2027届高三化学一轮复习试题规范练43盐类的水解（Word版附解析）

这是一份2027届高三化学一轮复习试题规范练43盐类的水解（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了下列电离或水解方程式正确的是，25 ℃时,苯酚的Ka=1等内容，欢迎下载使用。
命题角度1 盐类的水解及规律
1.根据中学所学知识,分析下列物质的溶液中,所含离子种类最多的是( )
A.Na2SB.Na3PO4
C.Na2CO3D.AlCl3
2.下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是( )
A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂
B.配制FeSO4溶液时,加入一定量铁粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
3.下列电离或水解方程式正确的是( )
A.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
B.NaHCO3的电离:NaHCO3Na++H++CO32-
C.KHS溶液中HS-的电离:HS-+H2OH3O++S2-
D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O2HClO+Fe(OH)2↓
命题角度2 盐类水解的影响因素及应用
4.对滴有酚酞溶液的下列溶液,进行相关操作后颜色变深的是( )
A.给KAl(SO4)2溶液加热
B.给Na2CO3溶液加热
C.向氨水中加入少量NH4Cl固体
D.向NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体
5.用棕黄色FeCl3溶液探究影响盐类水解的因素,根据实验现象和原理,下列对水解程度的判断正确的是( )
6.25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是( )
A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)
B.将浓度均为0.10 ml·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大
C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D.25 ℃时,向0.10 ml·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
7.(4分)根据相关物质的电离常数(25 ℃),回答下列问题。
CH3COOH的Ka=1.8×10-5,HCN的Ka=6.2×10-10,H2CO3的Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11。
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液,pH由大到小的顺序: ,水的电离程度由大到小的顺序: 。
(2)相同pH的①CH3COONa,②Na2CO3,③NaHCO3,④NaCN溶液,物质的量浓度由大到小的顺序: 。
(3)0.1 ml·L-1 NaCN溶液中,c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序: 。
B级素能提升练
8.(2023·重庆卷)(NH4)2SO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是( )
A.M点Kw等于N点Kw
B.M点pH大于N点pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
D.P点c(H+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(SO42-)
9.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
10.(2025·河北邢台十校联考)测定不同温度下0.5 ml·L-1 CuSO4溶液和0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液的pH,数据如下表:
下列说法不正确的是( )
A.升高温度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大
B.升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C.升高温度,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.升高温度,可能导致CO32-结合H+的程度大于H2O电离产生H+的程度
11.(7分)(1)常温下,浓度均为0.1 ml·L-1的六种溶液的pH如下:
常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是 (填字母)。
a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3
上述六种溶液,水的电离程度最小的是 (填化学式)。
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液的pH>7的原因: 。
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是 (填化学式),用化学平衡移动的原理解释其原因: 。
12.(10分)化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。
Ⅰ.现有25 ℃时,浓度均为0.10 ml·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,回答下列问题:[25 ℃时Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kh为盐的水解常数]
(1)25 ℃时Kh(CH3COO-)= (写表达式),计算Kh(CH3COO-)= (保留三位有效数字)。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中c(H+)= ml·L-1。
(4)改变下列条件,能使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)c(OH-)保持增大的是 (填字母)。
a.升温 b.加入NaOH固体
c.稀释 d.加入CH3COONa固体
Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3HCO3-)维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时,H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,c(HCO3-)c(H2CO3)≈201,lg 2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为 ;当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中c(HCO3-)c(H2CO3)的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)。
参考答案
1.B 解析:Na3PO4溶液中所含离子种类最多,因它的水解有三级:PO43-+H2OHPO42-+OH-、HPO42-+H2OH2PO4-+OH-、H2PO4-+H2OH3PO4+OH-,还存在水的电离H2OH++OH-,所以磷酸钠溶液中,除Na+外还有五种离子:PO43-、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-,共六种离子。而Na2S和Na2CO3的溶液中均有五种离子,AlCl3溶液中有四种离子。
2.B 解析:NH4Cl溶液因NH4+水解而显酸性,该酸性溶液能与铁锈反应从而除去铁锈,和盐类水解有关;亚铁离子易被氧化,配制FeSO4溶液时,加入一定量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化,与盐类水解无关;铵根离子水解显酸性,所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化,与盐类水解有关;FeCl3是强酸弱碱盐,水解显酸性,故加入碳酸钙后有气泡产生,和盐类水解有关。
3.C 解析:Na2SO3水解的离子方程式为SO32-+H2OHSO3-+OH-,故A错误;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-,故B错误;KHS溶液中HS-的电离方程式为HS-+H2OH3O++S2-,故C正确;NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应及相互促进的水解反应,故D错误。
4.B 解析:明矾溶液中电离产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热会导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,故A项错误;Na2CO3为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B项正确;氨水为弱碱溶液,其中的NH3·H2O部分电离:NH3·H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4ClNH4++Cl-,其中的NH4+会抑制NH3·H2O的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C项错误;NH4NO3溶液中NH4+水解使溶液显酸性,加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解,溶液仍然显无色,故D项错误。
5.C 解析:加FeCl3固体,c(Fe3+)增大,水解平衡向右移动,溶液变成红褐色,但水解程度减小,A错误;加热,水解平衡右移,溶液变成红褐色,水解程度增大,B错误;通入HCl气体,c(H+)增大,水解平衡左移,溶液颜色变浅,水解程度减小,C正确;加入NaCl溶液,相当于加水稀释,水解平衡向右移动,水解程度增大,D错误。
6.C 解析:醋酸的酸性强于苯酚,则醋酸根离子的水解程度较小,相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)④>③>① ②>④>③>①
(2)①>③>④>②
(3)c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)
8.B 解析:温度升高,水的电离程度增大,则M点Kw小于N点Kw,A错误;升高温度促进铵根离子的水解,且N点铵根离子浓度更大,水解生成氢离子浓度更大,N点酸性更强,故M点pH大于N点pH,B正确;N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动,C错误;P点为硫酸铵的不饱和溶液,由电荷守恒可知:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),D错误。
9.B 解析:将MgCl2溶液加热蒸干时,镁离子的水解正向移动,加热可使HCl挥发,蒸干、灼烧最终得到MgO,B项符合题意。
10.D 解析:水解反应为吸热反应,温度升高,Na2CO3在水中的水解程度增大,c(OH-)应增大,A正确。水解反应是吸热反应,温度升高,水解程度增大,B正确。在CuSO4溶液中,存在水的电离平衡和Cu2+的水解平衡,升高温度,Kw增大,Cu2+水解平衡正向移动,故该溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果,C正确。平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-可以看作是两步:H2OH++OH-、CO32-+H+HCO3-,与CO32-结合的H+来自水的电离,由表中数据可知,升温溶液pH减小,故CO32-结合H+的程度小于H2O电离产生H+的程度,D错误。
11.答案:(1)bac NaHSO3
(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
(3)NaHCO3(或NaClO) 因为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H+,平衡向正反应方向移动,从而使溶液中次氯酸的浓度增大
解析:(1)NaHCO3溶液显碱性,则HCO3-的水解程度大于其电离程度,NaHSO3溶液显酸性,则HSO3-的电离程度大于其水解程度,故H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强;等浓度的Na2SiO3溶液的碱性比NaHCO3的碱性强,弱酸越弱,其对应的酸根离子水解程度越大,其对应的强碱弱酸盐碱性越强,故碳酸的酸性比硅酸的酸性强,故常温下,相同物质的量浓度的稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是bac。六种溶液中,NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性,均发生水解,促进水的电离,而NaHSO3溶液显酸性,HSO3-的电离程度大于其水解程度,抑制水的电离,则水的电离程度最小的是NaHSO3溶液。
12.答案:Ⅰ.(1)c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-) 5.71×10-10
(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)1×10-4.76 (4)d Ⅱ.7.4 变小
解析:Ⅰ.(1)25 ℃时醋酸根离子水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,
Kh(CH3COO-)=c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)=
c(CH3COOH)·c(OH-)·c(H+)c(CH3COO-)·c(H+)=KwKa=10-141.75×10-5≈5.71×10-10。
(2)浓度均为0.10 ml·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,该缓冲溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(3)向1.0 L题给缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),pH几乎不变,反应后溶液中c(H+)=1×10-4.76 ml·L-1。
(4)a.升温,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡正向移动,c(CH3COO-)减小、c(OH-)增大,c(CH3COO-)c(OH-)减小;b.加入NaOH固体,c(OH-)增大,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡逆向移动,c(CH3COOH)减小,c(CH3COO-)c(OH-)·c(CH3COOH)不变,所以c(CH3COO-)c(OH-)减小;c.稀释时,c(CH3COOH)减小,c(CH3COO-)c(OH-)·c(CH3COOH)不变,所以c(CH3COO-)c(OH-)减小;d.加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡正向移动,c(CH3COOH)增大,c(CH3COO-)c(OH-)·c(CH3COOH)不变,所以c(CH3COO-)c(OH-)增大;选d。
Ⅱ.Ka1=c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)=10-6.1,c(HCO3-)c(H2CO3)≈201,20×c(H+)=10-6.1,c(H+)=10-6.120 ml·L-1,则正常人体血液的pH约为7.4,当过量的酸进入血液中时,c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)不变,氢离子浓度增大,所以血液缓冲体系中c(HCO3-)c(H2CO3)的值将变小。选项
实验操作
实验现象
水解程度
A
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
变大
B
加热FeCl3溶液
溶液变成红褐色
不变
C
通入HCl气体
溶液颜色变浅
减小
D
加入NaCl溶液
溶液颜色变浅
不变
选项
实验目的
实验操作
A
实验室配制FeCl3水溶液
将FeCl3溶于少量浓盐酸中,再加水稀释
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
将0.1 ml·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 ml·L-1 CuSO4溶液
D
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
加入过量MgO充分搅拌,过滤
温度/℃
25
30
40
50
60
CuSO4溶液的pH
3.71
3.51
3.44
3.25
3.14
Na2CO3溶液的pH
10.41
10.30
10.28
10.25
10.18
溶质
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
pH
10.3
11.6
9.7
溶质
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
pH
12.3
10.0
4.0