，用途描述正确。
选项B：熟石灰，有效成分：Ca(OH)2，熟石灰（氢氧化钙）是一种碱性物质，可以中和酸性土壤中的酸性物质（如H+），调节土壤pH值。反应方程式为：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O，用途描述正确。B选项正确。
选项C：硝酸钠，有效成分：NaNO3，硝酸钠是一种氮肥，提供植物生长所需的氮元素。氮是植物生长的重要营养元素。用途描述正确。C选项正确。
选项D：纯碱的化学名称是碳酸钠，化学式为Na2CO3，而不是NaOH（氢氧化钠，俗称烧碱或火碱）。题目中的有效成分是错误的。纯碱（Na2CO3）确实是制造玻璃的重要原料之一。玻璃的主要成分是硅酸钠和硅酸钙，由纯碱、石灰石（CaCO3）和石英砂（SiO2）在高温下反应制得。用途描述正确，但有效成分错误。D选项不正确。
故正确答案为：D。
【变式2】（2025九上·湖州月考）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氯化钠固体（ ）
A．吸热熔化B．吸水潮解C．与CO反应D．受热分解
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质来分析。
【解答】 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故选B。
【变式3】敞口放置的浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能吸收空气中的水分，以上过程中所发生的变化依次属于 、 、 (均选填“潮解”“化合”或“吸水”)。若将浓盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 ，反应的化学方程式为 。因发生化学变化溶液质量增大的是 。
【答案】吸水；潮解；化合；石灰水；CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O；氢氧化钠溶液
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分而用作干燥剂，但是干燥的原理不同，完成此题，可以根据其实质进行。
（2）浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与氢氧化钙会都与二氧化碳反应，而浓盐酸具有挥发性放置于空气中会发出氯化氢气体使溶液质量减小。
【解答】浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，氢氧化钠固体能吸收空气中的水分而逐渐溶解，此现象说明氢氧化钠固体具有潮解的性质，生石灰能和水发生化学反应生成氢氧化钙，此变化为化合反应。
在空气中氢氧化钠和氢氧化钙都会与二氧化碳反应分别产生成碳酸钠与碳酸钙，由于碳酸钙是沉淀故溶液溶质会减小，且反应的二氧化碳和生成的水的质量比生成的沉淀质量要小（由方程式的相对分子质量关系可知），
反应的化学方程式为CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O。
碳酸钠溶于水则溶液溶质会增加，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质的量变少但未发生化学变化。
题型2 碱的化学性质
【典例1】（2025九上·义乌期中）如图所示四个实验中，不能体现碱溶液通性的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱溶液的通性包括：与酸碱指示剂作用（如使酚酞溶液变红）；与某些非金属氧化物反应（如与 CO2反应）；与某些盐溶液反应（如与 CuSO4、Na2CO3等盐溶液反应，需满足复分解反应条件）。
（2）复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，有沉淀、气体或水生成。
【解答】A、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其它碱溶液也能与硫酸铜溶液反应，能体现碱的通性，故选项错误；
B、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故选项正确；
C、石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误；
D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故选项错误。
故答案为：B。
【典例2】（2025九上·温州月考）将下列物质的溶液滴入氢氧化钙溶液中，能生成红褐色絮状沉淀的是（ ）
A．HClB．FeCl3C．CuSO4D．MgCl2
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化铜沉淀是蓝色絮状沉淀，氢氧化镁沉淀是白色沉淀。
【解答】红褐色絮状沉淀是氢氧化铁，可以是将氢氧化钙滴入氯化铁溶液中。
故答案为：B。
【变式1】（2026九下·余姚月考）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】对各个反应，分别从石灰水过量、二者恰好完全反应以及另一种物质过量的角度，分析溶液是否一定呈碱性即可。
【解答】A.①若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故A不符合题意；
B.②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故B不符合题意；
C.③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意；
D.④中若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性，故D不符合题意。
故选C。
【变式2】氢氧化钙在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）请写出一种氢氧化钙的用途： 。
（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图甲所示。下列有关说法正确的是 (填序号)。
①氢氧化钙极易溶于水
②将20℃的饱和石灰水升温至 60 ℃，仍为饱和溶液
③30 ℃时，饱和石灰水的溶质质量分数为 0.15g100g×100%
（3）小佳进行图乙实验，向烧杯中加入少量生石灰，可观察到的现象有 ，并放出大量热。实验结束后冷却至室温，相比于实验前，所得溶液的质量 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】（1）改良酸性土壤(合理即可)
（2）②
（3）溶液中出现浑浊（或者有固体析出）；变小
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钙的用途：氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；也可与硫酸铜配制波尔多液（农业杀菌剂），或作建筑材料（如石灰浆）等。
（2）氢氧化钙的溶解度与溶液性质：溶解性：氢氧化钙的溶解度很小（20℃时溶解度约 0.17g），属于微溶物，并非易溶于水；温度对溶解度的影响：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将 20℃的饱和石灰水升温至 60℃，溶解度降低，会有溶质析出，溶液仍为饱和溶液；
（3）生石灰与水的反应及溶液变化：生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，反应放热；同时，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，且反应消耗水，因此会观察到溶液中出现浑浊（有固体析出）；反应后，水被消耗且有溶质析出，所得溶液的质量会变小。
【解答】 （1）熟石灰是碱性物质，可以和酸反应生成盐和水，故可以改良酸性土壤；在农业上还可以用来配制波尔多液；在实验中，可以用来检测二氧化碳气体等，故答案为：改良酸性土壤（合理即可）；
（2）①20℃时，氢氧化钙的溶解度大约为0.18g，在0.01g～1g之间，属于微溶，故①错误；
②由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将20℃的饱和石灰水升温至60℃，仍为饱和溶液，故②正确；
③由图可知，30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，该温度下饱和石灰水的溶质质量分数为+100g×100%，故③错误。
故答案为：②；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，根据溶解度曲线图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故可观察到溶液中出现浑浊（或者有固体析出）；因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，固体析出，所得溶液的质量减小。
【变式3】（2026九上·浙江期末）小科学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2毫升氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢?
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。
猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图所示。
（1）为了验证猜想一，小科应选择 两组实验进行对比。根据实验结果，猜想一 (选填“成立”或“不成立”)。
（2）若猜想二正确，则C 中“?”处应填写的现象是 。
（3）查资料：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀?请你写出一种方法： 。
【答案】（1）AB；不成立
（2）沉淀溶解，溶液变澄清
（3）降低氢氧化钠溶液的浓度或将氢氧化钠滴加到硫酸铜溶液中
【知识点】溶解度的影响因素；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据猜想一的内容进行分析，固体不溶解，说明不是温度影响溶解度导致沉淀消失的。
（2）猜想二正确，过量的氢氧化钠会将沉淀溶解。
（3）根据猜想二可知，主要氢氧化钠不过量，就可以观察到沉淀产生，据此提出建议。
【解答】（1）为了验证猜想一（氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大），需要对比不同温度下氢氧化铜的溶解情况。实验A和B分别是将冷水和热水加入到氢氧化铜粉末中，观察粉末是否溶解。
由图中信息可知，固体不溶解，可知猜想一不成立。
（2） 猜想二认为生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠反应生成可溶物。实验C中加入了过量氢氧化钠，若猜想二正确，则氢氧化铜会溶解，因此“?”处的现象应为沉淀溶解，溶液变澄清。
（3）为了使氢氧化铜沉淀立即出现，需避免其与过量氢氧化钠反应。可通过以下方法实现：
1. 降低氢氧化钠浓度（如稀释），减少过量氢氧化钠与氢氧化铜的副反应。
2. 控制试剂比例，确保硫酸铜过量，避免氢氧化钠过量，例如将氢氧化钠滴加到硫酸铜溶液中。
题型3 土壤酸碱性的测定实验
【典例1】（2025九上·杭州期末）镉是一种对人体有害的金属元素。研究表明，酸性土壤中水稻对镉的吸收量较高。下列物质可用于改良酸性土壤，从而降低水稻对镉吸收量的是 ( )
A．稀盐酸B．氯化钠C．熟石灰D．石灰石
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，水溶液呈碱性，可用于中和酸性土壤。
【解答】A、稀盐酸呈酸性，会导致土壤酸性增强，从而导致水稻对镉的吸收量增多，故A错误；
B、氯化钠呈中性，不能降低水稻对镉的吸收量，故B错误；
C、熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤，减弱土壤的酸性，从而降低水稻对镉的吸收量，故C正确；
D、石灰石不溶于水，与氢氧化钙相比，效果不如氢氧化钙好，故D错误。
故答案为：C。
【变式1】（2025·义乌期中）兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。
【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响
取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。
（1）纱布相当于过滤器中的 (填实验材料名称)，我市的土壤呈 (填“酸性”“碱性”或“中性) .
（2）请指出该实验中不够严密的地方 (写一点)
（3）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图，由图可知结论： 。
（4）【任务二】酸性土壤形成的原因及改良
长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥( NH42SO4为例：
NH42SO4+4O2=2HNO3+2H2O+2H2SO4
兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰： (写出一条即可)
【答案】（1）滤纸；酸性
（2）用自来水配制
（3）不同酸碱度土壤对植物生长有影响，pH为8时，绿豆生长状况最好
（4）熟石灰碱性较弱，腐蚀性小，能有效中和土壤酸性且成本低、来源广；氢氧化钠是强碱，腐蚀性高，会破坏土壤结构、伤害作物，且成本高
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）pH小于7的溶液显酸性。
（2）该实验中不够严密的地方：不能用自来水溶解样品（应该用自来水溶解样品）。
（3）由图可知结论，绿豆适合在显中性或显弱碱性土壤中生长。
（4）氢氧化钠价格较高、具有强腐蚀性。
【解答】（1）纱布相当于过滤器中的滤纸，我市的土壤pH小于7，显酸性。
（2）该实验中不够严密的地方：不能用自来水溶解样品（应该用自来水溶解样品）。
（3）由图可知结论，绿豆适合在显中性或显弱碱性土壤中生长。
（4）不用氢氧化钠而用熟石灰：熟石灰碱性较弱，腐蚀性小，能有效中和土壤酸性且成本低、来源广；氢氧化钠是强碱，腐蚀性高，会破坏土壤结构、伤害作物，且成本高。
【变式2】（2025九上·柯桥月考）科学兴趣小组要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是____（填字母）。
A．B．C．
（2）将采集到的土样处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与 比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是 。
【答案】（1）B
（2）标准比色卡；西瓜
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）土壤取样的科学性：测定土壤酸碱度时，为了使结果更具代表性，取样点应均匀分布在空地上，这样能避免局部土壤对整体酸碱度判断的影响。
（2）pH 试纸的使用方法：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，需将待测液滴在 pH 试纸上，然后将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，从而确定溶液的 pH。
（3）作物适宜生长的 pH 范围：不同作物有其最适宜生长的土壤 pH 范围，土壤 pH 需在该范围内，作物才能良好生长。
【解答】（1）测定土壤酸碱度时，取样点应均匀分布在空地上，这样得到的结果才更具代表性。A 选项取样点分布不均匀，C 选项取样点过于集中在某一区域，只有 B 选项取样点均匀分布，所以合理的是 B。
（2）用 pH 试纸测定土壤浸出液 pH 时，将浸出液滴在 pH 试纸上后，要将试纸呈现的颜色与标准比色卡比色，才能确定 pH。已知空地土壤 pH 约为 7，查看作物最适宜生长的土壤 pH 范围，西瓜的最适 pH 范围是 6.0~8.5，7 在这个范围内，所以适合种植的作物是西瓜。
【变式3】土壤的酸碱度无论是对农作物，还是对庭园花木的生长都有很大影响。
（1）请写出测定土壤酸碱性的实验用品：水、pH试纸、 。
（2）经测定某土样的浸出液使试纸变红，说明土壤显 (填“酸”“碱”或“中”)性，需加入 改良土壤后才适宜种植植物。
【答案】（1）烧杯与玻璃棒
（2）酸；Ca(OH)2
【知识点】pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据测定土壤pH的操作方法分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】（1） 测定土壤酸碱性要用烧杯先配制溶液，再用玻璃棒蘸取液体进行滴测，所以所用实验用品有水、pH试纸、 烧杯与玻璃棒；
（2） 经测定某土样的浸出液使试纸变红，说明土壤显酸性，氢氧化钙常用作改良酸性土壤的试剂，所以可加入氢氧化钙改良后再进行种植。
故答案为：（1） 烧杯与玻璃棒 ；（2） Ca(OH)2 。
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1．下列图像与其对应关系正确的是( )
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向饱和石灰水中加入少量生石灰
D．MnO2 对过氧化氢溶液分解的影响
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠溶液在稀释过程中，只会无限的接近7，不会越过7进行分析；
B、根据浓硫酸具有吸水性解答；
C、根据氧化钙与水的反应、氢氧化钙的溶解度随温度的变化分析；
D、根据催化剂的定义来完成解答。
【解答】 A、氢氧化钠溶液在稀释过程中，只会无限的接近7，不会越过7，故错误；
B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数减小，故错误；
C、饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙固体，又因该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液中溶质质量减小，最后不再变化，故正确；
D、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，故错误。
故答案为：C。
2．（2025九上·舟山期中）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④氯化钠和水
A．①②③B．①②C．①②④D．②③④
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】气球变鼓，说明瓶内压强增大，可能是因为反应产生气体或物质接触后放热。
【解答】①石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会导致瓶内压强增大，气球变鼓；
②铁和稀硫酸，反应生成氢气，会导致瓶内压强增大，气球变鼓；
③固体氢氧化钠和水，氢氧化钠溶于水剧烈放热，会导致瓶内压强增大，气球变鼓；
④氯化钠和水，溶解时温度变化不大，气压变化不大，所以气球不会变鼓。
故答案为：A。
3．（2025九上·湖州期中）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法错误的是（ ）
A．取部分药饼溶于水后会导致溶液温度升高
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度升高
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】A、氢氧化钠固体遇水剧烈放热，氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，可知其溶于水也会放热，导致溶液温度升高，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，可以吸收二氧化碳，故B正确，不符合题意；
C、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，与盐酸反应放热，导致液体温度升高，故C正确，不符合题意；
D、氢氧化锂水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
4．（2025九上·温州月考）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐用途说法错误的是（ ）
A．石灰石是重要的建筑原料B．硫酸用于金属除锈
C．氢氧化镁用于治疗胃酸过多D．氢氧化钠用于改良酸性土壤
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】可用于治疗胃酸过多的试剂：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等。
【解答】A、石灰石（主要成分为碳酸钙）是制造水泥、石灰的原料，也直接用于建筑，故A正确，不符合题意；
B、硫酸能与金属氧化物（铁锈的主要成分是Fe2O3）反应生成可溶性盐和水，常用于除锈，故B正确，不符合题意；
C、氢氧化镁是弱碱，能与胃酸（HCl）中和，且不会过度刺激胃部，可用于治疗胃酸过多，故C正确，不符合题意；
D、氢氧化钠碱性过强，会破坏土壤结构并危害作物，实际改良酸性土壤通常用熟石灰（氢氧化钙）或草木灰（碳酸钾）， 故D错误，符合题意。
故答案为：D。
5．（2025九上·温州月考）以下实验现象的描述，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解
B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 A.根据氢氧化钠的物理性质分析；
B.根据金属的化学性质分析；
C.根据浓盐酸具有挥发性分析；
D.根据硫在空气中燃烧的现象分析。
【解答】 A.氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并溶解，故A正确；
B.铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故B错误；
C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，故C错误；
D.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故D错误。
故选A。
6．（2025九上·诸暨月考）氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ）
A．溶液的 PH 大于 7B．遇紫色石蕊试液变蓝色
C．电离时生成的阴离子只有 OH-D．都能与酸反应
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
【解答】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠、氢氧化钙之所以认为它们是碱，是因为电离时生成的阴离子只有OH-。
故答案为：C。
7．（2025九上·诸暨月考）下列物质名称、俗称、化学式能表示同一物质的是 （ ）
A．氧化铁、铁锈、FeOB．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、 Ca(OH)2D．氧化钙、熟石灰、 CaO
【答案】B
【知识点】常见物质的俗称；碱的物理性质及用途；不同物质的化学性质；氧化物
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】 A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法错误。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法错误。
故答案为：B。
8．（2026九上·青田期末）敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（）
A．吸水潮解B．与二氧化碳反应
C．受热分解D．吸热熔化
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 变质是指物质的化学性质或物理性质发生了改变，据此分析判断。
【解答】 氢氧化钠容易吸收空气中的水分，逐渐溶解。这是一种物理变化，但潮解本身不会直接导致“变质” 。 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳（CO2）发生化学反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和水，故B正确，而ACD错误。
故选B。
9．“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（ ）
A．大豆 B．棉花C．茶树D．松树
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，适宜在碱性土壤中生长的作物则适宜在火星种植，pH大于7的溶液呈碱性，据此解答。
【解答】A、大豆适宜生长的pH6.5-7.5，可以在弱碱性土壤中生长，故正确；
B、棉花适宜生长的pH6.0～6.8，呈酸性，不可以在弱碱性土壤中生长，故错误；
C、茶树适宜生长的pH为5.0～5.5，呈酸性，不可以在弱碱性土壤中生长，故错误；
D、松树适宜生长的pH5.0-6.0，呈弱酸性，不可以在弱碱性土壤中生长，故错误。
故答案为：A
10．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A．①② B．②③④C．②③D．①③④
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理；
③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，稀氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。
故①③④利用中和反应原理。
故答案为：D
11．氢氧化钠是实验室中常用的试剂。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与玻璃塞粘合在一起，反应的化学方程式为 SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式是 。
氢氧化钠还能溶解木材中的纤维素等，盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶宜选用的瓶塞是 (填字母)。
A.玻璃塞 B.木塞 C.橡皮塞
【答案】Na2SiO3；C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
（2）氢氧化钠试剂瓶塞的选择：氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应。
【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可推出X的化学式为Na2SiO3。
化钠会与玻璃反应、溶解木材纤维素，因此不能用玻璃塞、木塞，应选用橡皮塞，即选C。
12．碱的概念：在水中电离时，生成的阴离子都是 的一类物质。
碱的通性：碱的水溶液中都有一种阴离子(OH-)，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）酸+碱→盐+水
（3）碱+某些非金属氧化物→盐+水
（4）碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
碱的用途
①氢氧化钠：制肥皂；造纸；精炼石油等。
②氢氧化钙：制造波尔多液；建筑材料；净化工厂废气；改良酸性土壤等。
【答案】氢氧根离子（或 OH-）
【知识点】酸、碱的概念；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碱的定义：碱是一类在水溶液中电离时的物质，其核心特征是电离后生成的阴离子只有特定的离子，这一离子决定了碱的通性。
【解答】碱的概念：在水中电离时，生成的阴离子都是 氢氧根离子（或 OH-）的一类物质。因为碱电离后产生的阴离子只有 OH-，所以不同的碱溶液具有相似的化学性质（即碱的通性），比如都能使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红，能与酸发生中和反应等。
13．固体 NaOH、碱石灰(固体 NaOH 和 的混合物)、生石灰(CaO)可作气体干燥剂。
【答案】氧化钙（或 CaO）
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碱石灰的成分：碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分是固体氢氧化钠与另一种碱性固体的混合物，该固体具有吸水性，可辅助增强干燥效果。
【解答】碱石灰的组成：碱石灰是固体 NaOH 和 氧化钙（或 CaO） 的混合物。氧化钙本身能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，与氢氧化钠混合后，既能利用氢氧化钠的吸水性，又能利用氧化钙与水的反应，从而增强干燥气体的能力，所以常作为碱性气体（如氨气）的干燥剂。
14．（1）氢氧化钙(俗称 、 )
物理性质：Ca(OH)2 是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。
（2）化学性质：Ca(OH)2 也有一定的腐蚀性。生石灰与水反应放出大量的热，生成熟石灰：CaO +H2O=CaOH2,农业上常用熟石灰 。
【答案】（1）熟石灰；消石灰
（2）改良酸性土壤
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钙的俗称：氢氧化钙是一种常见的碱，在生活和农业生产中有常用的俗称，这些俗称与其来源（由生石灰与水反应生成）和用途相关。
（2）氢氧化钙的农业用途：氢氧化钙具有碱性，在农业生产中可利用其性质改善土壤条件或防治病虫害。
【解答】氢氧化钙的俗称：氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。它是由生石灰（氧化钙）与水反应生成的，因此得名 “熟石灰”；同时因为生石灰与水反应的过程也被称为 “消化”，所以也叫 “消石灰”。
氢氧化钙的农业用途：农业上常用熟石灰改良酸性土壤（因为氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，调节土壤的酸碱度，利于农作物生长）；此外，熟石灰也可用于配制波尔多液（一种农药）。
15．（1）氢氧化钠(俗称 、火碱或 )
物理性质：NaOH 是白色固体，易溶于水形成碱性溶液，同时放热，水溶液有滑腻感。NaOH 能吸收空气中的水分而潮解。
（2）化学性质：氢氧化钠能与有机物反应，对皮肤等具有强烈的腐蚀性，若实验中不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上 溶液。
【答案】（1）烧碱；苛性钠
（2）硼酸
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的俗称：氢氧化钠是一种常见的强碱，在生活和工业中有多个俗称，这些俗称与其性质（如强腐蚀性）相关。
（2）氢氧化钠的安全处理：氢氧化钠具有强腐蚀性，若不慎接触皮肤，需用弱酸性溶液中和其碱性，以减轻腐蚀伤害。
【解答】（1）氢氧化钠的俗称：氢氧化钠的俗称有烧碱、火碱或苛性钠。这些俗称是因为它具有强腐蚀性、易溶于水且溶解时放热等特性，在工业（如造纸、印染）中应用广泛。
（2）氢氧化钠沾到皮肤的处理：由于氢氧化钠是强碱，对皮肤有强烈腐蚀性，若实验中不慎将碱液沾到皮肤上，先用较多水冲洗后，需涂上硼酸溶液（硼酸是弱酸性溶液，能中和剩余的氢氧化钠，避免持续腐蚀皮肤）。
16．（2025九上·柯桥月考）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指pH”“