4.4探究物质的组成 北京版化学九年级上册暑假预习练

这是一份4.4探究物质的组成 北京版化学九年级上册暑假预习练，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是
A．转化观：化学变化有新物质生成，因此有新物质生成的变化一定是化学变化
B．微粒观：离子是带电的微粒，因此带电的微粒一定是离子
C．分类观：氧化物含有氧元素，因此含有氧元素的物质一定是氧化物
D．元素观：物质是由元素组成的，因此二氧化碳是由1个碳元素和2个氧元素组成的
2．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁固体
C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
D．蜡烛在空气中燃烧发出蓝色火焰，放热并产生白烟
3．黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸能发生反应生成乙酸乙酯 （C4H8O2），使烹饪出的菜品别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．乙酸乙酯属于氧化物
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．乙酸乙酯的相对分子质量是88g
D．乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大
4．我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作，用到了钾长石（主要成分为），中、O元素的质量比为
A．3:8B．8:3C．21:32D．32:21
5．荷叶中含有的荷叶碱(化学式为)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是
A．荷叶做的相对分子质量是295B．荷叶碱分子中含有一个氧气分子
C．荷叶碱中C、H两种元素的质量比是19：21D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大
6．锂电池应用广泛，锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图4，我国锂资源储量丰富。下图是锂在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图。下列叙述正确的是
A．锂原子的核电荷数为1B．x=3
C．锂属于非金属元素D．Li2O中Li的化合价为+1
7．青蒿琥酯（C19H28O8）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法错误的是
A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B．分子中C、O原子的个数比为19:8
C．氢元素的质量分数最大
D．该物质的相对分子质量是384
8．青霉素是应用广泛的抗生素。具有高效、低毒的特点，大幅提升了人类抵抗细菌性感染的能力。资料介绍：青霉素不耐酸、抗菌谱较窄，还易被耐药菌株产生的酶破坏。下列有关青霉素的说法合理的是
A．青霉素可治疗肺有病毒引起的感冒B．青霉素可用醋浸泡
C．青霉素无副作用，可以大量使用D．随意滥用青霉素容易诱导细菌产生耐药性
9．下列说法正确的是
A．氧循环和水循环过程中均发生了化学变化
B．剧烈氧化和缓慢氧化都发光、放热
C．只有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物一定是氧化物
D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
10．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是
A．2个氢原子：B．二氧化氮分子：
C．氯化亚铁：D．氯离子：
11．下列家务劳动，错误的解释是
A．AB．BC．CD．D
维生素A，是一种在维持视力、促进生长发育、防治夜盲症等方面具有重要作用的维生素，其化学式是，易被氧化，紫外线可促进其氧化破坏。回答下列小题。
12．下列有关维生素A的说法正确的是
A．维生素A由三种元素组成
B．维生素A是一种无机化合物
C．维生素A由20个碳原子，30个氢原子和1个氧原子构成
D．维生素A中氢元素的质量分数最大
13．日常生活中关于维生素A的说法正确的是
A．维生素A不属于人体需要的营养物质B．夜盲症患者应适量补充维生素A
C．阳光照射和氧气不会使维生素A变质D．维生素A能为人体生命活动提供能量
二、填空题
14．如图为某品牌的可乐标签及营养成分表可乐属于碳酸饮料)。请回答下列问题：
营养成分表
(1)该可乐配料表中有水，保持水化学性质的最小粒子是___________(填微粒符号)。
(2)营养成分表中，所含的金属元素的符号是___________，该元素的原子形成的离子符号为___________。
(3)食品添加剂中含有二氧化碳(化学式为CO2)，“CO2”中数字“2”的含义是___________。标出二氧化碳中碳元素的化合价___________。
(4)碳酸饮料的生产原理是二氧化碳与水反应生成碳酸化学式为H2CO3)，该反应属于________填基本反应类型)。
(5)该可乐型汽水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
15．已知A、B、C、D、E、F六种常见物质之间存在如图的转化关系(“→”表示一种物质能转化成另一种物质，“—”表示物质间能发生反应，部分反应物和反应条件省略)，其中A、C常温下为液体，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，F是石蜡的主要成分。请回答下列问题：
(1)若D是一种淡黄色固体，请补充其在B中燃烧的实验现象：发出___________火焰，放热，生成刺激性气味的气体。
(2)请写出F与B反应的文字表达式___________。
(3)下列说法不正确的是___________(填序号)。
①保持B的化学性质的最小粒子是原子
②工业上是通过分解反应获得大量的B
③B和C的化学性质不同是因为构成它们的分子不同
16．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。

(1)流程中涉及到的氧化物有______（写出1种即可）。
(2)中Al元素的化合价为______。
(3)“煅烧”过程发生反应的基本反应类型是______。
(4)如将“沉淀”过程实验化，即向溶液中加入某溶液，产生了沉淀，则分离得到“滤液”和“”的实验操作为______（填写实验操作名称）。
17．阅读下面科普短文。
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。
随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好的服务于生活、生产。
依据文章内容回答下列问题。
(1)纳米海绵具有极好清洁功能，是因为具有______结构有关。
(2)纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是______。
(3)是一种常用的有机溶剂，该化合物中碳元素的化合价为______。
(4)由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，循环次数1~8之间时，随循环使用次数的增加， ______的吸油能力变差（填“纳米海绵”或“细菌纤维素”）。
18．下列物质由分子构成的单质是( )
A．铁 B． C．水 D．______
三、实验题
19．我们追寻科学家的足迹，对水的组成进行探究。
【追溯历史】
(1)1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸反应制得“易燃空气”，他所说的“易燃空气”成分是_____(填化学式)。
(2)1785年，法国化学家拉瓦锡让水蒸气通过高温的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。用文字表达式表示这个过程：______。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(3)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由______组成的化合物。
(4)水的分解：电解水一段时间后如图，观察到管a和管b均有______产生，经检验管b中的气体是______。
【微观探析】揭秘水的组成
(5)如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是______(填序号)。
A．甲中微粒能保持水的化学性质
B．乙中微粒在化学变化过程中保持不变
C．丙中的物质属于混合物
D．丙中氢气和氧气的质量比为2：1
(6)结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为______，进而推算出结果。
【模型构建】
(7)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是______。
四、综合应用题
20．2026年中国水周主题为“国家水网，世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。
(一)水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下：
(1)自来水厂通常用高铁酸钾()作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________，19.8 g高铁酸钾中铁元素的质量是___________。
(2)操作Ⅱ利用了活性炭的___________，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。
(3)水是人体必需的六大营养素之一、青少年处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。以下说法错误的是___________(填选项序号，可多选)。
A．以上水的净化流程图中最后得到的净水是纯净物，可以直接饮用
B．钙、铁、锌是人体必需的微量元素
C．青少年缺钙易患佝偻病
D．豆腐、鸡蛋、瘦肉等为人体提供的主要营养素是蛋白质
(二)水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如下图所示。
(4)b管连接电源的___________极(填“正”或“负”)，电解水实验说明水是由___________(填名称)组成的。
(5)用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是___________。
(6)下图是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为___________(填序号)，该微观过程中发生变化的粒子是___________(填粒子符号)。
《4.4探究物质的组成》参考答案
1．A
【详解】A、化学变化的本质特征是有新物质生成，故化学变化有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化，符合题意；
B、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，如电子，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、物质是由元素组成的，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项现象描述正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量；生成黑色的四氧化三铁固体，是实验结论，而不是实验现象，故选项现象描述不正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体，而硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项现象描述不正确；
D、蜡烛在空气中燃烧发出黄白色火焰，放热，并产生少量黑烟，故选项现象描述不正确。
故选A。
3．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。乙酸乙酯（C4H8O2​）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A 错误；
B、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，一个乙酸乙酯分子由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成，B 错误；
C、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g” ，乙酸乙酯的相对分子质量为，C 错误；
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，D 正确。
故选D。
4．C
【详解】KAlSi3O8 中Si、O元素的质量比为。
故选C。
5．A
【详解】A、荷叶碱的相对分子质量为12×19+1×21+14+16×2=295，故选项正确；
B、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，分子是由原子构成的，1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故选项错误；
C、荷叶碱中C、H两种元素的质量比是（12×19）：（1×21）=228：21，故选项错误；
D、荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是（12×19）：（1×21）：14：（16×2）=228：21：14：32，其中碳元素质量分数最大，故选项错误；
故选A。
6．D
【详解】A、根据锂原子的结构示意图，锂原子的质子数为3，在原子中，质子数=核电荷数，所以锂原子的核电荷数为3，故A错误；
B、在原子中，质子数=核外电子数，根据锂原子的结构示意图，有3=x+1，算得x=2，故B错误；
C、由“钾”的汉字名称偏旁“金”可知，它属于金属元素，故C错误；
D、化合物中元素化合价之和为零，Li2O中O的化合价为-2，设Li的化合价为x，则有2x-2=0，算得x=1，故D正确。
故选：D。
7．C
【详解】A.青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项A说法正确，不符合题意；
B.分子中C、O原子的个数比为19:8，故选项B说法正确，不符合题意；
C.青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为：，所以碳元素的质量分数最大，故选项C说法错误，符合题意；
D.该物质的相对分子质量是，故选项D说法正确，不符合题意，故选：C。
8．D
【详解】A.青霉素是抗生素，仅对细菌性感染有效，无法治疗病毒引发的感冒，错误。
B.题干明确说明青霉素不耐酸，醋为酸性物质，会破坏青霉素结构，错误。
C.青霉素存在一定副作用，大量使用会危害健康，错误。
D.随意滥用青霉素会筛选、诱导耐药菌株产生，符合题干中“易被耐药菌株产生的酶破坏”的性质描述，正确。
9．C
【详解】A、水循环中的蒸发、凝结等过程没有新物质生成，为物理变化，未发生化学变化，故A错误；
B、缓慢氧化不一定都发光，如铁生锈，放热但不发光，故B错误；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，故C正确；
D、着火点是物质固有属性，不能降低，用水灭火是通过降低温度至着火点以下，故D错误。
故选C。
10．D
【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为2H，H2表示氢气、一个氢分子，故选项错误；
B、二氧化氮分子的化学式为NO2，N2O读作一氧化二氮，故选项错误；
C、氯化亚铁中铁元素显+2价，可表示为FeCl2，FeCl3读作氯化铁，故选项错误；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯离子带一个单位的负电荷，可表示为Cl-，故选项正确；
故选：D。
11．A
【详解】A、任何元素都有化学性质，碘元素有化学性质，例如碘元素是合成甲状腺激素的必需元素等，符合题意；
B、白醋含醋酸，能与水垢（主要成分为碳酸钙）发生酸碱反应，不符合题意；
C、活性炭具有多孔结构，吸附性强，可去除异味，不符合题意；
D、温度升高，水分子热运动加快，蒸发速率增加，不符合题意；
故选A。
12．A 13．B
【详解】12．A、维生素A由C、H、O三种元素组成，表述正确；
B、该物质含碳元素，属于有机化合物，不是无机物，表述错误；
C、1个维生素A分子由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，宏观维生素A不能直接由若干原子构成，表述错误；
D、三种元素质量比为(12×20):(1×30):16=240:30:16，碳元素质量分数最大，表述错误；
13．A、维生素属于人体必需的六大营养素之一，表述错误；
B、维生素A可防治夜盲症，因此夜盲症患者需适量补充，表述正确；
C、维生素A易被氧化，紫外线（阳光中含有）可促进其氧化破坏，因此阳光和氧气会使其变质，表述错误；
D、维生素不能为人体生命活动提供能量，糖类、油脂、蛋白质是主要供能物质，表述错误。
14．(1)H2O
(2) Na Na+
(3) 一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 +4
(4)化合反应
(5)混合物
【详解】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水化学性质的最小粒子是水分子，符号为H2O；
（2）钠带有金字旁，属于金属元素，元素符号表示为Na；
钠元素对应的钠原子最外层电子数是1，已失去一个电子变成带一个单位正电荷的钠离子，符号为Na+；
（3）CO2中2的含义为一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
二氧化碳中氧元素的化合价为-2，依据化合物中正负化合价的代数和为0，则碳元素的化合价为+4；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，由多变一，属于化合反应；
（5）可乐型汽水中含有水，糖等物质，属于混合物。
15．(1)发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
(2)
(3)①②
【分析】A、B、C、D、E、F六种常见物质之间存在如图的转化关系，A、C常温下为液体，且A能在二氧化锰作用下反应生成B和C，则A是过氧化氢，B是氧气，C是水；E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是二氧化碳；F是石蜡的主要成分。代入检验，推断合理。
【详解】（1）若D是一种淡黄色固体，则D是硫，硫在氧气中燃烧的实验现象为：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。故填：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
（2）F在B中燃烧的反应是石蜡和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：故填：。
（3）①B是氧气，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，说法不正确；
②B是氧气，工业上是通过分离液态空气获得大量的氧气，说法不正确；
③B是氧气，由氧分子构成，C是水，由水分子构成，则B和C化学性质不同是因为构成它们的分子不同，说法正确。
说法不正确的是①②，故填：①②。
16．(1)、
(2)+3
(3)分解反应
(4)过滤
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。观察流程图可知，涉及到的氧化物有、；
（2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，在中，氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，则2x+3×（-2）=0，解得x =+3价；
（3）“煅烧”过程是在加热条件下生成氧化铝和水，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（4）将不溶性固体与液体分离的操作是过滤，所以分离得到“滤液”和“Al（OH）3”的实验操作为过滤。
17．(1)网状多孔
(2)柴油的密度比黑芝麻油大
(3)+4
(4)细菌纤维素
【详解】（1）根据题文可知，纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍；
（2）油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，说明柴油的密度比黑芝麻油大；
（3）中氯元素化合价为-1价，化合物中正负化合价代数和为0，求得碳的化合价：+4；
（4）由图2两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果，可知在其他条件相同，循环使用次数1～8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。
18． B 氧气等
【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。
B、C60是由C60分子构成的，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。
D、氧气（合理即可）属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
故选：B；氧气（合理即可）。
19．(1)H2
(2)铁+水(水蒸气)四氧化三铁+氢气
(3)氢、氧元素
(4) 气泡 氧气/O2
(5)D
(6)2：1/4：2
(7)元素中各原子个数比（或分子中各原子个数比）
【详解】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性，则“易燃空气”成分是氢气，其化学式为H2。
（2）水蒸气和铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的文字表达式为铁+水(水蒸气)四氧化三铁+氢气。
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
（4）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，电解水一段时间后如图，观察到管a和管b均有气泡产生，电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，由图示可知，管b中的气体较少，是氧气。
（5）A、甲中微粒表示的是水分子，水是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则甲中微粒能保持水的化学性质，故A选项不符合题意；
B、乙中微粒表示的是氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变，故B选项不符合题意；
C、丙物质中含有氢气和氧气两种物质，属于混合物，故C选项不符合题意；
D、丙中生成2个氢分子和1个氧分子，则氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，故D选项符合题意。
故选D。
（6）电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，即产生的氧分子和氢分子的个数比为1：2，每个氧分子是由2个氧原子构成，每个氢分子是由2个氢原子构成，因此，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为4：2=2：1。
（7）分子是由原子构成的，由上述分析可知，通过实验现象及结论定量确定分子中各原子个数比，再结合相对原子质量，从而确定物质的化学式。
20．(1) +6 5.6g
(2)吸附性（或良好的吸附性）
(3)AB
(4) 负 氢元素和氧元素
(5)燃着的木条燃烧得更旺
(6) ACB
【详解】（1）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6；
19.8 g高铁酸钾中铁元素的质量是：；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故利用了活性炭的吸附性；
（3）A. 以上水的净化流程只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味、细菌、病毒等，得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，错误；
B. 铁、锌属于人体必需的微量元素，钙元素属于常量元素，错误；
C. 正确；
D. 正确；
（4）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管中生成的气体较多，是氢气，则b管连接电源的负极，则a管中生成的气体是氧气；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；
（5）由以上分析可知，a管中生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，则可以观察到的现象是：燃着的木条燃烧得更旺；
（6）电解水生成氢气和氧气，其微观过程为水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，则排列顺序为：ACB；
在化学变化中分子可分，原子不可分，故该微观过程中发生变化的粒子是。
选项
家务劳动
解释
A
炒菜时用加碘食盐调味
碘元素无化学性质
B
用白醋除去水壶中水垢
白醋能与水垢反应
C
把活性炭放入冰箱去除异味
活性炭具有吸附性
D
把湿衣服晾晒在阳光下
温度升高，分子运动加快
项目
每100mL
营养素参考值
能量
190kJ
2%
蛋白质
0
0
脂肪
0
0
饱和脂肪酸
0
0
碳水化合物
11.2g
4%
钠
12mg
1%
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
C
A
D
C
D
C
D
题号
11
12
13







答案
A
A
B