2025届人教新高考高三化学一轮复习考点规范练23盐类的水解Word版附解析

这是一份2025届人教新高考高三化学一轮复习考点规范练23盐类的水解Word版附解析，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )。
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去
答案:D
解析:A项,部分天然水呈碱性是因为HCO3-发生水解,错误;B项,NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D项,Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀,c(CO32-)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。
2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )。
A.向Na2CO3溶液中通入NH3,c(Na+)c(CO32-)减小
B.将0.1 ml·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃,c(K+)c(C2O42-)增大
C.向0.1 ml·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na+)c(F-)=1
D.向0.1 ml·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水,c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)增大
答案:D
解析:在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中通入NH3,抑制水解,c(CO32-)增大,c(Na+)不变,所以c(Na+)c(CO32-)减小,A项正确;K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性,升高温度,水解程度增加,草酸根离子浓度减小,钾离子浓度不变,所以c(K+)c(C2O42-)增大,B项正确;向0.1 ml·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液中的溶质是HF和NaF,根据电荷守恒,当c(H+)=c(OH-)时,c(Na+)=c(F-),两者比值是1,C项正确;CH3COONa溶液中加入少量水,不会影响醋酸的电离平衡常数,故1Ka=c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)不变,D项错误。
3.下列说法正确的是( )。
A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
答案:D
解析:A项,由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的杂质Ca2+,错误;B项,所加酸应是稀硫酸,加入稀盐酸会引入新杂质,错误;C项,加热法不能除去Fe3+,错误。
4.25 ℃时,浓度均为0.1 ml·L-1的溶液,其pH如表所示。下列说法正确的是( )。
A.酸性强弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度:①>③
D.④中:c(HCO3-) +2c(CO32-)+c(H2CO3) =0.1 ml·L-1
答案:C
解析:相同浓度时,pH:NaHCO3>NaF,则水解程度:HCO3->F-,根据“越弱越水解”知,酸性:H2CO3③,C项正确。根据元素守恒知,④溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 ml·L-1,D项错误。
5.常温下,浓度均为0.1 ml·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:
下列说法正确的是( )。
A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
答案:B
解析:该溶液为四种强碱弱酸盐溶液,均促进了水的电离,溶液碱性越强,水解程度越大,促进水电离的程度越大,故水的电离程度③>④>②>①,A项错误。Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O,B项正确。由盐溶液的碱性可知,醋酸的酸性强于次氯酸,在物质的量浓度相等的条件下,pH小的是醋酸,C项错误。根据元素守恒,Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),D项错误。
6.(双选)已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示:
下列说法不正确的是( )。
A.相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中,HF溶液中水的电离程度较小
B.相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液中,Na2CO3溶液的pH最大
C.相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中,c(F-)+c(OH-)=c(CN-)+c'(OH-)
D.在NaCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-
答案:CD
解析:根据电离平衡常数可知,电离能力:HF>H2CO3>HCN>HCO3-。相同物质的量浓度的HCN和HF溶液,HF溶液中的H+浓度较大,则对水的电离抑制程度大,A项正确。根据电离平衡常数可知,CO32-的水解能力最大,故Na2CO3溶液的碱性最强,pH最大,B项正确。根据电荷守恒可知,阴离子的浓度之和等于c(Na+)+c(H+),等浓度的NaCN、NaF溶液中,水解程度较大的是CN-,则NaCN溶液的碱性较强,H+浓度较小,所以c(F-)+c(OH-)> c(CN-)+c'(OH-),C项错误。由于HCN比HCO3-的电离能力强,故NaCN溶液通入少量的CO2生成NaHCO3,正确的离子方程式为CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-,D项错误。
7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )。
答案:C
解析:A项,烧碱是NaOH,错误;B项,漂白粉变质是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2反应,生成CaCO3、HClO,HClO见光分解,错误;D项,原因是Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+,错误。
8.(双选)室温时,向100 mL 0.1 ml·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液,溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )。
A.图中A、B、C、D四个点,水的电离程度最大的是D点
B.A点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 ml·L-1
C.B点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.由B到C发生反应的离子方程式为NH4++OH-NH3·H2O
答案:CD
解析:根据起始时加入物质的量可知,A点恰好消耗完H+,溶液中的溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4;B、C、D三点溶液的溶质中均含有NH3·H2O;(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3·H2O抑制水的电离,B点溶液呈中性,所以A点水的电离程度最大,A项错误。等浓度的两溶液等体积混合后,浓度均减半,A点溶液中的溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4,根据元素守恒,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO42-)=0.05 ml·L-1,B项错误。B点溶液显中性,溶液中的溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O,NH4+会水解,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),C项正确。B点溶液显中性,溶液中的溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O,再加入NaOH溶液,发生的离子反应为NH4++OH-NH3·H2O,D项正确。
9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )。
A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
ml·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、
④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小关系:④>①>②>③
ml·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
答案:D
解析:没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系,若两者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关系正确,A项错误;根据电荷守恒有c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),根据元素守恒有c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),进而有c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故有c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),B项错误;Fe2+的水解抑制NH4+的水解,HCO3-的水解促进NH4+的水解,则c(NH4+)的大小关系为④>①>③>②,C项错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),根据元素守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),因此c(CH3COOH)=c(Cl-),综合分析得c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),D项正确。
10.室温下,将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
下列说法不正确的是( )。
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KW1×10-9 ml·L-1
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 ml·L-1
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
答案:B
解析:室温下,将等体积、等浓度的HA溶液和KOH溶液混合(忽略体积变化),溶液呈碱性,说明HA是弱酸。 溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),反应生成的盐是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),水的电离较微弱,所以c(A-)>c(OH-),故A项正确。实验①反应后溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)=KW1×10-9 ml·L-1-10-9 ml·L-1,故B项错误。 当等物质的量的酸与碱恰好反应时,溶液呈碱性,要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,则酸的浓度应大于碱的浓度,根据元素守恒得c(A-)+c(HA)>0.1 ml·L-1,故C项正确。实验②反应后的溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),则c(K+)=c(A-),中性溶液中水的电离较微弱,所以c(A-)>c(OH-),故D项正确。
二、非选择题
11.在室温下,下列五种溶液:①0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液,②0.1 ml·L-1 CH3COONH4溶液,③0.1 ml·L-1 NH4HSO4溶液,④0.1 ml·L-1 NH3·H2O和0.1 ml·L-1 NH4Cl混合液,⑤0.1 ml·L-1氨水。
请根据要求回答下列问题:
(1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH4+)的大小关系是② (填“>”“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中 (填离子符号)的浓度为0.1 ml·L-1;NH3·H2O和 (填离子符号)的浓度之和为0.2 ml·L-1。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度 (填“>”“<”或“=”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(NH4+)。
(5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式: 。
②若溶液M由10 mL 2 ml·L-1 NaHA溶液与10 mL 2 ml·L-1 NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH (填“>”“<”或“=”)7。
答案:(1)酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+
(2)<
(3)Cl- NH4+
(4)= =
(5)①H2AH++HA-,HA-H++A2- ②>
解析:(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根离子促进铵根离子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不水解,所以其浓度为0.1 ml·L-1;根据原子守恒可知,含N原子粒子的总物质的量浓度为0.2 ml·L-1,而N原子的存在形式为NH3·H2O和NH4+。(4)溶液②的pH=7,说明CH3COO-水解生成的OH-的物质的量等于NH4+水解生成的H+的物质的量,即两者水解程度相同;根据电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因为c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(NH4+)。(5)①由溶液中存在的粒子可知,H2A为二元弱酸,分步电离。②NaHA与NaOH恰好反应生成Na2A,溶液显碱性。
12.已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
请回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的四种溶液:
a.CH3COONab.Na2CO3
c.NaClOd.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。
(2)常温下,0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 。
A.c(H+)
B.c(H+)c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是 。
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= ml·L-1(填精确值)。
(5)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 ml·L-1的NaOH溶液中,用溶液中粒子的浓度符号完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+ ;
②c(H+)+c(Na+)= 。
答案:(1)a(2)BD
(3)大于 稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大
(4)9.9×10-7
(5)①c(HCO3-)+c(H+) ②c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
解析:(1)酸的电离常数越大,其酸性就越强,酸性越强,其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小,即相同浓度下的pH就越小,由表可以看出,电离常数为醋酸>碳酸的一级电离>次氯酸>碳酸的二级电离,所以物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的四种溶液的pH由小到大排列的顺序是a①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
酸
HCN
H2CO3
HF
电离
常数
4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7,
Ka2=5.6×10-11
6.7×10-4
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成NH3会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
实验编号
起始浓度/(ml·L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
Ka=
1.8×10-5
Ka1=
4.4×10-7
Ka2=
4.7×10-11
Ka=
3.0×10-8