2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业43 盐类的水解（教用）

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选择题：1∼8题，每小题2分，9∼10题，每小题3分，共22分。
基础达标练
1．（2025·江苏连云港期末）下列对CH3COONa溶液的说法错误的是（ ）
A. 溶液中共存在四种离子
B. CH3COONa溶液呈碱性
C. CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子
D. 溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)+c(OH−)
【答案】D
【解析】CH3COONa溶液中存在Na+、CH3COO−、H+和OH−四种离子，A正确；溶液中存在CH3COO−的水解CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−，溶液呈碱性，且溶液中存在CH3COOH分子，B、C正确；根据溶液呈电中性可知，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，D错误。
2．下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A. 明矾用于净水：Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+
B. 泡沫灭火器灭火：Al3++3HCO3−Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 用纯碱清洗油污：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−
D. 用醋酸溶液滴定NaOH溶液：H++OH−H2O
【答案】D
【解析】醋酸为弱酸，不能拆，用醋酸溶液滴定NaOH溶液的离子方程式为CH3COOH+OH−CH3COO−+H2O，D错误。
3．常温下，0.1ml⋅L−1Na2CO3水溶液中存在平衡CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−。下列说法错误的是（ ）
A. 稀释溶液，c(HCO3−)⋅c(OH−)c(CO32−)增大
B. 通入CO2，溶液pH减小
C. 升高温度，水解平衡常数增大
D. 加入NaOH固体，c(HCO3−)c(CO32−)减小
【答案】A
【解析】稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但温度不变，CO32−的水解平衡常数不变，Kh=c(HCO3−)⋅c(OH−)c(CO32−)不变，A错误；通入CO2，溶液中c(OH−)减小，溶液的pH减小，B正确；升高温度，平衡正向移动，水解平衡常数增大，C正确；加入NaOH固体，溶液中c(OH−)增大，平衡逆向移动，c(HCO3−)减小，c(CO32−)增大，c(HCO3−)c(CO32−)减小，D正确。
4．（2025·江西南昌二中期末）下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是（ ）
①常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂
②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
③将TiCl4加入大量水中并加热制TiO2⋅xH2O
④常温下,等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱
⑤NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂
A. ①②④B. ①③④C. ②③⑤D. ③④⑤
【答案】B
【解析】②加入铁粉防止Fe2+被氧化，正确但与盐类水解无关；⑤NaOH与Al反应生成气体，同时NaOH可促进油脂水解，正确但与盐类水解无关。综上所述，B正确。
5．（2026·河北冀州中学开学考）已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是（ ）
A. 常温下，物质的量浓度相同的四种溶液的pH：Na2CO3>NaCN>Na2SO3>CH3COONa
B. 将少量SO2通入Na2CO3溶液中，离子方程式是SO2+H2O+2CO32−SO32−+2HCO3−
C. 0.1ml⋅L−1的Na2SO3溶液中，存在c(OH−)=c(H+)+c(HSO3−)+2c(H2SO3)
D. 向NaCN溶液中加水稀释，溶液的pH增大
【答案】D
【解析】Ka越大，酸的酸性越强，对应盐的碱性越弱，盐溶液的pH越小，则溶液的pH：Na2CO3>NaCN>Na2SO3>CH3COONa，A正确；少量SO2与Na2CO3反应生成Na2SO3和NaHCO3，离子方程式是SO2+H2O+2CO32−SO32−+2HCO3−，B正确；Na2SO3溶液中存在质子守恒：c(OH−)=c(H+)+c(HSO3−)+2c(H2SO3)，C正确；稀释NaCN溶液时，虽然水解程度增大，但溶液体积增加更多，导致OH−浓度降低，pH减小，D错误。
6．（2026·福建福州检测）图①为测定一定浓度Na2CO3溶液的pH与温度的关系，图②为25℃下，CH3COOH稀溶液加水稀释时溶液导电能力变化。下列说法错误的是（ ）
①②
A. 图①中的实验说明水解是放热过程
B. 图①中的c点水解程度最大
C. 图②中，a点pH小于b点
D. 即使CH3COOH稀溶液加水稀释不断进行，溶液的pH永远小于7
【答案】A
【解析】Na2CO3水解使溶液显碱性，根据题图①可知，ab段随温度升高，溶液的pH增大，升高温度促进盐类水解正向进行，水解是吸热过程，bc段随温度升高,水的离子积KW增大的影响超过了水解平衡移动的影响，不能说明水解是放热过程，A错误；c点温度最高，水解程度最大，B正确；题图②中导电能力随加水量增大而减小，说明离子浓度减小，即溶液中c(H+)：a点>b点，则溶液的pH：a点3，A错误；NaR的水溶液由于R−水解显碱性，加水稀释R−的水解程度变大，但是溶液的碱性变弱，溶液的pH减小，B错误；NaR水溶液中的质子守恒式为c(HR)+c(H+)=c(OH−)，C错误；Ka(HR)>Ka1(H2CO3)，则HR酸性比碳酸强，根据“越弱越水解”可知，同浓度的NaHCO3水解程度大，溶液碱性强，D正确。
能力强化练
9．（2025·陕西西安模拟）H2A是二元弱酸，常温下电离常数分别为Ka1、Ka2。在NaHA溶液中，A2−、H2A、OH−的浓度随NaHA溶液的浓度的变化如图所示，已知pX=−lgc(X)，pc=−lgc(NaHA),100.3≈2。下列说法错误的是（ ）
A. 1×10−2ml⋅L−1NaHA溶液中，c(HA−)>c(A2−)>c(OH−)>c(H+)
B. 1×10−6ml⋅L−1NaHA溶液中，c(H2A)c(A2−)>c(OH−)>c(H+)，A正确。由题图可知，pc=6时pH2A>6，所以c(H2A) ”“< ”或“=”）pH(Na2CO3)。
【答案】（1） CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−
（2） c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)
（3） 2.886
（4） BC
（5） ABC
（6） C
（7） c(CH3COO−)、c(OH−)>c(H+)，又因为一般水解是微弱的，所以c(Na+)和c(CH3COO−)远大于c(OH−)和c(H+)，故CH3COONa溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)。
（3） 常温下，Ka(CH3COOH)=1.69×10−5，又因为Ka=c(H+)⋅c(CH3COO−)c(CH3COOH)，其中c(H+)=c(CH3COO−)，c(CH3COOH)约为0.10ml⋅L−1，所以c(H+)=Ka×c(CH3COOH)=1.69×10−5×0.10ml⋅L−1=1.3×10−3ml⋅L−1，则pH=−lgc(H+)=3−lg1.3≈2.886。
（4） 稀释对电离和水解都有促进作用，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度增大，A错误；电离和水解过程中均吸热，所以升高温度，促进水解和电离，B正确；醋酸电离产生CH3COO−，CH3COO−水解产生醋酸，二者相互抑制，C正确，D错误。
（5） 因为常温下，Ka(CH3COOH)=1.69×10−5，所以Kh(CH3COO−)=KWKa(CH3COOH)=10−141.69×10−5，则Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO−)，物质的量浓度均为0.1ml⋅L−1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，元素守恒式为c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×(12×0.1ml⋅L−1)=0.1ml⋅L−1，由上述两个式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO−)+2c(OH−)，A、B、C都正确。
（6） A项，0.02ml⋅L−1CH3COOH溶液与0.02ml⋅L−1NaOH溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性；B项，0.03ml⋅L−1CH3COOH溶液与0.01ml⋅L−1NaOH溶液等体积混合，得到CH3COOH和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性；C项，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，得到CH3COOH和醋酸钠的混合溶液，pH=2的醋酸浓度远大于0.01ml⋅L−1，所以溶液呈酸性，且比B项中酸性强，故C项酸性最强，pH最小。
（7） 弱酸酸性越弱，对应的钠盐溶液中阴离子水解程度越大，因为CH3COOH的酸性强于HCO3−，所以0.10ml⋅L−1的醋酸钠溶液和0.10ml⋅L−1的碳酸钠溶液中，水解程度：CO32−>CH3COO−，水解程度越大碱性越强，pH越大，则pH(CH3COONa)c(SO42−)>c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)
【解析】
（2） NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解反应，NH4Al(SO4)2中Al3+水解使溶液呈酸性，抑制NH4+水解，NH4HSO4电离出的H+也会抑制NH4+水解，NH4HSO4电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。
② 根据题图1以及电荷守恒，可得2c(SO42−)−c(NH4+)−3c(Al3+)=c(H+)−c(OH−)≈10−3ml⋅L−1[c(OH−)太小，可忽略］。
（4） 由题图2可知，a点恰好消耗完NH4HSO4电离出的H+，溶液中溶质只有(NH4)2SO4与Na2SO4，(NH4)2SO4可以促进水的电离；b、c、d三点溶液中溶质均含有NH3⋅H2O，而NH3⋅H2O抑制水的电离，所以a点溶液中水的电离程度最大。b点溶液呈中性，溶液中溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3⋅H2O，a点时c(Na+)=c(SO42−)，b点时c(Na+)>c(SO42−)，电荷守恒：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+2c(SO42−)，且c(H+)=c(OH−)，可得c(SO42−)>c(NH4+)，故c(Na+)>c(SO42−)>c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)。弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.75×10−5
Ka=6.2×10−10
Ka1=4.5×10−7，Ka2=4.7×10−11
Ka1=1.4×10−2，Ka2=6.0×10−8