初中科学第4节 常见的盐学案

这是一份初中科学第4节 常见的盐学案，文件包含12常见的酸教师版docx、12常见的酸学生版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共68页， 欢迎下载使用。
1.知道科学中盐的含义，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见的盐的性质和用途。
2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。
3.了解化肥的种类和作用。
知识梳理
一、什么是盐
盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。
【能力拓展】
（1）碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)、硫酸钙晶体(CaSO4·2H2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO4)2·12H2O]等。
a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。
b.在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
（2）“潮解”和“风化”不是逆过程。
风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。
潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。
二、几种盐的性质
（一）碳酸钠(Na2CO3)
(1)俗名：纯碱、苏打。
(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)化学性质：
①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。
②能和酸反应生成新盐和新酸(如Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
③能和某些碱反应生成新盐和新碱[如Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ]。
④能和某些盐反应生成两种新盐(如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓)
(4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
（二）碳酸钙(CaCO3)
碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。
(1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。
(2)物理性质：白色固体，难溶于水。
(3)化学性质：
①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3高温CaO +CO2↑)。
②与酸反应生成新盐和新酸(如CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。
（三）氯化钠( NaCl )
(1)俗名：食盐。
(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。
(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。
【能力拓展】
（1）NaHCO3
还有一种盐与Na2CO3类似，它俗称小苏打，化学式为NaHCO3溶液显碱性,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。
（2）氢氧化钠固体露置在空气中与CO2反应生成Na2CO3。
(1)证明NaOH 是否变质只需验证固体中产生了Na2CO3 即可，选择的试剂及现象：
①加入盐酸，现象是有气泡产生，
②加入澄清石灰水，现象是出现白色沉淀，
③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，现象是出现白色沉淀。
这三种方法都可鉴定Na2CO3的存在。
(2)氢氧化钠变质分为部分变质和完全变质，证明NaOH是否完全变质，需分两步分别检验NaOH、Na2CO3的存在。
①首先向溶液中加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液仍为无色，说明NaOH溶液全部变质。
②首先向溶液中加入无色酚酞溶液，再加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，若溶液仍变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液为无色，说明NaOH溶液全部变质。
（3）食盐对生命活动的影响
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便排出体外，如果人体由于腹泻、呕吐和大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或口服盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。
三、盐的制取
（一）盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)
(1)按照具有的相同离子分类
①阳离子相同，如氯化钠(NaCl)、碳酸钠( Na2CO3)硫酸钠(Na2SO4)和硝酸钠(NaNO3)等称为钠盐。
②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为碳酸盐。
(2)按照盐的溶解性分类
①可溶性盐，如碳酸钠( Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)硝酸银( AgNO3)和氯化铵( NH4Cl)等。
②不溶性盐，如硫酸钡( BaSO4)、氯化银( AgCl )、碳酸钙( CaCO3)等。
③还有些盐是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
规律总结2：盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡,碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。
（二）盐的制取
人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。
(1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。
(2)用化学方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
（三）复分解反应
(1)概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD → AD+CB )。
(2)特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。
(3)复分解反应发生的条件
(4)复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水。
（四）盐的化学性质
【能力拓展】
(1)一些常见的有色溶液。
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液；
黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液；
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液；
紫红色溶液：如高锰酸钾溶液。
(2)一些常见的沉淀的颜色。
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 ；
不溶于水，能溶于酸，且产生大量气泡，产生气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；
不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2等；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3
四、盐与化肥
来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。
（一）常见化肥的种类和作用
（二）铵盐的制取
工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵)
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵)
（三）合理使用化肥
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
【能力拓展】
（1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团),如NH4+
（2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。
（3）铵盐的检验
①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：
NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑
②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。
题型突破
题型1 盐的性质与用途
【典例1】氯化钠俗名叫 ，现在日常生活中食用的加碘盐中含有一种盐是碘酸钾( KIO3,，该盐是由阳离子 和阴离子 组成的。浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质 ，具有杀菌作用。
【典例2】碳酸钙是一种 (填“可”“易”或“难”)溶性盐。证明一块岩石是碳酸盐的方法是滴加 ，产生 ，气体通入 中，观察现象。
【典例3】碳酸钠的俗名叫 ，化学式为 ；其水溶液中滴入无色酚酞试液变 色，说明碳酸钠溶液呈 性；碳酸钠晶体的化学式为 ，将碳酸钠晶体长期露置在空气中因 ，其表面会形成粉末。
【典例4】利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对具支锥形瓶中的残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管中的溶液变为红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有 （ ）
A．盐酸B．碳酸钠
C．硫酸和硫酸钠D．氯化钠
【变式1】氯化铁溶液呈 色，将氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管中，观察到的现象是 ，其化学方程式为 。
【变式2】氯化铜溶液呈 色，将氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铜溶液的试管中，观察到的现象是 ，其化学方程式为 。
【变式3】硫酸铜的化学式为 ，是一种 固体，遇水呈 色。硫酸铜晶体的化学式为 ，是一种 色晶体，所以硫酸铜和硫酸铜晶体是两种不同的物质。
【变式4】洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始的肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图所示实验，请回答下列问题。
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 。
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式： 。
（3）实验结束后，同学们将 A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 (填化学式)。
【变式5】如图是几种常见的盐，请回答下列问题。
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是 。
题型2 复分解反应及其应用
【典例1】 的反应称为复分解反应。中和反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。
【典例2】下列属于复分解反应的是( )
A．Fe+S≜FeSB．CaCO3高温=CaO+CO2↑
C．CO+CuO≜Cu+CO2D．3CaOH2+2FeCl3=2FeOH3↓+3CaCl
【变式1】黑火药是中国古代劳动人民智慧的结晶，其中“一硝二硫三木炭”中的硝是指硝酸钾，下列关于硝酸钾的说法正确的是( )
A．硝酸钾是一种复合肥料
B．硝酸钾的化学式为KNO2
C．硝酸钾溶于水能放出热量
D．硝酸钾可由氯化钾和硝酸钠反应生成
【变式2】航天器工作舱中过多的二氧化碳常用氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂。航天器返回地面后，通过与氢氧化钙反应重新获得LiOH 循环利用，其反应过程为：CaOH2+ Li2CO3=2LiOH+CaCO3↓。 该反应类型属于 ( )
A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应
【变式3】下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液
题型3 盐与化肥
【典例1】（2025九上·丽水期末）氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛。下列属于氮肥的是
A．KClB．K2SO4C．NH4NO3D．Ca(H2PO4)2
【变式1】氮肥是指含有 元素的化学肥料，磷肥是指含有 元素的化学肥料，钾肥是指含有 元素的化学肥料，复合肥是指含有 元素的化学肥料。下列物质中，属于氮肥的有 ，属于磷肥的有 ，属于钾肥的有 ，属于复合肥的有 。
①NH4NO3 ②K2CO3 ③CaH2PO42 ④NH43PO4 ⑤NH4HCO3⑥CO(NH2)2
【变式2】含有 NH4+的氮肥在贮存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，原因是 。
【变式3】草木灰(主要成分为 K2CO3)是一种常见的肥料。以前人们在田里直接燃烧稻草，然后翻耕进田里，但这种做法会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，某市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1） 碳酸钾属于 (填“氮肥”“复合肥料”或“钾肥”)。
（2）要证明草木灰中含有碳酸盐，需用到的试剂是 。
（3） 为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50g样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中。
②在烧杯中加入足量的 CaCl2溶液，得到沉淀。
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体，求该样品中碳酸钾的质量分数。
巩固突破
基础训练（建议用时：10分钟）
1．检验碳酸盐的常用方法是（ ）。
A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B．加入石灰水，产生白色沉淀
C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D．放入水中，不溶解的是碳酸盐
2．（2025九上·慈溪期末）对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是( )
A．俗称： Na2CO3为纯碱， NaHCO3为小苏打
B．热稳定性： Na2CO3受热易分解， NaHCO3受热不易分解
C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2
D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多
3．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（ ）
A．CO2B．H2OC．NaClD．BaSO4
4．溶液中的溶质常以离子形式存在，根据图溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是( )
A．B．C．D．
5．下列物质所对应的用途不正确的是 （ ）
A．大理石——用作建筑材料B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠——配制生理盐水D．纯碱——除去热水瓶中的水垢
6．人们常利用化学反应得到所需要的物质。如图 是 Mg(OH)2、MgCl2、 Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是( )
A．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过一步反应无法实现②的转化
C．通过一步反应可实现MgNO32向 MgCl2的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
7．“侯氏制碱法”主要涉及以下三个反应：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+X
③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法不正确的是( )
A．以上反应共涉及三种基本反应类型
B．以上反应中， H2O和 CO2可以循环使用
C．X可作氮肥，且能与碱性物质混用
D．生产出来的纯碱可用于制烧碱
8．（2022九上·萧山月考）下列各组物质间的反应。由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A．碳酸钠溶液与稀盐酸B．氢氧化钾溶液与稀硝酸
C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液
9．（2025九上·黄岩期末）下列属于复分解反应的是
A．Fe+S=△FeSB．CaCO3=高温CaO+CO2↑
C．CO+CuO=△Cu+CO2D．3CaOH2+2FeCl3=2FeOH3↓+3CaCl2
10．科学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展作出了杰出的贡献。该方法是将CO2 和 NH3 通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是 NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。 下列叙述错误的是 ( )
A．该反应不符合复分解反应发生的条件 B．该反应中四种物质都是盐
C．反应后可用过滤的方法分离出 NaHCO3 D．反应后的溶液中还能继续溶解 NaCl
11．下列反应属于复分解反应的是 ( )
A．CO2+H2O=H2CO3B．2HCl+CaOH2=CaCl2+2H2O
C．2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
12．（2025九上·丽水期末）小科在“自制制氧机”项目化学习中认识了过碳酸钠(Na2CO4)这种物质，它是制氧的主要药品。该物质与水反应会生成Na2CO3和另一种化合物。下面有关说法正确的是
A．Na2CO4属于酸
B．Na2CO4中碳元素的化合价为+6价
C．Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比是1：4
D．该反应的化学反应方程式是 Na2CO4+H2O=Na2CO3+O2↑
13．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子： Na+、Ca2+、Cl−、H+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100 mL 溶液进行如下实验：
Ⅰ.第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；
Ⅱ.第二份加足量的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验，下列推测正确的是 （ ）
A．一定存在 Cl-B．一定存在 CO32−,可能存在Ba2+
C．一定存在 Na+D．一定存在 SO2-，可能存在Ca2+
14．某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO32-三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，其中每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是 （ ）
①滴加 Mg(NO3)2溶液
②过滤
③滴加 AgNO3溶液
④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．③②①④②D．④②③②①
15．只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH 试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是 ( )
A．①②④B．②④C．①③④D．①④
强化训练（建议用时：10分钟）
16．化肥和农药能影响农作物的产量。下列说法正确的是 ( )
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．硫酸钾、氯化钾、硝酸钾均是钾肥
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．农家肥料中含有多种营养元素和大量有机物，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力
17．（2022九上·瑞安期中）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（ )
A．MgSO4B．Ca(NO3)2C．NH4H2PO4D．K2SO4
18．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。若在a 处取水样检测，水中含有少量 NaOH、Na2SO4；在 c 处取水样检测，pH=7 且水中只含有少量 NaCl。则 b 处水中含有的一组物质是( )
A．MgSO4、NaClB．H2SO4、 Ba(NO3)2
C．BaCl2、HClD．H2SO4、MgCl2
19．下列化肥属于氮肥的是 (填序号，下同)，属于磷肥的是 ，属于钾肥的是 。
①NaNO3②K2SO4③CO(NH2)2 ④Ca(H2PO4)2⑤NH4Cl ⑥NH4NO3 ⑦KCl ⑧NH4HCO3⑨Ca3(PO4)2
图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵属于 (填化肥种类)。下列 (填字母)为土壤缺乏该类肥料植物可能出现的症状。
A. 植株矮小，叶片发黄
B. 茎秆细弱，易倒伏
21．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小宁为探究其成分完成了下列实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的 CO2，产生白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）仅根据①②推测原样品中一定不存在的物质是 (填化学式，下同)。
（2）原样品的所有可能组成是 。
22．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定没有 (填物质名称)。
（2）实验中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2溶液的理由是 。
23．现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按如图所示的步骤进行操作。
（1）步骤①中通过观察 ，可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）步骤②中加入的试剂X是 。
（3）步骤③中加入的试剂 Y 可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式：
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式：
24．（2025九上·上虞期末）草木灰是一种常见的肥料，柴火烧尽后会剩下草木灰。草木灰的主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。
（1）从化肥分类角度分析碳酸钾属于 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小虞和小云分别采用不同的方案进行实验：
小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。
反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的 。
（3）小虞和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点 。
（4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小虞取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图操作：
小虞得出结论：草木灰中肯定含有 。小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是 。
冲刺重高（建议用时：15分钟）
25．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中电离出了 OH-。那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢?他们设计了如图所示三个实验，请你和他们一起探究并回答下列问题。
（1）实验Ⅰ是为了探究 。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 。
（3）实验Ⅲ滴入 Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的 CaCl2 溶液，红色消失，同时还观察到生成 ，发生反应的化学方程式为 。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO2-可以使酚酞试液变红。小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-。”小组同学查阅资料后发现：其实 Na2CO3溶液能使酚酞试液变红是因为 CO2-与 H2O发生了反应，产生了OH-。
26．现有 HCl和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3 溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。请分析后回答下列问题。
（1）滴加 Na2CO3溶液质量为b g时，溶液中发生反应的化学方程式为 。
（2）滴加 Na2CO3溶液质量至c g时，溶液中含 种溶质。
（3）滴加 Na2CO3溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量 (填“增多”或“减少”)。
（4）滴加 Na2CO3溶液质量至d g时，溶液呈 性。
27．（2025九上·东阳期末）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。
（1）图中反应③所属的基本反应类型为 。
（2）推测反应①产物Li3N中N元素的化合价为 价。
（3）NH3与H2O、CO2反应可生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于____（填字母）。
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
28．碳酸锂( Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
[查阅资料]
Ⅰ.锂辉矿主要成分为 Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ. Li2CO3(化学性质与 Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸，其溶质的化学式为 ，常用 (填试剂名称)检验气体 Y。
（2）②中发生酸碱中和反应的化学方程式为
（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是____(填字母)。
A．0 ℃B．25 ℃C．80 ℃
（4）将滤液2蒸发，当有 (填现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。
29． 如图为我国古代提纯焰硝(含 KNO3和少量 NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程：
（1）步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是 (写一种)。
（2）步骤Ⅲ加小灰水(含 K2CO3)时，发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称为 。
（4）“溶液2”一定含有的溶质有 KCl、 和 。(均填化学式)
30．工业上以空气为原料可以制取很多重要物质。如图甲是以空气和其他必要的原料合成碳酸氢铵(NH4HCO3)的流程图。
（1）步骤①中，可利用氮气和氧气的 不同分离出氮气和氧气。
（2）若图乙中“”表示氢原子，“”表示氮原子，图甲中步骤②反应的微观示意图如图乙所示。
①图乙中属于化合物的化学式为 。
②该反应中参加反应的“”和“”的个数比为 。
③图甲中步骤③涉及的化学方程式为 。
（3）图是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，碳酸氢铵具有的性质是____(填字母，可多选)。
A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解
（4）取10g 该化肥样品，经测量发现其中有2g 杂质(杂质不含氮元素)。该化肥的含氮量是否符合标签上的说明?
31．镁被称为“国防金属”，被广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示(其中部分生成物已省略)。根据图示转化关系，回答下列问题：
（1）X是一种常用于灭火的气体，X的化学式是 ，将该气体通入水中发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。
（2）写出反应⑤的化学方程式： 。反应⑤属于 (填基本反应类型)。
（3）Y是____(填字母)。
A．硫酸((H2SO4)
B．盐酸(HCl)
C．氢氧化钠(NaOH)溶液
32．小青同学看见爸爸种花时把草木灰撒在花盆里作肥料，他查阅资料得知草木灰的主要成分是K2CO3，他取了一部分草木灰浸出液做了以下实验，完成下表并回答下列问题。
（1）
（2）草木灰属于化学肥料中的 肥。
（3）小青通过上科学课知道：碱性的肥料不能和铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效，因此小青建议爸爸这盆花近期不能施用____。
A．CO(NH2)2B．NH4HCO3C．KNO3D．NaNO3
反应类型
反应物条件
生成物条件
酸+碱
至少一种可溶
需具备下列三个条件中至少-一个：
①有沉淀生成
②有气体生成
③有水生成
碱+盐
二者都可溶
盐+盐
二者都可溶
盐+酸
酸必须可溶
反应
反应发生的条件
盐+金属→新盐+新金属(将在第2章学习)
①盐要溶于水；
②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面；
③K、Ca、Na除外
盐+酸→新盐+新酸
生成物符合复分解反应发生的条件
盐+碱→新盐+新碱
①反应物都溶于水；
②生成物符合复分解反应发生的条件
盐+盐→新盐+新盐
①反应物都溶于水；
②生成物符合复分解反应发生的条件
化肥的种类
常见化肥
在植物生长中的作用
缺乏时的表现
氮肥(含有氮元素的化肥)
常见的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等
氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛
植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
钾肥(含有钾元素的化肥)
常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等
能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成
植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏
磷肥(含有磷元素的化肥)
常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物]
能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满
植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种)
KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等
具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效
实验操作
实验现象
化学方程式(或结论)
向少量草木灰溶液中滴加酚酞试液
溶液变红
草木灰溶液呈 性
向少量草木灰溶液中滴加稀盐酸
有气泡 产生

向少量草木灰溶液中 滴加澄清石灰水