初中科学浙教版（2024）九年级上册（2024）第1节 物质的酸碱性学案

这是一份初中科学浙教版（2024）九年级上册（2024）第1节 物质的酸碱性学案，文件包含11物质的酸碱性教师版docx、11物质的酸碱性学生版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共48页， 欢迎下载使用。
1.了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。
2.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
3.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。
知识梳理
一、酸性物质和碱性物质
（一）电离
(1)概念:物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。
在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。
(2)电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为NaCl==Na++Cl-
（二）酸
(1)概念:电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。
某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl-
(2)常见酸的电离方程式:H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3-
(3)生活中常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
（三）碱
(1)概念:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。
(2)常见碱的电离方程式:NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-; KOH==K++OH-
(3)生活中常见的碱:烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。
【能力拓展】
书写电离方程式时，应注意以下几点:
(1)不必写条件。
(2)配平,使正、负电荷数相等。
原子团不能拆开书写。
一些物质电离时生成的阳离子含有H+但并不是酸，原因是电离时产生的阳离子除H+之外，还有其他的阳离子。如硫酸氢钠电离:NaHSO4=Na++H++SO42-，所以NaHSO4不是酸。
二、酸碱指示剂
（一）酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
（二）常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况
（三）自制酸碱指示剂
许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。
【能力拓展】
若用试纸检测气体，需将试纸湿润后再检验。
(1)酸性或碱性溶液与指示剂作用时，变色的是指示剂，并不是酸性或碱性溶液，故不能说指示剂(石蕊或酚酞)使酸性或碱性溶液变色(或酸性、碱性溶液遇指示剂变色)。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应是化学变化。
(2)蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。
注意：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或OH-,如Cu(OH)2。
三、溶液酸碱性的强弱程度
（一）溶液的酸碱度
不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度
(1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度
(2)取值范围通常为0~14
(3)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。

（二）测定溶液pH的方法
(1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。
(2)pH的测定方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
注意：
(1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下:
①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。
②溶液为中性时,pH不变。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。
(2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
【能力拓展】
酸溶液显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液,有些盐的溶液显酸性，如NaHSO4溶液显酸性但不是酸溶液;
碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐的溶液显碱性，如Na2CO3溶液显碱性但不是碱溶液。
(1)酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。
(2)pH7时,pH越高，碱性越强。
pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，用pH试纸只能测出溶液酸碱度为0~14的整数值，例如pH=5.6、pH=8.3等则无法用pH试纸测出，精确测量溶液的pH可使用一种称为酸度计的仪器。
四、溶液酸碱性与生命活动的关系
（一）溶液酸碱性与人体健康的关系
人体胃液的正常pH为0.9~1.5。如果胃酸分泌过多，使胃液pH下降，容易出现胃痛等症状。人体血液的pH为7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。
（二）溶液酸碱性与生活的关系
(1)人的汗液的pH为5.5~6.6。洗衣皂香皂药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高,碱性强,适用于洗衣物;香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。
(2)牛奶的pH通常小于7,酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5;生鲜肉的pH为7.0~7.4,生肉久放后，由于微生物作用产生酸性物质，pH变为5.4~5.5。
(3)食醋里含有醋酸，它的pH为3左右。
（三）溶液酸碱性与农业生产的关系
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑;pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块，盐碱地的pH多在9以上，草木难生。
（四）溶液酸碱性与环境的关系
雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性气体(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。
【能力拓展】
人在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过受，血液中二氧化碳的含量增大，酸性增强，会引起恶心、头晕等现象。
酸性环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食醋，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。
酸西的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，对很受植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。随时监测两水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。
题型突破
题型1酸性物质与碱性物质
【典例1】（2026九上·拱墅期末）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与酸碱指示剂反应B．都含有氢元素和氧元素
C．都能电离出金属阳离子D．都能电离出氢氧根离子
【典例2】（2025九上·龙港期中）下列选项中最能完整描述盐酸溶液的微观示意图的是（ ）
A．B．
C．D．
【变式1】（2025九上·玉环期中）含有下列离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（ ）
A．Na+、H+、SO42−B．Ca2+、OH−、Na+
C．H+、SO42−、Cl−D．K+、CO32−、NO3−
【变式2】碱在水中电离生成的阴离子全部是 ，常见的碱有 、 、 、 等。
【变式3】“在水溶液里能电离出氢离子的化合物是酸”，该说法是否正确？请举例说明。 ； 。
【变式3】酸在水中电离生成的阳离子全部是 ，同时生成的阴离子叫 。如SO42−叫 ， CO32−叫 ，Cl-是盐酸的酸根，酸根不一定是原子团。
题型2 酸碱指示剂
【典例1】向一无色溶液中滴入数滴无色酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液一定是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定显紫色，其中正确的是 （ ）
A．①②③④B．①④
C．②③D．以上答案都不对
【变式1】（2026九上·天台期末）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（ ）
A．盐酸、硫酸、硝酸
B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙
C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾
D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，其变色规律为：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（仍为紫色）。利用这一性质，可以区分酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。
（2）溶液的酸碱性分类：盐酸属于酸，溶液呈酸性；氯化钠溶液呈中性；氢氧化钙溶液属于碱，溶液呈碱性。
【解答】A、盐酸、硫酸、硝酸均属于酸，溶液都呈酸性，滴加紫色石蕊试液后均会变红，现象相同，无法区分，A 说法错误；
B、盐酸呈酸性，滴加石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色（呈紫色）；氢氧化钙溶液呈碱性，滴加石蕊试液变蓝，三种溶液呈现出三种不同的现象，可以区分，B 说法正确；
C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾的溶液均呈中性，滴加紫色石蕊试液后均不变色，现象相同，无法区分，C 说法错误；
D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均属于碱，溶液都呈碱性，滴加紫色石蕊试液后均会变蓝，现象相同，无法区分，D 说法错误。
故答案为：B。
【变式2】（2025九上·婺城月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色一紫色一蓝色一绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【变式3】如图所示“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列字母与颜色对应关系不正确的是 ( )
A．红色B．蓝色C．红色D．蓝色
【变式4】某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。
分析表格，可知该花汁 (选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
题型3溶液酸碱性的强弱程度--pH
【典例1】（2026九上·北仑期末）室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（ ）
A．呈酸性，酸性减弱B．呈酸性，酸性增强
C．呈碱性，碱性减弱D．呈碱性，碱性增强
【变式1】（2026九上·鄞州期末） 研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（ ）
A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）
C．肥皂水（pH≈10）D．白醋（pH≈3）
【变式2】（2025九上·杭州月考）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
【变式3】如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈 。
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 (选填“强”或“弱”)。
（3）测量苹果汁的 pH时，先用蒸馏水润湿 pH试纸，会使pH 偏 (选填“大”或“小”)。
【变式4】检验溶液的酸碱性，可用 。用pH 试纸测定溶液的酸碱度时，正确的操作是用 蘸取被测试溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与 进行对照。
巩固突破
基础训练（建议用时：10分钟）
1．（2026九下·余姚月考）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋B．白酒C．纯碱D．食盐水
2．紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色
B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨
C．在 pH 为0~14 范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂
D．紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂
3．不同品牌的洗手液 pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的 pH 如图所示。下列说法中，错误的是 ( )
A．洗手液a用蒸馏水稀释后 pH 减小
B．洗手液b的酸性比洗手液a弱
C．洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色
D．洗手液 d和洗手液a的混合液的 pH 可能等于7
4．已知生活中厕所清洁剂的 pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法中，正确的是 ( )
A．厕所清洁剂加水稀释后，溶液 pH降低
B．厕所清洁剂中可能含有氨水
C．厨房清洁剂加水稀释后，溶液 pH 可能小于7
D．厨房清洁剂会使无色酚酞试液变红色
5．小柯同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于 pH 试纸上进行测定，你认为小柯同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较 ( )
A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定
7．（2026九上·拱墅期末）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与酸碱指示剂反应B．都含有氢元素和氧元素
C．都能电离出金属阳离子D．都能电离出氢氧根离子
8．（2026九上·柯桥期末）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
9．（2025九上·绍兴月考）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是( )
A．蒸馏水B．白醋C．苏打水D．食盐水
10．小刚用如图所示装置进行“粒子在不断运动”的实验研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是 ( )
A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水
11．（2026九上·玉环期末）某同学测出了四种常见水果的pH值，结果如下图所示，其中酸性最强的是 （ ）
A．杨梅B．枇杷C．文旦D．草莓
12．（2026九上·黄岩期末）蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（ ）
A． 甲B． 乙C． 丙D． 丁
13．（2026九上·舟山期末）舟山晚稻杨梅，经千年种植技术改良形成稳定特性，其种植的土壤一般呈弱酸性，下列四个区域最适合种植该品种杨梅的是（ ）
A．沿海滩涂B．平原潮土C．丘陵红壤D．滨海盐土
强化训练（建议用时：10分钟）
14．（2026九上·杭州月考）黄瓜富含维生素C，维生素C在 pH